人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時(shí)） 教案 (3).doc

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第二課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及特征，知道化學(xué)反應(yīng)限度的存在。2.了解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。過(guò)程與方法1.通過(guò)化學(xué)史實(shí)的閱讀體會(huì)化學(xué)反應(yīng)限度的存在，對(duì)h2和i2可逆反應(yīng)建立過(guò)程的逐步遞進(jìn)及對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念。2.培養(yǎng)學(xué)生探究式的思維能力以及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學(xué)價(jià)值觀?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。【課型】新授課【教學(xué)方法】問(wèn)題探究法、閱讀思考、講授法【教學(xué)手段】多媒體課件教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】請(qǐng)同學(xué)閱讀課本中的“科學(xué)史話”，回答問(wèn)題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？過(guò)渡有些反應(yīng)是可以進(jìn)行得很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進(jìn)行完全。也就是說(shuō)化學(xué)反應(yīng)存在著一個(gè)限度的問(wèn)題，引出可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。閱讀、思考、回答【圖片】拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的“可逆反應(yīng)”兩者有無(wú)相通之處呢？【設(shè)疑】可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)特點(diǎn)：1.進(jìn)行得不完全2.正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)：定義：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。特點(diǎn)：1.不用 “”，要用 “”表示 。反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2.正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？ 思考提高興趣復(fù)習(xí)鞏固【練習(xí)】分析下列反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)：1. 2.二次電池的充電和放電 3h2(g) + n2(g) 2 2nh3(g)3. 4. 思考、交流與討論明晰概念在化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟(jì)效益，為了加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不僅要縮短反應(yīng)時(shí)間，還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意義。而化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題實(shí)際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問(wèn)題。聆聽(tīng)引出概念的建立【設(shè)疑】在密閉容器中加入1molh2和1mol i2發(fā)生反應(yīng)（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變？（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“?！?？（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名。（8）反應(yīng)真的停止了嗎？（9）你能用v t圖來(lái)表示整個(gè)變化過(guò)程嗎？思考過(guò)渡到化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程用v t示意圖表達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程闡述：一定條件下的可逆反應(yīng)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!聆聽(tīng)、遷移利用直觀的圖，便于學(xué)學(xué)生理解2化學(xué)平衡狀態(tài)引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：課本中的“思考與交流”1.化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。理解：前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：v正=v逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變特征：逆：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)等：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率定：各組分含量固定動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡變：外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變思考與交流歸納引出定義加深對(duì)化學(xué)平衡定義的理解和應(yīng)用。【隨堂練習(xí)】1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)mn q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a.m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等b.m、n全部變成了qc.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變d.反應(yīng)已經(jīng)停止2.在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）a.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。b.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零。c.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定。d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定。練習(xí)鞏固定義，及時(shí)練習(xí)及時(shí)反饋【思考】如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？學(xué)生活動(dòng)形式:小組討論交流.影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素改變一些條件，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么可不可以通過(guò)改變一些條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？以后我們通過(guò)進(jìn)一步學(xué)習(xí)來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題。影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素還有其它因素，有興趣的同學(xué)可在選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理中深入學(xué)習(xí)。思考、記憶掌握知識(shí)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制閱讀課本“思考與交流”1.你看到過(guò)建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2.回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事實(shí)，要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮和探索的條件有哪些？思考與交流設(shè)置情景【思考與交流】1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？2.空氣用量對(duì)煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？3.應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4.如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？學(xué)生討論，思考交流應(yīng)用知識(shí)【歸納】提高燃料燃燒效率的措施與意義1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。聆聽(tīng)知識(shí)應(yīng)用【閱讀思考】閱讀課本“思考與交流”知識(shí)應(yīng)用：在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率【小結(jié)】1.可逆反應(yīng)及其特征。2.反應(yīng)所能達(dá)到的限度（化學(xué)平衡）有五大特征：逆、等、定、動(dòng)、變。掌握，鞏固【板書(shū)設(shè)計(jì)】二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)：2化學(xué)平衡狀態(tài)定義：前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：v正 = v逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變特征：逆、等、定、動(dòng)、變【教學(xué)反思】本節(jié)設(shè)置新的問(wèn)題探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，這種以學(xué)生的分析探究為主體的教學(xué)方式有利于學(xué)生掌握和理解本節(jié)知識(shí)，收到了較好的教學(xué)效果本節(jié)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力。在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程我們著重引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡，及利用化學(xué)平衡如何解決一些實(shí)際問(wèn)題。本節(jié)課采用層層遞進(jìn)的探究式教