蘇教版必修1 專題2第1單元 氯、溴、碘及其化合物（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第1單元 氯、溴、碘及其化合物第2課時 氧化還原反應(yīng) 溴、碘的提取1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()afecuso4=feso4cubagno3nacl=agclnano3cfe2o33co2fe3co2dmgcl2(熔融)mgcl2解析：選ca項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；b項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；d項(xiàng)屬于分解反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。2下列說法正確的是()a金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑b氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子c氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性d陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：選ca項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧氣反應(yīng)時，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯誤；b項(xiàng)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤；d項(xiàng)，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯誤。3在反應(yīng)中，x元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給y元素的原子，則下列說法正確的是()元素x被氧化元素y被氧化元素x發(fā)生還原反應(yīng)元素y發(fā)生還原反應(yīng)abc d解析：選d根據(jù)題意知，x元素的原子失去電子，x元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而y元素的原子獲得電子，y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。4下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()anaclonacl bcco2cfe2o3fe dcaoca(oh)2解析：選b需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中各物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高。a項(xiàng)，naclonacl，cl元素由1價降低到1價；b項(xiàng)，cco2，c元素由0價升高到4價；c項(xiàng)，fe2o3fe，鐵元素由3價降低到0價；d項(xiàng)，caoca(oh)2，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。5海帶中含碘元素，有人設(shè)計了以下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓尤隿cl4，振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?)a bc d解析：選a海帶燒成灰加水后必須過濾，然后利用氧化還原反應(yīng)的原理使碘從化合態(tài)變成游離態(tài)，最后用有機(jī)溶劑萃取出碘并分液。6甲、乙、丙三溶液中各含有一種x(x為cl、br或i)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()abr、i、cl bbr、cl、ici、br、cl dcl、i、br解析：選a向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，?yīng)該是溴水的顏色，則甲中必含有br，br被cl2置換生成了br2，由此否定了c、d選項(xiàng)。再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含i，否則加入后i被br2置換生成i2，溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有cl，i必在乙溶液中。7已知br2跟naoh溶液的反應(yīng)類似于cl2跟naoh溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是()水、汽油、酒精agno3、naoh、kinacl、nabr、nai汽油、酒精、naoha bc d解析：選d汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色；naoh與br2反應(yīng)使溶液為無色。在、兩組中，組不能區(qū)別水和酒精，組能用溴水區(qū)別。組三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故組能區(qū)別。組前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。8根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2nobife2h2so3nocfe2ih2so3nodnofe2h2so3i解析：選a先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為h2so3、hi、fecl2)和還原產(chǎn)物(分別為hi、fecl2、no)，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，故有h2so3hi，hifecl2，fecl2no。9飲用水中的no對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將no還原為n2，其化學(xué)方程式為10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析：在上述反應(yīng)中，鋁元素由0價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。答案：(1)al失去n還原(2)10al6nano34naoh=10naal失去103eo23n得到65e22h2o10某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：a.ki溶液，b.淀粉溶液，c.naoh溶液，d.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式_。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有i2生成，氯水和ki溶液反應(yīng)生成i2，而氯水顯淺黃綠色，故為ki溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇i2形成的，故為淀粉溶液；又由于i22naoh=nainaioh2o，加入naoh后i2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故為naoh溶液。答案：(1)adbc(2)(3)i22naoh=nainaioh2o1某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如圖)，由圖可知在該反應(yīng)中()a被氧化 b被還原c是氧化產(chǎn)物 d是還原產(chǎn)物解析：選a失去電子，被氧化，是氧化產(chǎn)物。2某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是h2o(g)和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(co和h2)，反應(yīng)方程式為ch2o(g)coh2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()a該反應(yīng)中，c失去電子，被還原b該反應(yīng)中，h2得到電子，被還原c該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成1 mol h2d該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：選c該反應(yīng)中，碳元素的化合價從0升高到2，c失去電子被氧化，a項(xiàng)錯誤；氫元素的化合價從1降低到0，h2o得到電子被還原，b項(xiàng)錯誤；1 mol c從0價變?yōu)?價，失去2 mol 電子，2 mol h從1價變?yōu)?價，得到2 mol電子，生成1 mol h2，c項(xiàng)正確；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)，d項(xiàng)錯誤。3下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是()a反應(yīng)ch42o2co22h2o中，o2是氧化劑，ch4是還原劑b反應(yīng)cl22naoh=naclnacloh2o中，cl2是氧化劑，naoh是還原劑c反應(yīng)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o中，hcl是氧化劑，mno2是還原劑d反應(yīng)2na2h2o=2naohh2中，h2o既是氧化劑又是還原劑解析：選a根據(jù)氧化劑和還原劑的概念可知，在ch4與o2的反應(yīng)中，o2是氧化劑，ch4是還原劑；在cl2與naoh的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑又是還原劑；在mno2與濃鹽酸的反應(yīng)中，mno2是氧化劑，hcl是還原劑；在na與h2o的反應(yīng)中，h2o是氧化劑，na是還原劑。4從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：選da項(xiàng)，海帶灼燒成灰用坩堝；b項(xiàng)，過濾時沒有用玻璃棒引流；c項(xiàng)，苯在水的上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。5在反應(yīng)3s6kohk2so32k2s3h2o中，被氧化和被還原的硫原子個數(shù)比為()a12 b21c11 d32解析：選a由反應(yīng)分析化合價可知，被氧化的硫原子生成k2so3，被還原的硫原子生成了k2s，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可得被氧化和被還原的硫原子個數(shù)之比為12。6pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cucl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()acu2fecl3=cucl22fecl2b2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2oc2fecl2cl2=2fecl3d5pbcl22kmno42h2o=5pbo22kcl2mncl24hcl解析：選d氧化性：pbo2kmno4cl2fecl3cucl2，一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。a項(xiàng)中氧化性fe3cu2，與條件相符；b項(xiàng)中，氧化性mnocl2，與條件相符；c項(xiàng)中，氧化性cl2fe3，與條件相符；d項(xiàng)中，氧化性mnopbo2，與條件不相符，所以d項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。7已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無色d黃綠色無色紫色白色解析：選a氯氣是黃綠色，處可看到黃綠色；cl2和nabr反應(yīng)生成br2，溴水顯橙色，處看到橙色；cl2和ki反應(yīng)生成i2，淀粉遇i2變藍(lán)，處可看到藍(lán)色；cl2被naoh吸收后不呈現(xiàn)顏色，處仍看到白色棉花。812 ml 0.1 moll1的亞硫酸(h2so3)溶液，恰好跟20 ml 濃度為0.02 moll1的重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是()a1 b2c3 d6解析：選c根據(jù)題意可知，h2so3是還原劑，h2so3中4價的硫元素被氧化成6價，重鉻酸鉀是氧化劑，6價的鉻元素被還原，設(shè)還原產(chǎn)物中鉻的化合價為x。由關(guān)系式：h2so3h2so42e，cr2o2r2(6x)e，反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以：0.020 l0.02 moll12(6x)0.012 l0.1 moll12，x3。9全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mgl1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子(nabr)的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)，該方法涉及的反應(yīng)有_(寫化學(xué)方程式)；3br23na2co3=nabro35nabr3co2；nabro35nabr3h2so4=3br23na2so43h2o。其中反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(2)空氣吹出so2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用so2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是