魯科版必修一第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)課件(52張PPT).ppt

名師課堂 一點(diǎn)通 第3章 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 設(shè)計(jì)1 第3節(jié) 設(shè)計(jì)2 設(shè)計(jì)3 課下30分鐘演練 課堂5分鐘歸納 第2課時(shí) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 1 nox是大氣污染物 危害是形成 和破壞臭氧層 2 so2是氧化物 h2so3是二元 3 hno3是強(qiáng)氧化性酸 能將cu fe c s氧化成化合物 常溫下 鐵 鋁在濃硝酸中 酸雨 光化學(xué)煙霧 酸性 弱酸 高價(jià) 鈍化 還原性 氧化性 氧化性 還原性 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 一 實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 1 硫元素的化合價(jià)主要有 2 當(dāng)硫元素處于價(jià)態(tài)時(shí) 含這種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)可能具有氧化性 濃硫酸是一種劑 3 當(dāng)處于中間價(jià)態(tài)時(shí) 如s和so2 既具有性 又具有性 4 當(dāng)處于最低價(jià)態(tài)時(shí) 如h2s 含有這種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì) 只具有性 2 0 4 6 最高 強(qiáng)氧化 氧化 還原 還原 二 硫的重要化合物1 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 無色 刺激性 氣態(tài) 大 有毒 易 2 化學(xué)性質(zhì) 3s 2h2o 退色 h2so4 2hcl 退色 退色 2 濃h2so4的三大特性 1 吸水性 濃h2so4有強(qiáng)烈的吸水性 常用作干燥劑 2 脫水性 濃硫酸能將物質(zhì)中的氫 氧原子按2 1的比例脫出生成h2o 3 強(qiáng)氧化性 cuso4 2h2o so2 2so2 co2 2h2o 三 酸雨及其防治1 硫的氧化物形成酸雨的主要反應(yīng) 1 2so2 o2 2 so3 h2o 3 so2 h2o 4 2h2so3 o2 2so3 h2so4 h2so3 2h2so4 2 酸雨的危害湖泊 土壤貧瘠 森林死亡 飲用水中元素含量增加 3 酸雨的防治措施 1 對氣體的排放加以控制 2 改變結(jié)構(gòu) 開發(fā)新能源 酸性 能源 酸化 重金屬 1 用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)h2s h2so4 濃 s so2 2h2o電子轉(zhuǎn)移情況 指出氧化劑和還原劑 答案 濃h2so4做氧化劑 h2s做還原劑 2 判斷下列說法是否正確 1 so2具有漂白性 能使溴水退色 2 so2是酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 3 so2能使紫色石蕊試液先變紅后退色 4 少量so2通入bacl2溶液中能生成白色沉淀 5 可用飽和na2co3溶液除去co2中的so2 6 硫在空氣中燃燒生成so2 在純氧中燃燒則生成so3 分析 1 so2使溴水退色 是因?yàn)閟o2具有還原性 2 so2是酸性氧化物 溶于水生成h2so3 具有酸性氧化物的通性 3 so2溶于水生成的h2so3能使紫色石蕊試液變紅 4 so2與bacl2不反應(yīng) 不會生成白色沉淀 5 co2能與na2co3反應(yīng) co2 na2co3 h2o 2nahco3 可用飽和nahco3溶液除去so2 6 s在純氧中燃燒也只生成so2 so2轉(zhuǎn)化為so3時(shí)需催化劑和加熱的條件 答案 1 2 3 4 5 6 3 將濃h2so4表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號內(nèi) a 強(qiáng)酸性b 強(qiáng)氧化性c 脫水性d 吸水性 1 用磷礦粉 主要成分ca3 po4 2 和硫酸反應(yīng)制磷酸 2 熱的濃硫酸與銅片反應(yīng) 3 濃h2so4不能干燥nh3 h2s hi等氣體 4 濃h2so4能吸收h2或so2氣體中的水分 5 濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 分析 硫酸與ca3 po4 2反應(yīng)制磷酸利用了硫酸的強(qiáng)酸性 熱的濃硫酸與cu片反應(yīng)生成cuso4和so2 表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性 nh3為堿性氣體 不能用濃h2so4干燥 h2s hi為還原性氣體 濃h2so4能氧化這兩種氣體 濃h2so4可用來干燥氣體 表現(xiàn)了其吸水性 濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 表現(xiàn)其酸性 后變黑 表現(xiàn)其脫水性 答案 1 a 2 ab 3 ab 4 d 5 ac so2和co2的比較 例1 1 加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成co2 本身被還原成so2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 這些裝置的連接順序 按產(chǎn)物氣流從左至右的方向 是 填裝置的編號 3 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置 中a瓶的溶液退色 c瓶的溶液不退色 a瓶溶液的作用是 b瓶溶液的作用是 c瓶溶液的作用是 4 裝置 中所加固體藥品是 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 確定裝置 在整套裝置中位置的理由是 5 裝置 中所盛溶液是 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 6 洗氣瓶a中品紅溶液換成ba no3 2溶液 則a中的現(xiàn)象為 7 若將a c瓶中的品紅溶液換成酚酞試液能否達(dá)到同樣目的 填 是 或 否 解析 1 濃硫酸有氧化性 木炭粉有還原性 兩者相互反應(yīng) 濃硫酸被還原成二氧化硫 木炭粉則被氧化成二氧化碳 反應(yīng)得到的三個(gè)氣態(tài)產(chǎn)物是so2 co2和h2o 2 實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來 由題中所給的各種裝置可知 是反應(yīng)發(fā)生裝置 中有品紅溶液 可聯(lián)想是用來驗(yàn)證二氧化硫 裝置 中裝有某種溶液 顯然 可用來驗(yàn)證co2 是反應(yīng)管 可驗(yàn)證水蒸氣 由于 中 裝的都是溶液 氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣 所以必須先用 驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣 然后再驗(yàn)證二氧化硫和co2 不然就不能驗(yàn)證水蒸氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物 由于二氧化硫和co2都能與石灰水反應(yīng) 使澄清的石灰水變渾濁 因此從 出來的氣體必須先經(jīng)過 驗(yàn)證和除去二氧化硫后再進(jìn)入 驗(yàn)證co2 由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是 3 a瓶中品紅溶液退色 可證明產(chǎn)物中有二氧化硫 c瓶溶液不退色說明進(jìn)入c瓶的氣體中已沒有二氧化硫 從而推斷出b瓶溶液的作用是氧化吸收從a瓶出來的全部二氧化硫 因而c瓶溶液的作用是確認(rèn)這時(shí)氣流中二氧化硫已被b瓶溶液全部吸收 4 因?yàn)?是驗(yàn)證水蒸氣的 比較熟悉的是白色無水硫酸銅遇水變藍(lán) 確定 裝置位置的理由如 2 中所述 5 由于從 中c瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫 因此 中所盛溶液必定是澄清石灰水 用來驗(yàn)證氣流中的co2 6 so2通入ba no3 2溶液后 no與h 會將h2so3氧化成h2so4 生成難溶于酸的baso4 7 若將a c中換成酚酞 遇到so2 co2均顯無色 無法檢驗(yàn)so2 c中酚酞顯無色也不能證明so2已除盡 1 cuso4固體一般用于檢驗(yàn)水 而不用于除去水 2 檢驗(yàn)so2和co2混合氣體成分 順序一般是 檢驗(yàn)so2 品紅 除so2 kmno4溶液 檢驗(yàn)是否除凈 品紅 檢驗(yàn)co2 澄清石灰水 1 濃h2so4的強(qiáng)氧化性 1 fe al的鈍化 常溫下 fe al遇到濃硫酸會反應(yīng)生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn) 鈍化 現(xiàn)象 2 與氫之前的活潑金屬反應(yīng) zn 2h2so4 濃 znso4 so2 2h2o 規(guī)律 濃硫酸既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)酸性 濃硫酸一旦變稀 就發(fā)生 zn h2so4 znso4 h2 例2 50ml物質(zhì)的量濃度為18mol l 1的硫酸中加入足量銅片并加熱 充分反應(yīng) 下列有關(guān)說法中正確的是 a 有0 9mol的硫酸被還原b 有0 45mol的硫酸被還原c 充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余d 消耗的銅的質(zhì)量一定少于28 8g 解析 強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性 隨反應(yīng)的進(jìn)行 硫酸變稀 氧化性變?nèi)?與cu的反應(yīng)將停止 因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)