蘇教版必修1 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 作業(yè).doc

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是()aso2 b氮氧化合物cco2 d懸浮顆粒解析：so2、氮的氧化物、懸浮顆粒均屬于環(huán)境污染的方面。co2不屬于引起環(huán)境污染的一個(gè)方面，只是含量的增多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。答案：c2關(guān)于so2的敘述中不正確的是()a它可使石蕊試液褪色b它與水作用生成h2so3c它能使溴水褪色d等物質(zhì)的量的cl2和so2通入品紅溶液中，品紅不褪色解析：so2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸so2h2oh2so3，亞硫酸是中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅色，但不能使石蕊試液褪色，故a錯(cuò)誤、b正確。由于so2中的硫元素呈4價(jià)，具有還原性，能與cl2、br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：so2x22h2o=h2so42hx，故c、d均正確。答案：a3檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是()a通過品紅溶液b通過澄清石灰水c先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水d先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水解析：二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，氣體過量沉淀都消失，無法用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳；可先用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明含二氧化碳。答案：d4下列反應(yīng)中so2作為氧化劑的是()aso2no2=so3nobso2br22h2o=h2so42hbrcso22h2s=3s2h2odso22na2so3h2o=2nahso3解析：a和b項(xiàng)中，硫元素的化合價(jià)升高，so2作還原劑，d項(xiàng)中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：c5以下四個(gè)裝置中，你認(rèn)為用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生so2的是()解析：應(yīng)外拉活塞使氣體被吸入，進(jìn)入試管的導(dǎo)氣管伸到液面以下，使so2與酸性kmno4溶液充分接觸發(fā)生反應(yīng)。答案：b6下列有關(guān)說法正確的是()aso2和so3均是酸性氧化物bso2的漂白原理和氯水的漂白原理相同c在so22h2s=3s2h2o反應(yīng)中，so2作氧化劑，其具有很強(qiáng)的氧化性d把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是so2解析：so2的漂白是因?yàn)閟o2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，氯水的漂白原理利用hclo的強(qiáng)氧化性，b錯(cuò)；so2在反應(yīng)時(shí)既可表現(xiàn)出氧化性也可表現(xiàn)還原性，但其氧化性較弱，以還原性為主，c錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的可能是co2，也可能是so2，d錯(cuò)。答案：a7下列溶液中能夠區(qū)別so2和co2氣體的是()澄清石灰水；h2s溶液；酸性kmno4溶液；氯水；品紅溶液a bc d全部解析：so2和co2均能使澄清石灰水先變渾濁再澄清，所以不正確。答案：c8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()a向澄清的石灰水中通入so2氣體：ca2so2=caso3b過量so2氣體通入氫氧化鈉溶液中：so2oh=hsocso2氣體通入溴水中：so2br2h2o=2h2brsod向氫硫酸中通入cl2：s2cl2=s2cl解析：a項(xiàng)中有h2o生成，故離子方程式錯(cuò)誤。c項(xiàng)中電荷不守恒，不符合產(chǎn)物實(shí)際。d項(xiàng)中h2s是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留化學(xué)式。答案：b9在含有fecl3和bacl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的so2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()白色沉淀是baso4白色沉淀是baso3白色沉淀是baso3和baso4的混合物fecl3被so2還原為fecl2a bc d解析：強(qiáng)酸性條件下baso3不能存在，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2fe3so22h2o=2fe2so4h，ba2so=baso4，故、正確。答案：d10下圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢地通入氣體x，若關(guān)閉活塞k，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體x和洗氣瓶?jī)?nèi)液體y可能是()abcdxh2sso2co2cl2y濃硫酸nahco3飽和溶液na2so3溶液nahso3飽和溶液答案：b二、非選擇題11下列事實(shí)各表現(xiàn)了so2的什么性質(zhì)，請(qǐng)將其代號(hào)填入每小題后的橫線上。a易溶于水b水溶液呈酸性c氧化性d還原性e漂白性(1)so2使品紅溶液褪色_。(2)so2使顯紅色的酚酞溶液褪色_。(3)so2使酸性kmno4溶液褪色_。(4)點(diǎn)燃的鎂條在so2中繼續(xù)燃燒(2mgso22mgos)_。(5)將盛有so2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升_。 (6)so2使石蕊試液變紅色_。解析：(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，so2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是so2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)利用的是so2水溶液呈酸性。 (3)so2使酸性kmno4溶液褪色是由于so2與kmno4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂白性。答案：(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b12亞硫酸鈉中4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明na2so3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。答案：(1)溴水溴水褪色h2so3br2h2o=so2br4h(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6hso2s2=3s3h2o13燃煤鍋爐會(huì)排放大量so2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤時(shí)so2的污染。(1)使排放的煙氣通過生石灰洗滌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在煤中加適量的熟石灰，使so2與熟石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為_，該生成物仍可被氧化成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為_。解析：關(guān)鍵在于理解so2和caso3的性質(zhì)。so2是酸性氣體，可以跟生石灰或石灰漿中的ca(oh)2反應(yīng)生成caso3，caso3中硫元素的化合價(jià)為4價(jià)，與na2so3的性質(zhì)相似，具有還原性，可進(jìn)一步被氧化成caso4。答案：(1)caoso2高溫,caso32caso3o2,2caso4(2)so2ca(oh)2=caso3h2o2caso3o24h2o=2caso42h2o14a、b是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將a通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將b通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將a通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將b通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將a和b按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題。(1)寫出a、b的化學(xué)式：a_，b_。(2)寫出a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或_。(3)寫出b與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)加熱通入a后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入b后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。(5)寫出a、b跟h2o共同反應(yīng)的離子方程式：_。解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有cl2、so2、o3等。a氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以a為so2；b氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為cl2；如果將cl2與so2等體積混合，通入溶液中，則