魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第1課時(shí)） 學(xué)案.docVIP

第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑與還原劑第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2. 理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，能正確判斷氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)探究一、氧化還原反應(yīng)的概念和判斷1觀察比較下列兩個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：h2so4zn=znso4h2；h2so4bacl2=baso42hcl。列舉兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，完成下列空格。(1)兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)：都有_參加反應(yīng)；都有_生成；都是_反應(yīng)。(2)兩個(gè)反應(yīng)的不同點(diǎn)：前者屬于_反應(yīng)，后者屬于_反應(yīng)；前者有_物質(zhì)生成，后者有_物質(zhì)生成；離子方程式_，或硫酸溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的_不同；前者有元素化合價(jià)_變化，后者所有元素化合價(jià)都_變化。2我們從“是否有元素化合價(jià)發(fā)生改變”的角度，把化學(xué)反應(yīng)劃分成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。將氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的比較填入下表。相同點(diǎn)不同點(diǎn)常用判斷方法氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)3.初中我們把化學(xué)反應(yīng)分成化合、分解、置換和復(fù)分解等基本類型，是從反應(yīng)物和生成物的類別及多少這一角度進(jìn)行劃分的。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，探究四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(1)化合反應(yīng)：fecl2fecl3，co2h2oh2co3(2)分解反應(yīng)：caco3caoco2，kclo3kclo2(3)置換反應(yīng)：znh2so4znso4h2，fecuso4feso4cu(4)復(fù)分解反應(yīng)：hclnaohnaclh2o，fe2o3hclfecl3h2o4有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？5在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。如在反應(yīng)zncuso4 = cuznso4中，鋅元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，銅元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià)的反應(yīng)是還原反應(yīng)。一個(gè)反應(yīng)能否只有氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中的一個(gè)過程？二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1在前面的學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道金屬鈉在氯氣中劇烈地燃燒生成氯化鈉。這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？2氯氣是由氯原子構(gòu)成的，金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的，氯化鈉是由na和cl構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成na和cl，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？根據(jù)nacl的形成過程的示意圖完成下列填空。在反應(yīng)2nacl22nacl中，na的化合價(jià)_，鈉原子_(填“得到”或“失去”)電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)；cl的化合價(jià)_，氯原子_(填“得到”或“失去”)電子，被_，發(fā)生_反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)(1)把一些鋅粒放到盛有少量cuso4溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷它是不是氧化還原反應(yīng)，并寫出該反應(yīng)的離子方程式。現(xiàn)象：_?；瘜W(xué)方程式：_，_氧化還原反應(yīng)。離子方程式：_。(2)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可觀察到什么現(xiàn)象？這一現(xiàn)象，對(duì)你認(rèn)識(shí)金屬鋅跟cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟發(fā)？(3)根據(jù)以上的討論和實(shí)驗(yàn)，分析氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。通過對(duì)上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的分析，我們知道了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是_，因?yàn)榘l(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，所以有關(guān)元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的特征就是_。學(xué)習(xí)小結(jié)1. 從多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)名稱從得失氧的角度從化合價(jià)的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度反應(yīng)凡元素得到氧的反應(yīng)凡元素化合價(jià)升高的反應(yīng)凡有電子失去(或偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)凡元素失去氧的反應(yīng)凡元素化合價(jià)降低的反應(yīng)凡有電子得到(或偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)凡有氧得失的反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)人們的認(rèn)識(shí)片面特征本質(zhì)說明：得氧失氧的定義只是初中的初步概念，不完善；化合價(jià)升降的定義是比較實(shí)用的，而且更合理、更廣泛地反映了氧化還原反應(yīng)的特征；電子轉(zhuǎn)移的定義從微觀角度揭示了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系當(dāng)堂檢測(cè)1已知反應(yīng)：so3h2o=h2so4、cl2h2o=hclhclo、2f22h2o=4hfo2、2na2h2o=2naohh2、2na2o22h2o=4naoho2、fe3o44h23fe4h2o。(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號(hào)，下同)；h2o被氧化的是_；h2o被還原的是_；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的h2o既不被氧化，也不被還原的是_。(2)寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()a氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化b所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)c得到電子的物質(zhì)被氧化d氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化后發(fā)生還原3. 下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( )h2+cl22hcl na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 2h2o2h2+o2cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 2hgo2hg+o2a. b. c. d. 參考答案學(xué)習(xí)探究一、1(1)硫酸鹽離子(2)置換復(fù)分解 揮發(fā)性難溶性不同離子發(fā)生沒有2. 相同點(diǎn)不同點(diǎn)常用判斷方法氧化還原反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，都有物質(zhì)的變化元素化合價(jià)發(fā)生變化根據(jù)化合價(jià)有無變化非氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)均未發(fā)生變化3四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4不一定。如單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，3o22o3，其中元素的化合價(jià)均未改變，無電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。5氧化與還原是相互對(duì)立、相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中的兩個(gè)過程，不能獨(dú)立存在，沒有先后之分。二、1是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殁c和氯元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后都發(fā)生了變化。2升高失去氧化氧化降低得到還原還原3(1)鋅粒上附著一層紅色的物質(zhì)zncuso4=znso4cu是zncu2=zn2cu(2)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，石墨棒上附著一層紅色的銅，這些現(xiàn)象說明該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是zn通過導(dǎo)線將電子轉(zhuǎn)移給cu2，正是因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移，電流計(jì)的指針才發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。(3)電子轉(zhuǎn)移元素的化合價(jià)發(fā)生變化當(dāng)堂檢測(cè)1(1) (2)cl2h2o=hclhclo【解析】根據(jù)元素化合價(jià)變化情況進(jìn)行分析解答。氯氣與水反應(yīng)的生成物中，cl元素化合