魯科版必修1 第3章第4節(jié) 海水中的元素 作業(yè) (2).doc

第4節(jié) 海水中的元素(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列屬于海水中的微量元素的是()clnabrimg uabcdb2海水中含量最多的離子是()a鈉離子b氯離子c鈣離子d鎂離子b由海水的化學(xué)組成示意圖可知：1 000 g海水中含氯離子19.10 g，含鈉離子10.62 g，含鎂離子1.28 g，含鈣離子0.40 g。3醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含豐富的()a碘元素b鐵元素c鉀元素 d鋅元素a人體缺乏碘元素時易患甲狀腺腫大。4從海水中提取鎂，正確的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶體mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgd從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點需要注意：鎂應(yīng)由電解熔融的mgcl2得到，而不能由電解mgo得到，因mgo的熔點比mgcl2高得多；往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即ca(oh)2而不是naoh，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比naoh便宜得多；直接加鹽酸于海水中所得的mgcl2無法分離出來。5從海水中提取鎂時，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是()amgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2bmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocmg(oh)2h2so4=mgso42h2odmgcl2(熔融)通電,mgcl2c6海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示： (1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是_，貝殼所經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為_。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：_。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_?！窘馕觥看祟}考查了以海水為原料制備金屬鎂，其流程為：。該題考查了多個知識點：mg(oh)2的難溶、物質(zhì)的除雜和粗鹽的精制等。【答案】(1)其成分是caco3，能轉(zhuǎn)化為ca(oh)2，可以提供反應(yīng)所需的堿caco3caoco2、caoh2o=ca(oh)2(2)加入過量mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌(3)攪拌，加速溶解引流，使待濾液流入漏斗，防止外灑攪拌，防止液體飛濺7從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。試回答下列問題： (1)寫出電解飽和nacl溶液的化學(xué)方程式：_。(2)將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)用海灘上的貝殼制ca(oh)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？ _。(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在_?！敬鸢浮?1)2nacl2h2o2naohh2cl2(2)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o(3)就近取材，降低成本(4)沿海地區(qū)8某化學(xué)興趣小組從海水曬鹽后的苦鹵(br、mg2含量較大)中提取溴，設(shè)計的實驗方案如下：(1)“氯氣氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。多余的cl2用naoh溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)萃取、分液操作的主要儀器是_；若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液時有機層從儀器_端放出。(3)若從苦鹵中提取金屬鎂，寫出提取過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)用氯氣氧化苦鹵中的br，氯氣有毒，多余氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。(2)萃取、分液的主要儀器是分液漏斗。四氯化碳的密度大于水，下層液體從下口放出。(3)提取鎂的過程中只有電解熔融的氯化鎂屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)cl22br=br22clcl22oh=clcloh2o(2)分液漏斗下(3)mgcl2(熔融)mgcl2 沖a挑戰(zhàn)練9某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為mgcl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中錯誤的是 ()a操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)b若在實驗室進(jìn)行操作，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器c操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)b操作發(fā)生mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，a項正確；操作是過濾操作，用到燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器，b項錯誤；操作是mgcl2溶液制得mgcl26h2o，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，c項正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，d項正確。10海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。 (1)用海水制食鹽，常通過_得到粗鹽，粗鹽中含有少量的cacl2、na2so4等雜質(zhì)。除去上述雜質(zhì)，先加過量bacl2溶液除去_，再加_溶液除去cacl2和過量的bacl2，生成的沉淀經(jīng)_除去。(2)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(cl2)將海水里溴化鈉(nabr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(br2)。流程示意圖如下：寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式： _；該反應(yīng)在ph3的酸性條件下進(jìn)行，可用_測定反應(yīng)液的酸堿度。吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：br2so22h2o=h2so42hbr)。根據(jù)流程圖分析，通入so2的目的是_。【解析】(1)海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于bacl2可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和cacl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣除掉溶于水的雜質(zhì)，同時由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉，所以過濾后溶液中只含有溶質(zhì)氯化鈉。(2)依據(jù)題干敘述可知氯氣可以置換出溴化鈉中的溴，其化學(xué)方程式為cl22nabr=2naclbr2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用ph試紙測定，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是br2so22h2o=h2so42hbr，所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)na2so4na2co3過濾(2)cl22nabr=2naclbr2ph試紙分離溴與空氣11某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。 (1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的瓷質(zhì)或玻璃質(zhì)實驗儀器有_(填代號，限填3項)。a試管b瓷坩堝c坩堝鉗d三腳架e泥三角f酒精燈g燒杯h(huán)量筒(2)第2步：i溶液的獲取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_ (填代號)。a濃硫酸 b新制氯水ckmno4溶液 dh2o2理由是_。(4)碘單質(zhì)的檢驗。操作是_?！窘馕觥?1)灼燒操作須用到的儀器有酒精燈、瓷坩堝、三腳架、泥三角、坩堝鉗等，其中三腳架和坩堝鉗為鐵質(zhì)材料。(2)應(yīng)用適量蒸餾水溶解，充分?jǐn)嚢瑁龠^濾即可。(3)主要從氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，以及不能氧化碘等角度考慮，如新制氯水雖然能