蘇教版必修1 專題2第1單元 氯、溴、碘及其化合物（第1課時） 學(xué)案 (1).doc

第一單元 氯、溴、碘及其化合物第一課時 氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì) 課標(biāo)要求1了解氯氣的工業(yè)制法。2掌握氯氣的實驗室制法。3了解氯元素的存在、氯氣的物理性質(zhì)及應(yīng)用。4了解氯氣及其重要化合物以及氯水的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 1.工業(yè)上采取電解飽和食鹽水的方法制取cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生cl2，與電源負(fù)極相連的鐵棒上產(chǎn)生h2和naoh。2實驗室制取cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno24hcl(濃)mncl22h2ocl2。3氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體。4氯水的成分“三分子、四離子”?！叭肿印睘閏l2、h2o、hclo；“四離子”為h、cl、clo、oh。 1海水中的化學(xué)物質(zhì)(1)元素種類：80多種。(2)氯化物：主要為氯化鈉，其次為氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。(3)溴元素：被稱為“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蘊藏在海水中。(4)碘元素：含量豐富，達(dá)81010 t。2氯氣的工業(yè)制法以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。(1)氯氣的制備原理：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。(2)實驗室電解飽和食鹽水實驗裝置：實驗現(xiàn)象：a接通電源，片刻后，u形管兩端電極上都有氣泡產(chǎn)生，并且不斷增多。b通電一段時間，然后用小試管套住a管，收集u形管左端產(chǎn)生的氣體。2 min后，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明產(chǎn)生的氣體是氫氣。c取一支小試管，用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，氣體呈黃綠色。d關(guān)閉電源，打開u形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加12滴酚酞溶液，u形管右端無變化，左端溶液變紅。反應(yīng)產(chǎn)物：a石墨棒上產(chǎn)生氯氣。b鐵棒上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。3氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。(2)實驗裝置a裝置為氣體發(fā)生裝置，作用是制備氣體。b裝置為收集裝置，作用是收集氣體。c裝置為尾氣處理裝置，作用是吸收多余cl2。1實驗室制取氯氣時，由于反應(yīng)條件是“濃鹽酸”和“加熱”，生成的cl2中含揮發(fā)出來的hcl氣體和水蒸氣，若實驗室要制取純凈、干燥的cl2，如何除去cl2中的雜質(zhì)并干燥？提示：用飽和食鹽水除去cl2中的hcl，并用濃硫酸干燥。2含有4 mol hcl的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)，能生成1 mol cl2嗎？提示：不能，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，mno2與稀鹽酸不反應(yīng)，故生成的cl2小于1 mol。3如何檢驗氯氣已經(jīng)收集滿？提示：將濕潤的淀粉ki試紙放到瓶口，cl2能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)。氯氣的實驗室制法(如圖所示)1試劑的選擇通常選用濃鹽酸和具有強氧化性的物質(zhì)(mno2、kmno4等)來制取。如mno24hcl(濃),mncl2cl22h2o2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o2發(fā)生裝置選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知，實驗室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物，所以應(yīng)選用固液加熱制氣發(fā)生裝置。3收集方法選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因為氯氣能溶于水，密度比空氣的大，所以收集氯氣時，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集cl2。4干燥劑的選擇選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。5吸收裝置氯氣有毒，實驗室制取氯氣時應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有naoh溶液的吸收裝置。6驗滿常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗cl2。方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)，或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙先變紅后褪色，則可證明cl2已收集滿。1下列有關(guān)說法錯誤的是()a“氯堿工業(yè)”是用直流電對精制飽和氯化鈉溶液電解b根據(jù)氯堿工業(yè)的原理，若電解氯化鉀溶液反應(yīng)為2kcl2h2o2kohcl2h2c氯堿工業(yè)產(chǎn)生兩種氣體，一種無色，一種為黃綠色d電解飽和食鹽水時，氯氣和氫氧化鈉溶液都在石墨棒上生成解析：選d電解飽和食鹽水時，石墨棒上產(chǎn)生cl2，鐵棒上產(chǎn)生h2和naoh溶液，d項不正確。2某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是()a飽和的石灰水b飽和的食鹽水c自來水 d燒堿溶液解析：選d雖然氯氣能與飽和石灰水反應(yīng)，但相同條件下，氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，吸收效果燒堿溶液更好，a項錯誤、d項正確；飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)到最大，抑制氯氣的溶解，則吸收效果最不好，b項錯誤；自來水中含有氯離子，將抑制氯氣的溶解，且氯氣的溶解度較小，用水吸收效果不好，c項錯誤。3某學(xué)生設(shè)計如圖實驗裝置用于制備純凈的cl2。(1)裝置中有五處錯誤，請指出_，_，_，_，_。(2)在更正后的裝置圖中，儀器中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：飽和食鹽水的作用：_；濃硫酸的作用：_；氫氧化鈉溶液的作用_。解析：從實驗原理上來說，氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取，不能用稀鹽酸，因稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；制得的氯氣中混有hcl和水蒸氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去；因氯氣有毒，應(yīng)用尾氣吸收裝置，以避免對環(huán)境的污染；因氯氣比空氣重，應(yīng)用向上排空氣法收集。答案：(1)用長頸漏斗錯誤，應(yīng)用分液漏斗不能用稀鹽酸，應(yīng)用濃鹽酸沒有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)更換位置盛飽和食鹽水的洗氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)插入液面，出氣導(dǎo)管不應(yīng)插入液面(2)除去混在氯氣中的hcl除去混在氯氣中的水蒸氣吸收多余的cl2，防止污染環(huán)境 1氯的原子結(jié)構(gòu)和氯元素存在(1)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子容易得到1個電子而形成cl的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)氯元素的存在氯在自然界中以化合態(tài)存在，主要以nacl的形式存在。2氯氣的物理性質(zhì)顏色密度氣味毒性狀態(tài)溶解性特性黃綠色比空氣大刺激性氣味有毒氣體1 體積水約能溶解2 體積氯氣易液化3.氯氣的用途(1)常用于自來水的消毒。(2)制造鹽酸。(3)制造漂白粉。(4)用于農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成。4與金屬單質(zhì)的反應(yīng)5與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)操作現(xiàn)象反應(yīng)原理h2在cl2中燃燒h2在盛有cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生h2cl2 2hclh2和cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸特別提醒cl2與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)的金屬氯化物，即cl2與fe反應(yīng)，不論cl2是否過量均生成fecl3而不是fecl2。1下列現(xiàn)象不屬于h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的是()a蒼白色火焰b瓶口有白霧c集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 d爆炸解析：選dh2在cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的hcl吸收空氣中的h2o生成鹽酸小液滴而形成白霧，集氣瓶內(nèi)氣體的顏色因cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。2下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()afecl3 bcucl2chcl dfecl2解析：選dcl2與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的氯化物，所以fecl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。 1氯氣與水反應(yīng)(1)氯水中的成分：“三分子”是：h2o、cl2、hclo?！八碾x子”是：h、oh、cl、clo。(2)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：cl2h2ohclhclo。2次氯酸(hclo)的性質(zhì)與應(yīng)用(1)次氯酸的三大性質(zhì) (2)次氯酸的漂白作用 特別提醒干燥的cl2沒有漂白性，但濕潤的cl2由于生成了hclo而具有漂白性。3氯氣與naoh反應(yīng)化學(xué)方程式：cl22naoh=naclnacloh2o。工業(yè)生產(chǎn)和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。4氯氣與ca(oh)2反應(yīng)化學(xué)方程式：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。5漂白粉(1)漂白粉的成分為cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2。(2)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成cacl2，其反應(yīng)原理為ca(clo)2h2oco2=caco32hclo、2hclo光照,2hclo2、caco32hcl=cacl2h2oco2。6漂白液漂白液的有效成分為次氯酸鈉(naclo)。1品紅溶液呈紅色，向品紅溶液中加入新制氯水，溶液的顏色有何變化？提示：新制氯水中含有hclo，具有漂白性，因此品紅溶液褪色。2將氯水滴入nahco3溶液中，有何現(xiàn)象？提示：溶液中產(chǎn)生氣泡，因為氯水中的鹽酸與nahco3發(fā)生反應(yīng)：nahco3hcl=naclco2h2o。3實驗室里如何保存氯水？提示：氯水中的hclo見光或受熱易分解，故新制氯水應(yīng)密閉保存于棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。1氯水性質(zhì)的多樣性在氯水中含有多種微粒，因此在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)，現(xiàn)列表如下：所加試劑參與反應(yīng)的微粒實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式或解釋agno3溶液cl產(chǎn)生白色沉淀hclagno3= agclhno3na2co3固體h有氣泡產(chǎn)生2hclna2co3=2naclco2h2o有色布條hclo布條顏色褪去漂白性fecl2溶液cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2fecl2cl2=2fecl3石蕊溶液hclo、h先變紅后褪色酸性和漂白性特別提醒氯水中含有cl2、hclo，當(dāng)氯水發(fā)生氧化還原(如與fecl2、nabr、ki等)反應(yīng)時，只看作cl2參與反應(yīng)，如2fecl2cl2=2fecl3；當(dāng)考慮氯水的漂白性和消毒性時，只看作hclo起作用。2新制氯水、久置氯水、液氯的比較新制氯水久置氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無色黃綠色組成微粒cl2、hclo、h2o、h、cl、clo、ohh、cl、h2o、ohcl2性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水強)僅表現(xiàn)cl2的性質(zhì)1下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()a新制氯水中只含有cl2和h2o分子b新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2d氯水放置數(shù)天后，酸性減弱解析：選b新制氯水中有cl2、hclo、h2o等分子，h、cl、clo等離子，a項錯誤；新制氯水中含有h和hclo，藍(lán)色石蕊試紙遇h變紅，變紅后的試紙被強氧化劑hclo氧化而褪色，b項正確；光照氯水發(fā)生反應(yīng)2hclo2hclo2，逸出的氣體是o2，而不是cl2，c項錯誤；hclo分解后變成hcl，hcl是強酸，溶液的酸性增強，d項錯誤。2下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()a將nahco3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(h)b氯水呈淺黃綠色(cl2)c將agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(cl)d新制氯水使紅色布條褪色(hcl)解析：選da項，由于氯水中存在hcl，則發(fā)生反應(yīng)nahco3hcl=naclh2oco2，表現(xiàn)出酸性，即h的性質(zhì)；b項，氯氣為黃綠色氣體，溶解在水中使其水溶液呈淺黃綠色；c項，能發(fā)生反應(yīng)hclagno3=agclhno3，表現(xiàn)出cl的性質(zhì)；d項，新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，錯誤。3以下有關(guān)漂白粉的說法正確的是()漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物具有一定的殺菌消毒作用abc d解析：選c漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后所得的混合物，主要成分為cacl2和ca(clo)2，錯誤；漂白粉能用來殺菌消毒的原因是ca(clo)2與空氣中的co2和h2o作用生成hclo，hclo具有殺菌消毒的作用，錯誤；當(dāng)漂白粉與酸接觸時，也可生成hclo，且漂白粉與稀酸反應(yīng)生成hclo的速度較快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，正確；氯氣與堿反應(yīng)可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與co2、h2o或與稀酸作用生成hclo，正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1.關(guān)于氯氣制取方法的說法中，不正確的是()a電解飽和食鹽水制氯氣時，石墨棒上方充滿黃綠色氣體b工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時得到燒堿c實驗室制法和電解飽和食鹽水的制法的化學(xué)方程式是不同的d實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高解析：選d電解飽和食鹽水制氯氣時，cl2在與電源正極相連的石墨棒上生成，a正確；b、c正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取氯氣時應(yīng)緩緩加熱以減少濃鹽酸的損失，d錯誤。2下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是()a氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體b氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)c氯氣能溶于水d氯氣是一種有毒氣體解析：選b氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，而氯水則是cl2的水溶液，是混合物，b項錯誤。3下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()a液氯無色，氯水呈黃綠色b液氯和氯水皆能存放于鋼瓶中c液氯較氯水的漂白作用更強d液氯是純凈物，而氯水是混合物解析：選d液氯是液態(tài)的單質(zhì)氯，屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，d項正確。4下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()acucl2bfecl2calcl3 dfecl3解析：選c當(dāng)氯氣與cu、fe等變價金屬反應(yīng)時，生成高價金屬氯化物，故b項不正確。a項中cu不與鹽酸反應(yīng)，d項中fe與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，故a、d項均不正確。c項既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得。5在新制氯水的各種微粒中：(1)使氯水呈黃綠色的是(填寫化學(xué)式或離子符號，下同)_。(2)能使agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_。(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是_。(4)能使有色布條褪色的是_。(5)能使無水cuso4變藍(lán)的是_。(6)能與nahco3溶液反應(yīng)放出氣體的是_。(7)能使ki淀粉溶液變藍(lán)色的是_解析：新制氯水中有cl2，使氯水呈黃綠色，能氧化i生成i2；hclo能漂白、殺菌、消毒；cl與agno3生成白色沉淀；h顯酸性。答案：(1)cl2(2)cl(3)h(4)hclo(5)h2o(6)h(7)cl21下列說法正確的是()a海水中蘊含的元素有100多種，是一個巨大的寶藏b海水中氯化物的含量最高c海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀d海水中含有濃度很高的碘元素和溴元素解析：選c海水中蘊含的元素有80多種；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素濃度都不高，但由于海水量很大，所以其總質(zhì)量很大。2除去cl2中混有的少量hcl氣體，可將氣體通入()a飽和nahco3溶液b燒堿溶液c飽和氯化鈉溶液 d澄清石灰水解析：選chcl氣體溶于飽和食鹽水，而cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小。3下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是()a液氯b新制氯水ccacl2溶液 d次氯酸溶液解析：選ba中的液氯指的是液態(tài)單質(zhì)氯，不含氯離子；b中氯水是氯氣的水溶液，含有h2o、hclo、cl2和h、cl、clo、oh；c中的氯化鈣溶液不含氯分子；d中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯離子。4下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液a bc d解析：選c能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。和中只有cl2分子；中cl2分子與ccl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生h和hclo；中鹽酸只有酸性無漂白性；中cl2和水反應(yīng)生成hcl和hclo；中發(fā)生反應(yīng)：ca(clo)22hcl=cacl22hclo，且鹽酸過量。5實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；在燒瓶中加入少量的mno2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；將多余氯氣用濃naoh溶液吸收；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣。a bc d解析：選d實驗室制取氯氣的實驗步驟為：先連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加試劑(先固體后液體)，緩緩加熱，收集氣體，尾氣處理。6新制氯水與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()a顏色相同b前者能使有色布條褪色c都含有hd加agno3溶液都能生成白色沉淀解析：選a新制氯水呈黃綠色，久置氯水為無色，a項錯誤。7下列說法不正確的是()ah2在cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰b氯水用于漂白是因為hclo的存在c漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈉d漂白粉放入稀鹽酸中可以提高漂白速度解析：選c漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，c錯誤；漂白粉放入稀鹽酸中會發(fā)生反應(yīng)ca(clo)22hcl=cacl22hclo，從而加快hclo的產(chǎn)生，提高漂白速度。8下列說法不正確的是()a鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物b液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色c氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物d氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸解析：選b液氯是液態(tài)的cl2，不能使干燥有色布條褪色，b項錯誤。9實驗室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由a、b、c三個基本裝置組合而成，請回答下列問題：(1)該制取氯氣的裝置有一個錯誤，請指出錯誤_。(2)說出a、b、c三個基本裝置的名稱：a是_裝置，b是_裝置，c是_裝置。(3)c裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是_溶液。(4)寫出a裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)燒瓶不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)。(2)a為氣體發(fā)生裝置，b為氣體收集裝置，c為尾氣吸收裝置。(3)一般用較濃的naoh溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(4)mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。答案：(1)燒瓶底部缺少石棉網(wǎng)(2)氣體發(fā)生氣體收集(或集氣)尾氣吸收(3)naoh(4)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o10現(xiàn)有x、y、z三種元素，已知有如下情況：x、y、z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。x的單質(zhì)在z的單質(zhì)中燃燒，生成xz，燃燒時火焰呈蒼白色。xz極易溶于水，在水溶液中電離出x和z，xz的水溶液可使石蕊溶液變紅。兩分子x的單質(zhì)可與一分子y的單質(zhì)化合生成兩分子x2y，x2y常溫下為液體。z的單質(zhì)溶于x2y中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：(1)寫出xz和x2y的化學(xué)式：xz_，x2y_。(2)z的單質(zhì)溶于x2y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是_(寫出化學(xué)式)。(3)寫出x的單質(zhì)在z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_。(4)z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“否”)，若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)。解析：燃燒時火焰呈蒼白色即說明是氫氣在氯氣中燃燒，確定x為h，z為cl；x2y常溫下為液體，是水，則y為o。答案：(1)hclh2o(2)hclo(3)h2cl22hcl(4)能cl22naoh=naclnacloh2o1漂白粉長期露置在空氣中失效的原因是()a吸收了氧氣和水蒸氣b吸收了二氧化碳和水蒸氣c漂白粉風(fēng)化d漂白粉不穩(wěn)定，見光分解解析：選b次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(clo)2co2h2o=2hclocaco3、2hclo光照,2hclo2，選項b符合題意。2下列說法正確的是()a向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅后褪色b欲除去cl2中少量的hcl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶c漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2d氯水的成分為cl2和ca(clo)2，應(yīng)密封保存解析：選bhclo易分解，久置氯水實際是鹽酸，因此只能使紫色石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，a項錯誤；漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，c項錯誤；新制氯水的成分有：cl2、h、clo、oh、cl、hclo、h2o，不含有ca(clo)2，d項錯誤；cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，但hcl易溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去cl2中少量的hcl氣體，b項正確。3.如圖a處通入cl2，當(dāng)關(guān)閉b閥時， c處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開b閥時，c處的濕潤紅布條逐漸褪色。則d瓶中盛裝的溶液是()a濃硫酸b水c氫氧化鈉溶液 d飽和食鹽水解析：選c關(guān)閉b，c處濕潤有色布條不褪色，說明cl2在d處完全反應(yīng)。4已知：2fe3cl22fecl3。下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水fecl3，儀器連接順序正確的是()aabcdefghbaedcbhigcadecbhigdacbdehif解析：選b按制氣除hcl除h2o制備fecl3吸收cl2順序連接。50.2 mol某單質(zhì)直接與氯氣完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加14.2 g，該單質(zhì)可能是()a鈉 b銅c鋁 d鐵解析：選b氯氣與金屬反應(yīng)時生成金屬氯化物，固體增加的質(zhì)量，即為參加反應(yīng)氯氣的質(zhì)量，且氯氣與變價金屬反應(yīng)時，都生成高價態(tài)金屬氯化物。根據(jù)金屬單質(zhì)0.2 mol與氯氣完全反應(yīng)消耗氯氣0.2 mol(14.2 g)可知該金屬表現(xiàn)2價，b項正確。6含2 mol hcl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()a11.2 l b22.4 lc小于11.2 l d大于11.2 l解析：選cmno24hcl(濃),mncl2cl22h2o4 mol22.4 l2 mol11.2 l如果hcl完全參加反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l，但該反應(yīng)中的鹽酸為濃鹽酸，隨鹽酸的濃度變小，反應(yīng)不能進(jìn)行，由此可知2 mol hcl不可能全部參加反應(yīng)，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)小于11.2 l。7下列裝置中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(電極均為石墨，cl2能使ki淀粉溶液變藍(lán))()解析：選d向下排空氣法收集的是氫氣，故電源的左端是負(fù)極，右端是正極，a、c錯誤；淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)可