魯科版必修1 第1章第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第1課時(shí)） 課件（25張）.ppt

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位 摩爾摩爾質(zhì)量 小張 我一口氣能喝下6000萬億億個(gè)水分子 厲害吧 老王 我一口氣能喝36克水 我才厲害呢 思考 1 一個(gè)個(gè)的水分子看得見嗎 數(shù)得出嗎 2 通過什么辦法能比較誰喝的水多 1 理解物質(zhì)的量及其單位 摩爾 掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系 難點(diǎn) 2 理解摩爾質(zhì)量的概念 3 掌握物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系 重點(diǎn) 1 熟悉的物理量有質(zhì)量 溫度 長度等 它們分別描述物質(zhì)的什么 2 從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì) 物質(zhì)的構(gòu)成微粒有哪些 工業(yè)用水日以噸計(jì) 數(shù)量巨大的微粒個(gè)數(shù)如何計(jì)量才方便呢 請(qǐng)認(rèn)真學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容 物質(zhì)的量 質(zhì)量 物質(zhì)的輕重 長度 物質(zhì)的長短 溫度 物質(zhì)的冷熱程度 分子 原子 離子等 想一想 下列問題 你有什么認(rèn)識(shí) 設(shè)立與 箱 班 類似的數(shù)量集體來描述數(shù)量多少 班 化學(xué)物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)數(shù)量巨大 為了方便計(jì)量 1瓶 1箱 24瓶 物質(zhì)的量 一 物質(zhì)的量 n 及其單位1 定義 是衡量 的物理量 摩爾 摩 mol 單位 用一定數(shù)目的微粒集體來描述微觀粒子的多少 物質(zhì)所含微觀粒子多少 說明 1 物質(zhì)的量 是專有名詞 不能添字減字 2mol氧 2 是衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量 但不是指物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量 3 只能用于 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子 4 要用化學(xué)式微粒的具體名稱 2molo 微觀粒子 說出下列語句的含義 1 molh 2 molh2 3 1molco2 及時(shí)鞏固 表示 mol的氫原子 表示 mol的氫氣分子 表示1mol的二氧化碳分子 物質(zhì)的量的表示方法 物質(zhì)的量的多少 mol 能表示微觀粒子的符號(hào) 一打鉛筆是12支 每12個(gè)為1打 一盒香煙是20支每20支為1盒 問題探究 1mol 個(gè) 提示 國際上規(guī)定 1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0 012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同 1 質(zhì)量的單位是千克 1千克 1000克 物質(zhì)的量的單位是摩爾 1mol含有多少個(gè)微粒 想一想 2 0 012kg12c中所含的碳原子數(shù)到底有多少個(gè) 提示 這是個(gè)定值 稱為阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)為na 通常用6 02 1023mol 1表示 阿伏加德羅 1 將6 02 1023個(gè)一角硬幣排起來 可來回地球和太陽間400億次之多 2 如果把6 02 1023粒米給全球60億人吃 每人每天吃一斤 要吃14萬年 所以物質(zhì)的量只能用來表示原子 分子 離子等微觀粒子的數(shù)量 對(duì)阿伏加德羅常數(shù) na 的認(rèn)識(shí) 2 1 204 1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少 解 每摩爾h2o中約含有6 02 1023個(gè)水分子 水分子的物質(zhì)的量為 n h2o n h2o na 1 204 1024 6 02 1023mol 1 2mol 答 1 204 1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是2mol 練一練 1 1molh2含na個(gè)h2 3molh2含 個(gè)h2 3na 1molh2o中含 mol氫原子 mol氧原子 2 學(xué)與用 1molk2so4中含 mol氧原子 mol原子 7 1 4 觀察數(shù)據(jù) 探究規(guī)律 1mol物質(zhì)的質(zhì)量 以g為單位時(shí) 在數(shù)值上有什么特點(diǎn) 想一想 1mol物質(zhì)的質(zhì)量為多少 結(jié)論 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量 以克為單位時(shí) 在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 二 摩爾質(zhì)量 1 定義 2 單位 符號(hào) m 摩爾質(zhì)量 以g mol 1為單位時(shí) 在數(shù)值上與該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等 3 數(shù)值 例如 h2o 18g mol 1na 23g mol 1 注意 單位使用要規(guī)范 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 g mol 1 kg mol 1 單位物質(zhì)的量 4 質(zhì)量 m 摩爾質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 之間的關(guān)系式 練一練 1molh2o的質(zhì)量為18g 3molh2o的質(zhì)量為 54g m n m n mol g mol 1 na mol 1 用微粒集體描述微粒多少的物理量 1mol任何微粒含的指定微粒數(shù)就是na m 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量 含義 一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量及阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 微粒個(gè)數(shù) n 6 02 1023mol 1 該化學(xué)式的摩爾質(zhì)量m 二 物質(zhì)質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒個(gè)數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 下列說法中正確的是 a 物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子 原子 離子等粒子b 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量c 摩爾是表示粒子多少的一種物理量d 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 提示 物質(zhì)的量是物理量 摩爾是物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量是整體 不能拆開理解 a 物質(zhì)的量 2 雙選 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 a 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)b 阿伏加德羅常數(shù)是0 012kg12c中所含的原子數(shù)c 阿伏加德羅常數(shù)是6 02 1023mol 1d 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為na 近似值為6 02 1023mol 1 bd 3 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 a 水的摩爾質(zhì)量是18gb 2molo2的摩爾質(zhì)量是1molo2的摩爾質(zhì)量的2倍c 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量d 水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍 提示 注意摩爾質(zhì)量的單位 摩爾質(zhì)量不會(huì)隨著物質(zhì)的量的改變而改變 d 4 下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 1molh2so4的質(zhì)量是98g mol 1b 2molno和2molno2所含氮原子數(shù)相同c 等質(zhì)量的o2和o3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同d 等物質(zhì)的量的co和co2中所含碳原子數(shù)相等 a 5 49gh2so4的物質(zhì)的量是 1 5molh2so4的質(zhì)量是 含有 個(gè)h go 提示 h2so4的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是n h2s