魯科版必修1 3.3.2實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化　酸雨及其防治 課件（39張）.pptx

目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 一 二 三 一 氧化性 還原性與化合價的關系 目標導航 一 二 預習導引 三 二 硫的幾種重要化合物1 so2 1 物理性質 目標導航 一 二 預習導引 三 2 化學性質 目標導航 一 二 預習導引 三 預習交流11 so2與hclo的漂白原理是否相同 答案 不相同 hclo的漂白性是由于hclo的強氧化性所致 且漂白后不能恢復原色 而so2的漂白性是so2與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質 這些無色物質易分解而恢復原色 2 so2通入溴水中有何現象 so2表現了何種性質 答案 so2通入溴水中發(fā)生反應 so2 br2 2h2o2hbr h2so4 溴水退色 在該反應中so2表現了還原性 而不是漂白性 目標導航 一 二 預習導引 三 2 濃硫酸 1 吸水性 濃硫酸有強烈的吸水性 常用作干燥劑 2 脫水性 濃硫酸能將某些有機物中的氫 氧元素按2 1的比例脫出生成h2o 3 強氧化性 目標導航 一 二 預習導引 三 預習交流21 如何稀釋濃硫酸 答案 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中 并用玻璃棒不斷攪拌 使產生的熱量及時散失 2 濃硫酸作干燥劑時不能干燥哪些氣體 答案 濃硫酸是酸性干燥劑 不能干燥堿性氣體 如nh3 濃硫酸有強氧化性 不能干燥還原性氣體 如h2s hbr hi等 目標導航 一 二 預習導引 三 三 酸雨及其防治1 酸雨的形成 1 酸雨 排入空氣中的so2和氮氧化物在o2和水蒸氣的共同作用下 形成酸霧 隨雨水降落就成為酸雨 2 硫的氧化物形成酸雨的主要過程 2 酸雨的防治措施 1 從實際情況出發(fā) 對酸性物質的排放加以控制 2 改變能源結構 開發(fā)利用氫能 風能 太陽能等清潔能源 從根本上解決問題 目標導航 一 二 預習導引 三 預習交流3ph 7的雨水都是酸雨嗎 答案 不是 正常雨水由于溶解了co2而呈微弱的酸性 只有當ph 5 6時 才認為是酸雨 問題導學 即時檢測 一 二 一 so2的性質活動與探究 問題導學 即時檢測 一 二 問題導學 即時檢測 一 二 1 能否用澄清石灰水鑒別so2和co2氣體 如果不能 應該如何鑒別這兩種氣體 答案 因為co2 so2氣體都能使澄清石灰水變渾濁 所以不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體 可以使用酸性高錳酸鉀溶液 氯水 溴水 碘水 品紅溶液等試劑來鑒別so2和co2 使上述試劑退色的是so2氣體 不退色的是co2氣體 2 so2使酸性kmno4溶液退色體現的是so2的漂白性嗎 將so2通入滴有酚酞的naoh溶液中 溶液的紅色退去體現的是so2的漂白性嗎 答案 so2使酸性kmno4溶液退色體現的是so2的還原性 so2使滴有酚酞的naoh溶液退色體現的是so2酸性氧化物的性質 so2不能漂白酸堿指示劑 問題導學 即時檢測 一 二 3 如何驗證一種氣體是否為so2氣體 答案 將氣體通入品紅溶液中 品紅溶液退色 加熱后若能恢復紅色 則證明通入的氣體是so2氣體 問題導學 即時檢測 一 二 遷移與應用例1下列溶液中 不能用來區(qū)分so2和co2氣體的是 澄清石灰水 h2s溶液 硫酸酸化的kmno4溶液 溴水 酸化的ba no3 2溶液 品紅溶液a b c d 問題導學 即時檢測 一 二 答案 c 問題導學 即時檢測 一 二 遷移訓練1檢驗so2氣體中是否混有co2氣體 可采用的方法是 a 通過品紅溶液b 通過澄清石灰水c 先通過naoh溶液 再通過澄清石灰水d 先通過酸性kmno4溶液 再通過澄清石灰水解析 so2能使品紅溶液退色 co2不能 a錯 so2 co2與澄清石灰水反應的現象相同 b錯 co2 so2均能與naoh溶液反應 分別生成na2co3 na2so3 若氣體有剩余 再通過澄清石灰水 不管是so2 還是co2均能產生白色沉淀 c錯 so2能被酸性kmno4溶液氧化 co2與酸性kmno4溶液不反應 再通過澄清石灰水 co2使澄清石灰水變渾濁 可以檢驗so2中混有co2 d對 答案 d 問題導學 即時檢測 一 二 1 物質的漂白性 問題導學 即時檢測 一 二 2 so2和co2性質的異同與鑒別 問題導學 即時檢測 一 二 問題導學 即時檢測 一 二 問題導學 即時檢測 一 二 二 濃硫酸的性質活動與探究 問題導學 即時檢測 一 二 問題導學 即時檢測 一 二 1 在蔗糖與濃硫酸的實驗中 濃硫酸表現了哪些性質 答案 濃硫酸表現了脫水性和強氧化性 2 1molcu與含2molh2so4的濃硫酸能否恰好完全反應生成標準狀況下的22 4lso2氣體 答案 不能 只有濃硫酸才能氧化cu 隨著反應的進行 濃硫酸的濃度逐漸減小 而稀硫酸和cu不反應 3 fe al的金屬活動性比cu的強 實際生產中為何用鐵罐或鋁罐儲運濃硫酸 答案 常溫下 fe al遇濃硫酸 鈍化 fe al的表面生成了一層致密的氧化物薄膜 阻止了內層金屬與h2so4的反應 所以可以用fe制容器或al制容器來儲運濃硫酸 問題導學 即時檢測 一 二 遷移與應用例2下列敘述或操作中正確的是 a 濃硫酸具有強氧化性 稀硫酸無氧化性b 常溫下 濃硫酸能與鋁很快反應放出氣體c 稀釋濃硫酸時 應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中 并不斷攪拌d 濃硫酸與銅的反應中 濃硫酸僅表現強氧化性 問題導學 即時檢測 一 二 解析 濃硫酸中 表現強氧化性 而稀硫酸不能 稀硫酸不是氧化性酸 但h 仍具有氧化性 故稀硫酸也有氧化性 a錯 常溫下 濃硫酸能使al鈍化 不能產生氣體 b錯 濃硫酸稀釋時放出大量的熱 能使液體沸騰而濺出 故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩緩注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 c對 濃硫酸與cu反應 濃硫酸表現了強氧化性和酸性 d錯 答案 c 特別提示兩種液體混合時 應將密度大的溶液加入到密度小的溶液中 問題導學 即時檢測 一 二 遷移訓練2有關硫酸的下列反應中 表現硫酸氧化性的是 a 濃硫酸可以干燥so2氣體b 濃硫酸與木炭反應c 稀硫酸與氧化鋅的反應d 稀硫酸與純堿的反應解析 a項中表現濃硫酸的吸水性 a錯 b項中濃硫酸中的表現強氧化性 c項中稀硫酸表現酸性 d項中稀硫酸表現酸性 答案 b 問題導學 即時檢測 一 二 1 硫元素間的轉化關系圖 問題導學 即時檢測 一 二 2 不同價態(tài)硫元素間的轉化 問題導學 即時檢測 一 二 問題導學 即時檢測 一 二 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 1 2017江蘇化學 7 在給定條件下 下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 解析 a項 fe與cl2反應生成fecl3 錯誤 b項 s與o2反應生成so2 錯誤 c項 caco3高溫分解生成cao和co2 堿性氧化物cao與酸性氧化物sio2在高溫條件下反應生成casio3 正確 d項 no與h2o不反應 錯誤 答案 c 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 2 酸雨給人類帶來了種種災禍 嚴重破壞地球生命生存的生態(tài)環(huán)境 下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 對燃煤進行脫硫 對含so2 no2等的工業(yè)廢氣進行無害處理后 再排放到大氣中 人工收集雷電作用所產生的氮氧化物 飛機 汽車等交通工具采用清潔燃料 如天然氣 甲醇等a b c d 解析 對煤進行脫硫 可以減少so2的排放 對 so2 no2先處理后排放 可以減少酸雨的形成 對 雷電作用下 n2與o2反應生成no no與o2反應生成no2 產生酸雨 收集這些氮氧化物 可以減少酸雨的形成 對 利用清潔能源 可以減少硫氧化物 氮氧化物的排放 可以減少酸雨的形成 對 答案 a 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 3 某自主學習小組進行so2性質的探究實驗 下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 答案 b 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 4 某同學在學習了濃硫酸的脫水性和吸水性后 在如圖的實驗裝置中 實驗開始一段時間后 對看到的現象敘述不正確的是 a 蘋果塊會干癟b 膽礬晶體表面有 白斑 c 小試管內有晶體析出d ph試紙變紅且不退色 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 解析 濃硫酸具有吸水性和脫水性 前三個實驗中顯示濃硫酸的吸水性 現象均正確 最后一個實驗主要體現濃硫酸的酸性和脫水性 ph試紙應先變紅后變黑 答案 d 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 5 根據下列化學反應和事實 說明反應利用了硫酸的什么性質 將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上 a 不揮發(fā)性b 酸性c 吸水性d 脫水性e 強氧化性f 強酸性 1 濃硫酸可作氣體干燥劑 2 蔗糖中加濃硫酸產生 黑面包 現象 問題導學 即時檢測 1 2 3 4 5 解析 1 用濃硫酸來干燥氣體是利用了濃硫酸的吸水性 2 蔗糖中加濃硫酸 由于濃硫酸具有脫水性而使蔗糖 炭化 生成的炭又會與濃硫酸