蘇教版必修1 專題4第2單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第1課時） 學案 (1).doc

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉化【學習目標】1.理解氮氧化物(no、no2)的來源和性質。2.了解氮氧化物對環(huán)境的影響?！拘轮獙W】一、一氧化氮和二氧化氮1兩支大試管分別集滿no和no2氣體，觀察它們的顏色狀態(tài)，嗅聞它們的氣味，比較它們密度的大小。填寫下表：色、態(tài)氣味密度溶解性毒性no比空氣_溶于水_毒no2比空氣_溶于水_毒2.判斷下列說法是否正確？(1)氮元素可形成五種價態(tài)的氧化物，其中4價的有no2和n2o4兩種()(2)no和no2的顏色、氣味、水溶性不同，但它們都是有毒的氣體()(3)實驗室只能用排水法收集no，用向上排空氣法收集no2()(4)no具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化()(5)將盛滿no的試管打開塞子置于空氣中，無色氣體變?yōu)榧t棕色()3二氧化氮溶于水的實驗如下圖所示：把充滿no2的試管倒立水中，再通入o2。(1)圖1實驗試管內(nèi)氣體的顏色慢慢變?yōu)開色，水面_，最后靜止在距試管底部的_處。(2)圖2實驗把充滿no2的試管倒立水中，試管內(nèi)水面_，有_no生成，再通入氧氣，最后試管_液體。(3)圖3實驗試管內(nèi)液面_，最后試管_液體?！練w納總結】(1)二氧化氮溶于水反應的化學方程式：3no2h2o=2hno3no，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_。(2)水吸收no2制硝酸的原理3no2h2o=2hno3no；2noo2=2no2；4no2o22h2o=4hno3。(3)二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2no22naoh=nano2nano3h2o?！净顚W活用】1最新的病毒學研究證實，一氧化氮對sars病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是()a一氧化氮是一種紅棕色氣體b常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合c一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2在一定條件下，將充滿no2和o2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中no2和o2的體積之比可能是()81737141abcd二、氮的氧化物對環(huán)境的污染1氮氧化物的來源：_生產(chǎn)、金屬_和汽車等交通工具的使用等，會產(chǎn)生大量的氮氧化物，火山爆發(fā)、雷鳴電閃等也會將氮氣轉化為氮氧化物。在燃料燃燒的過程中，空氣中的氮氣往往也參加反應，這也是汽車尾氣中含有_的原因。2光化學煙霧的形成：空氣中的_不但能形成酸雨，在日光照射下，_還能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧(o3)，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱之為光化學煙霧。光化學煙霧對人體的健康、植物的生長都有很大的危害。3氮氧化物污染的防治：使用_能源；為汽車安裝轉化裝置，將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化成_；對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠排放的_進行處理。歸納總結1常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應大氣中co2含量不斷增加全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸雨so2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)境2.氮氧化物污染治理方法(1)汽車尾氣“催化轉化法”2co2no2co2n2(2)氨還原法6no4nh35n26h2o6no28nh37n212h2o(3)堿液吸收法2no22naoh=nano3nano2h2onono22naoh=2nano2h2o【活學活用】3在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()ano2是該過程的中間產(chǎn)物b汽車尾氣的主要污染成分包括co和nocno和o2必須在催化劑表面才能反應d催化轉化總反應式為2noo24co4co2n24下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是_(填字母)。aco2bso2cn2dno2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的ph，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的ph4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的ph變化的原因是_。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，ph將變_，原因是_。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是_(填字母)。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源abcd【學習小結】1氮氣的化學性質非常穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質反應。2no為無色無味氣體，no2為紅棕色有刺激性氣味的氣體，它們均為有毒氣體，能引起呼吸系統(tǒng)疾病。3no、no2的產(chǎn)生及轉化反應為n2o22no2noo2=2no23no2h2o=2hno3no4no、no2分別與o2、h2o反應的化學方程式為4no3o22h2o=4hno34no2o22h2o=4hno35nox會形成酸雨，引起光化學煙霧，破壞臭氧層?！具_標檢測】1關于氮氣的性質說法中錯誤的是()a氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在b通常情況下，氮氣性質很不活潑c可在氧氣中燃燒生成一氧化氮d大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)2下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是()a燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中so2的量bph在5.67之間的降水通常稱為酸雨c光化學煙霧的形成主要與nox和碳氫化合物有關d含磷洗滌劑會導致水體污染3對3no2h2o=2hno3no反應的下列說法正確的是()a氧化劑與還原劑的質量比為12b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為12cno2是氧化劑，h2o是還原劑d在反應中若有6 mol no2參與反應時，有3 mol電子發(fā)生轉移4在一定溫度和壓強下將裝有n2和no2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的，則原混合氣體中n2和no2氣體的體積比是()a23 b32c35 d535氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：no2no2naoh=2nano2h2o，2no22naoh=nano2nano3h2o，在反應中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_答案精析新知導學一、1(從左到右，從上到下)無色氣體略大不有紅棕色氣體刺激性氣味大易有2(1) (2) (3) (4) (5)3(1)無上升1/3(2)上升無色氣體全部充滿(3)上升全部充滿歸納總結(1)12活學活用1c2.c二、1氮肥冶煉no2二氧化氮二氧化氮3潔凈二氧化碳和氮氣：2co2no2co2n2廢氣活學活用3c4(1)bd(2)so2h2oh2so3,2h2so3o2=2h2so4小cl22h2oso2=h2so42hcl(或h2so3hclo=h2so4hcl)(3)c解析(1)so2、no2易形成酸雨。(2)酸雨放置時ph變小，其原因是雨水中的h2so3被空氣中氧氣氧化所致：so2h2oh2so3,2h2so3o2=2h2so4。雨水和自來水混合，應考慮h2so3與cl2(或hclo)的反應：so22h2ocl2=h2so42hcl(或h2so3hclo=h2so4hcl)。因此雨水與自來水混合后溶液ph將變小。(3)減少酸雨的產(chǎn)生需減少so