人教版必修2第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時教案.doc

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時教學(xué)目標：1、 通過實驗探究認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。2、認識控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學(xué)會比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。重點難點：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進行的快慢提出問題怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。學(xué)生分組實驗取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。教師補充講解同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？交流討論歸納小結(jié) 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一個化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、 化學(xué)反應(yīng)速率1、 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。2、 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(l.min)或mol/(l.s)交流討論 我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？實驗探究 演示實驗p42 2-5， 2-6探究溫度，催化劑對反應(yīng)速率的影響歸納小結(jié)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)速率都有影響。思考與交流1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？補充練習(xí)1、 下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）a、鋼鐵的腐蝕 b、食物腐敗 c、塑料老化 d、工業(yè)合成氨2、 在m a + n b p c的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則m：n：p為a、2：3：2b、2：3：3c、1：3：2d、3：1：23、 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）a、0.02 mol/(lmin)b、1.8mol/(lmin) c、1.2 mol/(lmin) d、0.18 mol/(lmin)4.在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？（ ）a、30b、40c、50d、605、no和co都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）a 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率b 降低壓強能提高反應(yīng)速率c 升高溫度能提高反應(yīng)速率d 改變壓強