廈門市2025 屆高三畢業(yè)班第四次質量檢測-化學+答案

廈門市2025屆高三畢業(yè)班第四次質量檢測化學試題本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。A.西周云雷紋青銅大鐃的主要成分是銅錫合金B(yǎng).五代孔雀藍釉陶瓶中基態(tài)Co2+的價電子排布式為3d?C.南宋褐色羅印花褶祠裙的主要成分是合成高分子材料2.科學家利用如下反應合成一種有機催化劑。下列說法錯誤的是XYA.Y中所有原子共平面D.該反應為縮聚反應周期元素。下列說法錯誤的是D.該物質在強酸性或強堿性條件下均不能穩(wěn)定存在高三化學試題第1頁(共8頁)4.阿司匹林()在潮濕空氣中易發(fā)生水解變質。一種處理變質阿司匹林并回收水楊酸的方法如下：下列說法中錯誤的是A.“重結晶”時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗C.“濾液”中加入NaOH溶液的作用之一為水解阿司匹林D.若“濾液”未加入NaOH溶液直接“蒸餾”,所得水楊酸純度降低5.利用鉻鐵礦粉[主要成分為亞鉻酸亞鐵Fe(CrO?)?,含少量Al?O?雜質]制備重要化工原料Cr(OH)?的工業(yè)流程如圖。下列說法錯誤的是B.“焙燒”后的固體進行粉碎能提高“水浸”時Cr元素的浸出率D.“還原”的離子方程式為Cr?O2-+3SO?+2H+=2Cr3++3SO2-+H?O6.用CuSO?探究含Cu(Ⅱ)配合物的性質，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程可能涉及的平衡有：①[Cu(H?O)?]2+(aq,藍色)+4CI-(aq)一[CuCl?]2-(aq,黃綠色)+4H?O(1)②[CuCl?]2-(aq)+4NH?(aq)一[Cu(NH?)?]2+(aq)+4Cl-下列說法正確的是C.平衡①的△H<0及部分結構示意如圖。設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是PHACCo(N?)?(H?O);4H?OA.32gCH?OH中的質子數為14NC.1molCo(NO?)?·6H?O中含有σ鍵數為12N8.采用沉淀法定量測定氯化銨在溶液中的熱分解率實驗過程如圖。AgNOAgNO?溶液熱分解硅膠顆粒干燥NH?Cl溶液沉淀靜置傾析稱量下列說法錯誤的是A.“熱分解”過程不宜加入沸石，以免影響后續(xù)定量測定B.“沉淀”過程向上層清液中滴加AgNO?溶液，若無渾濁說明已沉淀完全C.“干燥”過程選擇干燥器干燥而非烘箱烘干，是為了提升干燥效率D.“稱量”所得樣品質量為mg,則NH?C的熱分解率為1-143.5×0.05×10.0×10-3×100%9.一種利用硝酸鹽和甘油綠色、連續(xù)合成氨氣和甲酸的電化學裝置如圖。下列說法錯誤的是R-NiCuobNO?NH?aOA.b電極應接電源正極C.理論上，每消耗0.1molNO?,同時生成0.3molHCO0-(忽略水解)D.為實現(xiàn)電解池連續(xù)穩(wěn)定工作，隔膜應為陽離子交換膜高三化學試題第3頁(共8頁)下列說法正確的是A.I代表CuL-高三化學試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(15分)一種從廢舊三元鋰離子電池正極材料LiNiCo,Mn.O?(簡寫為LiMO?,其中x+y+z=1)中分離出鎳和鈷的工藝流程如圖。NiCl?·6H?O結晶Co3+(aq)+5NH?(aq)+Cl-(aq)=[Co(NH?)?Cl]2+(aq)K=105.3Co3+(aq)+6NH?(aq)=[Co(NH?)?]3+(aq(2)“沉錳”過程中Mn2+轉化為MnO?的離子方程式為O(4)“氧化”過程，[Co(NH?)?]2+轉化為[Co(NH?)?]3+的離子方程式為o(5)結合平衡移動原理，解釋“酸化”中H?、Cl-的作用：o(6)[Co(NH?)?Cl]Cl?晶體(M=250.5g·mol?1)在空氣中受熱過程的熱重曲線如圖1?！办褵边^程控制溫度700℃,ComO,的化學式為(填標號),寫出計算過程：O(7)[Ni(NH?)?]Cl?可用于制備正極材料β-Ni(OH)?。已知β-Ni(OH)?屬于六方晶系，晶胞結構如圖2(晶胞參數a=b≠c,α=β=90°,γ=120°)。①晶體中與一個0緊鄰的Ni有個。②一個Ni與所有緊鄰0形成的空間結構為0③已知：p=3.97g·cm-3p=4.68g·cm高三化學試題第5頁(共8頁)第6頁，共8頁12.(15分)硫代酰胺衍生物具有抗真菌的藥理活性。一種利用H?S、(簡稱DBU,CD (1)A中生成H?S的化學方程式為o (3)合成過程中H?S與DBU反應生成HS,HS-進一步進攻苯甲醛中的。硫黃在熱堿中生成S2-可替代HS-與苯甲醛反應。相較于硫黃，使用H?S的優(yōu)點是缺點是o①操作X為;非極性溶劑6能溶于水的原因為o②上述流程中不需要的儀器有。(選填圖1中的儀器名稱)圖1③“柱層析”工作原理：當樣品隨流動相經過固定相時，因樣品中不同組分在兩相間的分配比不同而實現(xiàn)分離，分離示意如圖2。b經“減壓蒸餾”可獲得產品，則分子極性ab(填“>”或“<”),淋洗液1應選用_(填“甲醇”“乙酸乙酯”“正己烷”)。(5)若反應過程中苯甲醛和H?S充足，當加入0.01molDBU反應，純化得2.32g產品，該實驗的產率為o13.(15分)工業(yè)上催化氧化HCl制Cl?可實現(xiàn)氯資源循環(huán)使用。一種銅基雙組分催化技術示意圖如下。氧化反應氯化反應8品oO?古(1)Ⅲ.總反應：4HCl(g)+0,(g)=2Cl,(g)+2H,O(g)△H?=kJ·mol-1。應選擇O %%Px0l380400420440460470480□a.12Cu/Bctab.12Cu/ZSM-50.85-0.80-0.75-0.70-——B---C溫度/℃溫度/℃(4)設計實驗研究不同載體含銅催化劑的催化能力。催化劑工作一段時間后，溫度對HCl轉化率的影響如圖2。①420℃時，反應Ⅲ的活化能由大到小的順序為。(用“a”“b”“c”表示) 樣品溶液，調節(jié)pH后，利用碘量法測定I?含量，平均消耗c?mol·L?1Na?S?O?溶液V?mL;另取20.00mL樣品溶液，用中和滴定法測定HCl含量，平均消耗c?mol·L-1NaOH溶液V?mL。已知：I+2S?O3-=2I?+S?O2-。①若不考慮O?的影響，反應Ⅲ轉化率為。(列計算式即可)高三化學試題第7頁(共8頁)14.(15分)一種抗過敏藥物盧帕他定(K)的某合成路線如下。(5)G→H反應時生成等量的兩種刺激性氣體，其反應方程式為(8)K能夠與酸反應生成盧帕他定鹽以提高藥物穩(wěn)定性。①判斷物質在水中的溶解度：盧帕他定盧帕②已知：N的雜化軌道中s成分越多，價層電子受原子核的吸引作用越強。K中堿性最強的N原子是。(填標號)(9)L是F的同分異構體，且滿足下述條件。L的結構簡式是。(只寫一種)①能發(fā)生水解反應，且水解產物遇FeCl?顯色。②L的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2:2:2:1。高三化學試題第8頁(共8頁)廈門市2025屆高三年級第四次質量檢測化學參考答案一、選擇題(每小題4分，共40分)題號123456789CABBCBDCDC二、填空題(本題包括4個小題，共60分)11.(15分)(2)Mn2++S?O3-+2H?O=MnO?↓+2SO3-+4H(2分)(4)2[Co(NH?)?]2++H?O?=2[C或2[Co(NH?)?]2++H?O?+2NH4=2[Co(NH?)?]3+2NH?·H?O(2分)(6)C(1分)21.16g,約即Co?O,化學式為Co?O?②八面體(1分)③減小(1分)12.(15分)(1)FeS+H?SO?=FeSO?+H?S↑(2分)(2)CaCl?(或硅膠或P?Os)(1分)堿石灰(1分)③<(1分)正己烷(1分)(5)80%13.(15分)(1)-116(2分)(2分)(4)①a>b>c