蘇教版必修2 專題1第一單元 原子核外電子排布與元素周期律（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第一單元 原子核外電子排布與元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布課后提升速達(dá)標(biāo)時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2017福建省師大附中高一期中)下列各組原子序數(shù)表示的元素原子最外層電子數(shù)最多的是()a17 b11c8 d62某元素的原子核外電子排布中，k電子層和l電子層的電子數(shù)之和等于m電子層和n電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為()a30 b12c17 d203某化合物xy2中y的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是()a. b.c. d.4對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n1)層的相同；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n1)層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，那么第n層為()al層 bm層cn層 d任意層5某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是()as bcccl dsi6下列敘述不正確的是()a原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，k層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)b原子中易失去的電子能量一定最低c原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)或18個(gè)dm層電子的能量比l層電子的能量高7(2017江西省九江一中高一期中)16o與18o互為同位素，下列說法正確的是()a16o與18o具有相同的中子數(shù)b16o與18o具有不同的電子數(shù)c16o與18o具有相同的質(zhì)子數(shù)d16o與18o原子的最外層電子數(shù)均為28(2017遼寧省六校協(xié)作體高一期中)某非金屬元素r的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列有關(guān)該元素的說法中正確的是()ah2ro3的酸性大于h2co3的酸性b最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)c單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維d在自然界中僅以化合態(tài)形式存在9原子核外的m電子層和l電子層作為次外層時(shí)最多可容納的電子數(shù)相比()a大于 b小于c等于 d不能確定10(2017湖北省華中師大附中高二期中)按照核外電子排布規(guī)律 ：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()a2,8,18,32,50,8b2,8,18,32,32,18,8c2,8,18,32,18,8d2,8,18,32,50,18,811核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()a最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素b最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素c核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子dk層上不可能只有1個(gè)電子答案與解析1a17號(hào)元素cl最外層7個(gè)電子；11號(hào)元素na最外層1個(gè)電子；8號(hào)元素o最外層6個(gè)電子；6號(hào)元素c最外層4個(gè)電子，所以最外層電子數(shù)最多的是cl。正確答案a。2d。3cy核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，只有c項(xiàng)符合。4bn層作為最外層最多容納8個(gè)電子，而n1層最多可容納2(n1)28，則n3，即n為m層。5d由題意知該元素原子核外有三個(gè)電子層，電子層上所排布的電子數(shù)依次為2、8、4，則該元素為14號(hào)元素si，d項(xiàng)正確。6bb項(xiàng)，易失去的電子應(yīng)是外層電子，能量高。7c16o和18o質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為8和10，故a、b錯(cuò)，c正確；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故d錯(cuò)。8d某短周期非金屬元素的原子核外最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬元素為si；si的非金屬性比碳弱，h2sio3的酸性小于h2co3，故a錯(cuò)誤；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可以制備光導(dǎo)纖維，故c錯(cuò)誤；si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故d正確。故選d。9am層最多容納23218個(gè)電子，l層最多容納2228個(gè)電子，當(dāng)它們作為次外層時(shí)不超過18個(gè)電子，綜合考慮，m層作次外層不超過18個(gè)電子，l層作次外層時(shí)不超過8個(gè)電子，a項(xiàng)正確。10b核外電子數(shù)281832508118，與核電荷數(shù)相等，最外層不超過8個(gè)電子，但其次外層電子數(shù)為50，不符合次外層電子數(shù)不超過18個(gè)的規(guī)律，故a錯(cuò)誤；核外電子數(shù)28183232188118，與核電荷數(shù)相等，且符合最外層不超過8、次外層不超過18個(gè)電子的規(guī)律，故b正確；核外電子數(shù)28183218886，與核電荷數(shù)不等，不是核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子的排布，故c錯(cuò)誤；核外電子數(shù)28183250188136，與核電荷數(shù)不等，不是核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子的排布，故d錯(cuò)誤。故選b。11c最外層只有1個(gè)電子的元素有h、li、na，h為非金屬元素，a、d兩項(xiàng)錯(cuò)；最外層只有2個(gè)電子的元素有he、be、mg，he為非金屬元素，b項(xiàng)錯(cuò)；17號(hào)元素最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c項(xiàng)正確。12.下列敘述中，正確的是()a兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同二、非選擇題(共52分)13(9分)(2017浙江省溫州中學(xué)高三模擬)a、b、c是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。a原子與b原子的最外層電子數(shù)都是6，a原子與c原子的核外電子層數(shù)都為3，c原子的質(zhì)子數(shù)比a少4?；卮鹣铝袉栴}：(1)a、b的元素符號(hào)分別為_。(2)a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；a與c組成的化合物為_(用具體元素符號(hào)表示)。(3)元素a的一種質(zhì)量數(shù)為32有核素，與元素b的一種核素構(gòu)成微粒為ab，1 mol ab的質(zhì)量為104 g，則元素b的該核素中的中子數(shù)為_。14(12分)a、b、c三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；b的核電荷數(shù)比a大，c原子的電子總數(shù)比b原子的電子總數(shù)多5；1 mol a的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)可置換出11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)a轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)a是_元素，b是_元素，c是_元素。(2)分別寫出a、b的最高價(jià)氧化物的水化物分別與c的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_、_。15(8分)有a、b、c三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。a元素的原子核外只有1個(gè)電子；b元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(1)a、b、c三種元素的元素符號(hào)：a是_，b是_，c是_。(2)c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。16(13分)a、b、c、d、e五種元素，已知：a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，b的陰離子與c的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，e原子m層上的電子比k層多5個(gè)；常溫下b2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16；c的單質(zhì)在b2中燃燒，生成淡黃色固體f，f與ab2反應(yīng)可生成b2；d的單質(zhì)在b2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體db2，d在db2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(寫元素符號(hào))(2)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，c的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)f與ab2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。17(10分)a、b、c、d、e五種微粒(分子或離子)，它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：acdebc2d(1)寫出的離子方程式：_。寫出的離子方程式：_。(2)除d、e外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：_。(3)除a、b外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：_。答案與解析12.car和cl核外電子排布完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，a項(xiàng)錯(cuò)；h核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外無電子，不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，b項(xiàng)錯(cuò)；兩原子如果核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)相同，一定是同種元素，c項(xiàng)正確；f、o2的核外電子排布與ne核外電子排布相同，ne的原子序數(shù)大于f、o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13(1)s、o(2)mgs(3)10解析：(1)核外電子層數(shù)為3，且最外層電子數(shù)為6，故a為s元素，b最外層電子數(shù)也是6，故b為o元素，c質(zhì)子數(shù)比a少4，可知c為mg元素。(2)s2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。a與c形成 的化合物為mgs。(3)由題意知so的相對(duì)分子質(zhì)量為104，其中s的質(zhì)量數(shù)為32，可知其中氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，則其中子數(shù)為10。14(1)鈉鎂氯(2)ohh=h2omg(oh)22h=mg22h2o解析：(1)1 mol a與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol h2，此時(shí)a轉(zhuǎn)變?yōu)?0e的離子，則a離子為1價(jià)陽離子，a為鈉；設(shè)b的核外電子排布為，則c的核外電子排布為，因?yàn)閎51，所以b只能等于2，即b為鎂，c為氯。(2)ohh=h2o、mg(oh)22h=mg22h2o。15(1)harf(2)16(1)conascl(2)(3)2na2o22co2=2na2co3o2解析：本題考查的是物