高中化學(xué)人教版選修六第3單元物質(zhì)的檢測測試題.doc

一、選擇題1、工業(yè)甲醛（hcho）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知h2o2也能氧化甲酸hcooh）hcho+h2o2hcooh+h2oh0 naoh+hcoohhcoona+h2oh0下列有關(guān)說法正確的是（）a測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛b足量h2o2氧化1molhcho時放出的熱量一定是的2倍c上述方法測定甲醛含量時，如果h2o2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏高dh2o2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)）和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同2、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含so2的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（）a亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化b反應(yīng)中通入n2的作用是將生成的氣體全部趕出c測定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量d若僅將中的氧化劑“h2o2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響3、某無色溶液可能含有k、al3、mg2、nh4+、cl、so42-、hco3-、mno4- 中的幾種。為確定其成分做如下實驗：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( ) a肯定有al3 、mg2、nh4+、cl b肯定有al3、mg2、hco3-c肯定有k、hco3-、mno4- d肯定有al3、mg2、so42-4、某溶液可能含有na+、ag+、a13+、s2-、co32-、no3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（ ）a此溶液中一定有s2-、co32-、na+ b此溶液中一定有s2-、na+、no3-c此溶液中一定有na+、a13+、no3-d此溶液中一定有s2-、na+，至少有co32-或no3-中的一種5、某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1moll1某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是（ ）a無法確定原試液中是否含有al3+、clb濾液x中大量存在的陽離子有nh4+、fe2+和ba2+c無法確定沉淀c的成分d原溶液中存在的離子為nh4+、fe2+、cl、so426、某溶液a 可能含有na+、fe3+、ba2+、nh4+、cl-、so42-、hco3-、hso3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實驗(假設(shè)氣體全部逸出，忽略h2o2分解)下列說法不正確的是( )a. 溶液a 中一定不存在fe3+、so42-b. 溶液a中肯定存在hco3-、hso3-、ba2+、nh4+c. 溶液a 中一定存在cl-，且n(cl-)=0.01mold. 溶液a中可能存在na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證7、取某固體樣品，進(jìn)行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取10 ml溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入cc14溶液分層，下層為橙紅色；分液后，將中上層溶液加入足量bacl2和hcl 溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；另取10ml原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448ml氣體。該固體樣品可能是（ ）a.nh4cl、nabr、(nh4)2so4 b. nacl、nabr、(nh4)2so3c. nabr、na2co3、(nh4)2so4 d.cubr2、nacl、(nh4)2so38、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是 （ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a向1ml2mol ？ l-1naoh溶液中先滴加2滴0.1 md l-1 mgcl2溶液，再滴加2滴0.1moll-1 fecl3溶液先生成白色沉淀，后牛成紅褐色沉淀kspfe(oh)3 c(ch3coo)c(h)c(oh)12、在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙不合理的是(在實驗過程中不允許加熱、過濾等操作)()選項試劑丙甲離子乙離子ahno3、bacl2so42-so32-bhno3、agno3cl-co32-c鹽酸sio32-co32-dnh3h2omg2ag13、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是( )選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去mgcl2溶液中少量fecl3b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含有so42-c向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在co32-d向0.1moll-1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色說明fe2+具有氧化性14、某工業(yè)廢水中可能含有fe2+、cu2+、fe3+、no3、cl中的兩種或多種下列結(jié)論正確的是（）a若廢水中c（cl）2c（fe2+）+c（cu2+），則不可能存在fe3+b向廢水中加適量鹽酸，滴加kscn溶液，溶液變紅，說明廢水中含有fe3+c經(jīng)測定一定量的廢水中n（cu2+）=0.02 mol，n（fe2+）+n（fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 moln（cl）0.1 mold取10 ml廢水，通入標(biāo)況下cl2 22.4 ml恰好完全反應(yīng)然后調(diào)節(jié)ph，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（fe3+）=0.02 moll115、一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中可能含有na+、k+、al3+、co32、hco3、so42、so32、no2中的若干種離子某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗：以下說法正確的是（）a白色沉淀甲是al（oh）3，氣體甲是co2，所以混合物一定含al3+和hco3b氣體乙一定是no和no2的混合氣體c白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有so42d焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含k+16、某溶液可能含有al3+、nh4+、fe2+、na+、co32、so42、cl、no3中的若干種若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到x溶液，對x溶液進(jìn)行如下實驗：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5moll1）下列結(jié)論正確的是（）a原溶液中可能含有no3和al3+b白色沉淀c可能是al（oh）3c原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42、cld沉淀b可能是fe（oh）2和fe（oh）3的混合物17、右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/lbp點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線d酚酞不能用作本實驗的指示劑18、為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含sio2雜質(zhì)）的含量?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置c中生成的baco3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是（ ）a.裝置a中藥品應(yīng)為濃硫酸b.在bc之間應(yīng)增添盛有飽和nahco3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體c.為了測得c中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作d.只要測定裝置c在吸收co2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題19、二氧化氯（clo2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的kclo3和草酸（h2c2o4）在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集clo2。（1）b必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 .（2）反應(yīng)后在裝置c中可得naclo2溶液。已知naclo2飽和溶液中在溫度低于38時析出晶體是naclo23h2o，在溫度高于38時析出晶體是naclo2。根據(jù)右上圖所示的naclo2的溶解度曲線，請補充從naclo2溶液中制得naclo2的操作步驟：a. ；b. ；洗滌；干燥。（3）clo2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到clo2溶液。為測定所得溶液中clo2的含量，進(jìn)行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取clo2溶液10.00 ml，稀釋成100.00 ml試樣；量取v1 ml試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的ph2.0，加入足量的ki晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： .判斷滴定終點的現(xiàn)象 。原clo2溶液的濃度為 g / l（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果 （填 “偏高”“偏低” “不變”）.20、已知：草酸（乙二酸）的鈉鹽和鉀鹽易溶于水、而鈣鹽難溶于水；草酸晶體(h2c2o42h2o) 受熱會脫水和升華，草酸晶體熔點101，170以上分解。為檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行如圖實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗前需檢驗裝置氣密性，檢驗方法是_。（2）對草酸晶體進(jìn)行圖示實驗，在裝置c中可觀察到有氣泡逸出，且澄清石灰水變渾濁，則說明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有co2。對此結(jié)論的合理性作出判斷并說明理由_。21、碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（n2h4h2o, 100以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有io3-，寫出合成過程的離子方程式 。（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在6070，原因是 。工業(yè)上也可以用na2s或fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有io3-的實驗方案：取適量還原液， 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl3溶液。（4）測定產(chǎn)品中nai含量的實驗步驟如下：a稱取4.000g樣品、溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待測液于錐形瓶中；c用0.1000moll-1agno3溶液滴定至終點，記錄消耗agno3溶液的體積；d重復(fù)b、c操作23次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。滴定過程中，agno3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。若用上述方法測定產(chǎn)品中的nai含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。22、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析（1）實驗室里欲用kmno4固體來配制480ml 0.1000moll1的酸性kmno4溶液需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是 （填序號）a加水定容時俯視刻度線b容量瓶底部有少量蒸餾水c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上d天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性kmno4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的feso4溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度酸性高錳酸鉀溶液與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式為 .該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的fe2+的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下：猜想一：feso4溶液變質(zhì)；證明方法是 .猜想二： 23、某強堿性溶液可能含有的離子是k+、nh4+、a13+、a1o2-、so42-、sio32-、co32-、cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：i.取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，無沉淀生成。ii.另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。（2）己知一定量的原溶液中加入5ml0.2 mol/l鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有cl-？（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出ii中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_；_；_；_；_。參考答案1、【答案】d【解析】解：a如用氯氣，氯氣被還原生成鹽酸，消耗氫氧化鈉的量增多，則產(chǎn)生誤差，故a錯誤；b甲酸與過氧化氫反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物不一樣，不能比較放出的熱量的關(guān)系，故b錯誤；ch2o2過量，甲酸被進(jìn)一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳揮發(fā)，可導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低，故c錯誤；d甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分別發(fā)生hcho+h202hcooh+h20、hcooh+h202co2+2h20，消耗的h202相等，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同，故d正確故選d2、【答案】d【解析】解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價；亞硝酸鹽樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體a為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，a亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故a正確；b根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中通入n2的作用是將生成的氣體全部趕出，故b正確；c根據(jù)中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量，故c正確；dh2o2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故d錯誤；故選d3、【答案】d4、【答案】b5、【答案】d6、【答案】c【解析】某溶液a中加入足量鹽酸酸化的h2o2生成2.33g沉淀和0.224l的氣體1，則沉淀一定是0.01molbaso4，氣體1是0.01mol二氧化碳，所以溶液a中一定含有0.01mol ba2+、0.01mol hco3-，一定沒有so42-；同時可知一定有0.01mol hso3-；hco3-與fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以一定沒有fe3+；加入過量氫氧化鋇，生成0.17g氣體2，氣體2一定是氨氣，則溶液a中一定含有0.01mol nh4+；根據(jù)電荷守恒，一定含有cl-；不能確定是否有na+，若沒有na+，n(cl-)=0.01mol，若有na+，n(cl-)0.01mol；根據(jù)以上分析，溶液a 中一定不存在fe3+、so42-，故a正確；溶液a中肯定存在hco3-、hso3-、ba2+、nh4+，故b正確；溶液a 中一定存在cl-，且n(cl-) 0.01mol，故c錯誤；na+焰色反應(yīng)呈黃色，溶液a中可能存在na+，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證，故d正確。7、【答案】b8、【答案】d【解析】氫氧化鈉溶液過量，加入的fecl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能比較kspfe(oh)3和kspmg(oh)2大小，a錯誤；nh3h2o溶液中滴加少量agno3溶液，生成銀氨溶液，二者發(fā)生了反應(yīng)，不能大量共存；b錯誤；將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和亞硫酸鈣沉淀，結(jié)論錯誤，c錯誤；如果溶液中含有so42-，加入鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；如果溶液中含有銀離子，也具有此現(xiàn)象發(fā)生，所以不能確定該溶液中一定含有so42-；d正確；正確答案：d。9、【答案】c【解析】試題分析：對某溶液進(jìn)行了如下實驗： 常溫下，測定溶液的 ph，溶液呈堿性； 取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為二氧化碳，說明溶液中有大量的碳酸根離子或碳酸氫根離子； 在后的溶液，再滴加 bacl2 溶液可產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定有so42-； 取后的上層清液，再滴加 agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了鹽酸和bacl2 溶液，所以此實驗不能證明原溶液中是否有cl-。綜上所述，c正確，本題選c。10、【答案】b11、【答案】b【解析】a項，0.1 moll1的鹽酸溶液的ph1，0.1 moll1的醋酸溶液的ph1，所以代表滴定醋酸的曲線，錯誤；b項，已知v(naoh)20 ml時恰好得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，ph7，所以滴定過程中ph7時，所消耗的v(naoh)小于20 ml，正確；c項，鹽酸和醋酸與naoh均按11比例恰好反應(yīng)，消耗的v(naoh)20 ml時分別得到等濃度ch3coona溶液和nacl溶液，因ch3coo水解，所以兩溶液中c(ch3coo)c(oh)，由溶液呈電中性得c(ch3coo)c(na)，綜合知：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，錯誤。12、【答案】a【解析】解：a項中由于hno3具有強氧化性，會將so32-氧化為so42-，無法檢驗是否含so42-，a錯；b項中2hco32-=co2h2o后agcl=agcl可以檢驗；c項中h2sio3(或h4sio4)是沉淀，可以檢驗；d項中ag轉(zhuǎn)化為ag(nh3)2，可以檢驗mg2。13、【答案】a【解析】解：a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg（oh）2粉末，溶液ph增大，利于fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀而除去，故a正確；b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，可能為agcl，也可能為baso4，不能排除cl-的影響，正確的做法是先價鹽酸，如無沉淀，繼續(xù)加入bacl2溶液，如產(chǎn)生沉淀，可證明含有so42-，故b錯誤；c溶液中也可能存在hco3-，不能證明一定含有co32-，故c錯誤；dfe2+具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故d錯誤，故選a。14、【答案】c【解析】解：a若廢水中c（cl）2c（fe2+）+c（cu2+），no3濃度較大時，陰離子電荷總數(shù)多，則由電荷守恒可知，溶液中可能存在fe3+，故a錯誤；b加適量鹽酸，滴加kscn溶液，溶液變紅，可能亞鐵離子被no3氧化，不能確定是否含fe3+，故b錯誤；c由電荷守恒可知，若只有鐵離子、銅離子、氯離子，則n（cl）=0.022+0.023=0.1mol，溶液中可能不含氯離子，則該一定量的廢水中0 moln（cl）0.1 mol，故c正確；d.0.32g為氧化鐵，n（fe）=2=0.04mol，由電子守恒可知，n（fe2+）=2（10）=0.002mol，c（fe3+）=3.8mol/l，故d錯誤；故選c15、【答案】【解析】a可能為al3+、co32的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故a錯誤；b紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含二氧化碳或二氧化硫，故b錯誤；cso42可能是so32在酸性溶液中被no2氧化生成，則白色沉淀乙是baso4，所以原混合物可能含有so42，故c錯誤；d觀察k的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含na+，不能確定是否含k+，故d正確；故選d16、【答案】c【解析】解：在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在co32，且fe2+、no3不能同時存在；向溶液x中加熱硝酸鋇產(chǎn)生氣體a，氣體a遇到空氣變成紅棕色，則a為no，原溶液中一定含有fe2+，則一定不含no3；生成的白色沉淀a只能為硫酸鋇，則溶液中一定含有so42；向溶液a中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀b為氫氧化鐵，氣體b只能為氨氣，則一定存在nh4+；向溶液b中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀c為碳酸鋇；根據(jù)分析可知，溶液中一定含有nh4+、fe2+、so42，一定不含：no3、co32，無法確定是否含有al3+、cl，由于原溶液中各離子濃度均為0.5moll1，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定不含al3+，一定含有cl，a根據(jù)分析可知，原溶液中一定不含鋁離子和硝酸根離子，故a錯誤；b白色沉淀c碳酸鋇，不可能為氫氧化鋁，故b錯誤；c根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在nh4+、fe2+、so42、cl，故c正確；d由于硝酸鋇、鹽酸過量，則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，故沉淀b一定為氫氧化鐵，故d錯誤；故選c17、【答案】b【解析】p點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，b正確。18、【答案】c【解析】a、a裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置b，故選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤； b、稀鹽酸與nahco3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若b、c之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤； c、要準(zhǔn)確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確； d、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由b進(jìn)入c，且c中可能還會進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。19、【答案】（1）使clo2充分冷凝，減少揮發(fā)；（2）a .蒸發(fā)結(jié)晶b. 趁熱過濾；（3） 2clo2+8h+10i-cl2+5i2+4h2o； 加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化； 135cv2/v1； 偏高；偏低；【解析】解：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量的相關(guān)知識。（3）二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘離子氧化，反應(yīng)的原理方程式為：2clo2+10i-+8h+=2cl-+5i2+4h2o，故答案為：2clo2+10i-+8h+=2cl-+5i2+4h2o；加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化，證明滴定結(jié)束，故答案為：加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化；設(shè)原clo2溶液的濃度為x， 2clo2 5i2 10na2s2o3 2mol 10mol 110-3cv2mol，x=mol/l=g/l，故答案為：g/l；若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則相當(dāng)于消耗的滴定液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大，若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，相當(dāng)于消耗的滴定液體積偏小，所以結(jié)果偏小，故答案為：偏高；偏小。20、【答案】按如圖裝置， a處用酒精燈給試管受熱，在c處液面下可見有氣泡產(chǎn)生，移去a處酒精燈，冷卻后在c處導(dǎo)管中出現(xiàn)一段高出液面的水柱，且穩(wěn)定不變，則表明整套裝置的氣密性好.（2）合理 ； a處產(chǎn)生的蒸氣可能含有草酸蒸氣，經(jīng)過b處冰水的冷凝，可將草酸蒸氣液化，防止草酸進(jìn)入裝置c而生成醋酸鈣沉淀，干擾對產(chǎn)物co2的檢驗.【解析】解：本題考查制備實驗方案的設(shè)計與評價。（1）實驗前需檢驗裝置氣密性，檢驗方法是按如圖裝置， a處用酒精燈給試管受熱，在c處液面下可見有氣泡產(chǎn)生，移去a處酒精燈，冷卻后在c處導(dǎo)管中出現(xiàn)一段高出液面的水柱，且穩(wěn)定不變，則表明整套裝置的氣密性好。（2）a處產(chǎn)生的蒸氣可能含有草酸蒸氣，經(jīng)過b處冰水的冷凝，可將草酸蒸氣液化，防止草酸進(jìn)入裝置c而生成醋酸鈣沉淀，干擾對產(chǎn)物co2的檢驗，所以在裝置c中可觀察到有氣泡逸出，且澄清石灰水變渾濁，則說明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有co2是合理的。21、【答案】（1）3i26oh5iio33h2o （2）溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，n2h4h2o分解 ； n2h4h2o的氧化產(chǎn)物為n2,不引入雜質(zhì)（3）取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有io3；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含io3（4） 酸式滴定管 ； 減少實驗誤差； 部分nai被空氣中o2氧化【解析】解：本題考查制備實驗方案的設(shè)計與評價。（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有io3-，發(fā)生反應(yīng)為3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o，反應(yīng)的離子方程式為3i26oh5iio33h2o。（2）溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，n2h4h2o分解，所以還原過程必須保持反應(yīng)溫度在6070；n2h4h2o的氧化產(chǎn)物為n2和h2o, 不引入雜質(zhì)，而用na2s或鐵屑還原會得到其它雜質(zhì)，所以水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高。（3）檢驗還原液中是否含有io3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有io3；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含io3。（4）稀溶液呈酸性，所以滴定過程中，agno3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差。部分nai被空氣中氧氣氧化，導(dǎo)致滴定消耗硝酸銀溶液減少，測定產(chǎn)品中的nai含量偏低。22、【答案】（1） 膠頭滴管、500ml容量瓶； ad；（2） 5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o； 取少量原溶液于試管中，滴入kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵變質(zhì)；滴定過程中，部分fe2+被氧氣氧化【解析】解：（1）由于實驗室無480ml容量瓶，故應(yīng)選用500ml容量瓶，應(yīng)配制500ml溶液，需要稱量、溶解、移液、定容等操作，需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、