蘇教版必修2 專題二第三單元 化學能與電能的轉化（第2課時） 作業(yè).doc

第三單元 化學能與電能的轉化第2課時 電能轉化為化學能一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列敘述中，正確的是()電解池是將化學能轉變成電能的裝置原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化a. b. c. d.2.下列關于銅電極的敘述正確的是()a.銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應b.用電解法精煉銅時粗銅作陰極c.在電鍍時，鍍件上鍍銅可用銅作陽極d.電解飽和食鹽水時，用銅片作陽極3.如圖為用惰性電極電解cucl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是()a.電源a極為負極b.ki-淀粉溶液會變藍色c.電極上有固體析出d.電極上發(fā)生的電極反應為cu-2e-=cu2+4.下列有關電化學的圖示，完全正確的是()5.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性fe2+ni2+cu2+)。下列敘述正確的是()a.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為ni2+2e-=nib.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2+和zn2+d.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt6.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()a.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出b.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為cu2+2e-=cuc.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色d.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，cu2+向銅電極移動二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(12分)如圖所示，a、b、c三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的cucl2溶液。(1)a池中zn是極，發(fā)生反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為 。a中總反應的化學方程式為 。(2)b池中c是極，發(fā)生反應，電極反應為 。b池中總反應的化學方程式為 。(3)c池中cu是極，發(fā)生反應，電極反應為 。反應過程中，溶液濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。8.(8分)如圖所示為電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是(填“陰極”或“陽極”)。(2)電極上生成了氣體a和b，生成氣體a的電極反應式是 。(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是色，其產(chǎn)生的位置是(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；另一種是色，其產(chǎn)生的位置是(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。(4)電解一段時間后取出電極，將u形管內(nèi)的液體攪拌均勻，又發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式是 ；該溶液可用作消毒劑，原因是 。答案解析1.【解析】選b。電解池是將電能轉變成化學能的裝置，原電池是將化學能轉變成電能的裝置，、錯誤；金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，電鍍過程相當于金屬的“遷移”，但為化學變化，正確，錯誤；不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，正確，故選b。【易錯提醒】電解池為非自發(fā)的氧化還原反應，該反應只有在通電條件下才可以發(fā)生。電解質(zhì)被電解時，在溶液中(或熔融態(tài))，依靠陰陽離子的定向移動來導電，電子不會進入電解質(zhì)溶液，電子只能在導體中移動。2.【解析】選c。a項，銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生還原反應；b項，用電解法精煉銅時粗銅作陽極；d項，電解飽和食鹽水時，應用惰性電極作陽極。3.【解析】選d。惰性電極電解cucl2溶液的總反應式為cucl2cu+cl2，ki-淀粉溶液用來檢驗氯氣，故電極應產(chǎn)生氯氣，電極產(chǎn)生銅，陽極反應式：2cl-2e-=cl2，故為陽極，電源b為正極，a為負極，陰極的反應為cu2+2e-=cu。【技法小結】電解池電極的判斷方法(1)看電源的正負極，電源的正極和電解池的陽極相連。(2)看電極周圍元素化合價的升降(元素化合價的升降很多時候是從各種實驗現(xiàn)象來推測反應產(chǎn)物而得出的)。(3)看電子的流向，若是電子流出的電極，則為陽極。(4)根據(jù)兩電極變化的情況判斷，如一電極質(zhì)量不斷增加，則是陰極，若一電極質(zhì)量不斷減少，則為陽極。注意：判斷電解池的電極一定不能完全根據(jù)兩極的活潑性的相對大小。4.【解析】選d。原電池中活潑金屬做負極，a錯；電解精煉銅粗銅做陽極，b錯；電鍍中鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，c錯；d對。5.【解析】選d。電解精煉時，陽極發(fā)生的是氧化反應，金屬失電子，生成金屬陽離子，在給出的金屬中鐵和鋅都比鎳活潑，先失電子，此時陰極已經(jīng)有鎳析出，所以兩極的質(zhì)量變化不相等；電解后溶液中的陽離子還應有鎳離子。6.【解析】選d。a和b不連接時，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，a項正確；a和b連接時，形成原電池，鐵作為負極而溶解，銅作為正極，溶液中的cu2+得到電子被還原成銅單質(zhì)，所以b項正確；無論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生反應fe+cu2+=cu+fe2+，溶液會由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，c項正確；如果a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置為電解池，cu為陽極，fe為陰極，則溶液中的陽離子向陰極移動，即向鐵電極移動，d項不正確，故選d。7.【解析】原電池與電解池的區(qū)別在于有無外接電源，有外接電源為電解池，無外接電源為原電池。對原電池來講，活潑電極作負極，失電子發(fā)生氧化反應，不活潑電極作正極，得電子發(fā)生還原反應。對電解池來講，與電源負極相連為陰極，得電子發(fā)生還原反應，與電源正極相連為陽極，失電子發(fā)生氧化反應。從圖中可以判斷出a屬于原電池， b、c屬于電解池，然后根據(jù)反應原理判斷即可。答案：(1)負氧化zn-2e-=zn2+zn+cucl2=cu+zncl2(2)陰還原cu2+2e-=cucucl2cu+cl2(3)陽氧化cu-2e-=cu2+不變8.【解析】該電解池的總反應式為2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，故電解一段時間后，溶液變?yōu)閴A性，oh-的濃度逐漸增大，溶