蘇教版選修4 專題3第二單元 溶液的酸堿性（第1課時） 作業(yè).docVIP

第二單元 溶液的酸堿性第一課時 溶液的酸堿性基礎(chǔ)過關(guān)1.下列溶液中,oh-濃度最小的是( a )a.向0.2 moll-1的氨水中加入同體積的0.1 moll-1的hcl溶液b.向0.1 moll-1的氨水中加入同體積的水c.向0.2 moll-1的koh溶液中加入同體積的0.1 moll-1的hcl 溶液d.向0.1 moll-1的koh溶液中加入同體積的水解析:四種溶液混合后剩余溶質(zhì)的濃度分別為a.0.05 moll-1氨水和0.05 moll-1的nh4cl溶液;b.0.05 moll-1 的氨水;c.0.05 moll-1 的koh溶液和0.05 moll-1 kcl溶液;d.0.05 moll-1 的koh溶液,因為nh3h2o的電離程度遠(yuǎn)小于koh,且nh4cl對 nh3h2o的電離起抑制作用,所以四種溶液oh-濃度大小順序為abc=d。2.在某溫度時,水的離子積為1.010-12,若該溫度下某溶液中c(h+)為1.010-7 moll-1,則該溶液( a )a.呈堿性b.呈酸性c.呈中性d.c(oh-)=10c(h+)解析:c(h+)=1.010-7 moll-1,則c(oh-)= moll-1=1.010-5 moll-1,可見c(h+)a開始反應(yīng)時的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量a=b反應(yīng)過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a. b.c. d.解析:h+濃度相同時,醋酸溶液濃度大,等體積溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大。放出等體積氫氣時,消耗鋅的物質(zhì)的量相同,正確;反應(yīng)開始h+濃度相同,反應(yīng)速率相同,錯誤;但反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離,溶液中h+濃度較鹽酸大,反應(yīng)平均速率醋酸較鹽酸大,正確;反應(yīng)所需時間醋酸較鹽酸短,錯誤;因為醋酸一定過量,醋酸里鋅沒有剩余,故正確,錯誤。9.以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是( b )a.ph=1的鹽酸與ph=5的鹽酸等體積混合后ph=3b.0.1 mol/l醋酸溶液100 ml與0.2 mol/l氨水50 ml混合后能恰好完全中和c.ph7的溶液中不可能存在ch3cooh分子d.等濃度等體積的koh溶液和ch3cooh溶液混合后:c(ch3coo-)=c(k+)解析:ph=1的鹽酸與ph=5的鹽酸等體積混合后ph約等于1.3,a錯誤;0.1 mol/l醋酸溶液100 ml與0.2 mol/l氨水50 ml混合后能恰好完全中和,b正確;如ch3coona溶液,由于水解ph7,但溶液中存在ch3cooh分子,c錯誤;等濃度等體積的koh溶液和ch3cooh溶液混合后生成醋酸鉀,醋酸根水解,c(ch3coo-)c(oh-)b.常溫下,0.1 moll-1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同c.常溫下,ph均為11的naoh溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(oh-)均為110-11moll-1d.足量的鋅分別與等體積的鹽酸(ph=1)和醋酸(0.1 moll-1)反應(yīng),收集到相同條件下的氣體體積不相同解析:a項,等濃度等體積的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后,生成醋酸鈉,因水解呈堿性,c(oh-) c(h+),不正確;b項,醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中僅部分電離,0.1 moll-1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力,前者強,不正確;c項,ph均為11的naoh溶液和氨水中,c(oh-)均為1 10-11moll-1,對水的抑制程度相同,由水電離產(chǎn)生的c(oh-)均為1 10-11moll-1,正確;d項,ph=1的鹽酸,c(h+)=0.1 moll-1,等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng),收集到相同條件下的氣體體積相同,不正確。12.(1)25 時,將0.1 mol/l naoh溶液與0.06 mol/l的h2so4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的ph= 。 (2)純水中c(h+)=5.010-7 mol/l,則此時純水中的 c(oh-)= ;若溫度不變,滴入稀硫酸使 c(h+)=5.010-3mol/l,則c(oh-)= ;在該溫度時,往水中滴入naoh溶液,溶液中的c(oh-)=5.0 10-2 mol/l,則溶液中c(h+)= 。 解析:(1)h2so4過量,c(h+)=0.01 mol/l。ph=-lg c(h+)= 2。(2)純水中,c(h+)=c(oh-)=5.010-7 mol/l;c(oh-)= =5.010-11 mol/l;c(h+)= 5.010-12 mol/l。答案:(1)2 (2)5.010-7 mol/l 5.010-11 mol/l 5.010-12 mol/l13.今有ch3cooh;hcl;h2so4三種溶液,請選擇填空(以下均填寫字母)a. b. e.= f.= g.= i.=。(2)體積和濃度相同的、三溶液,假設(shè)溶質(zhì)為1 mol,分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng),要使反應(yīng)后溶液的ph為7,ch3cooh是弱酸,恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性,所以需要燒堿小于 1 mol;氯化氫和1 mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性;1 mol h2so4和2 mol氫氧化鈉恰好反應(yīng);所以需燒堿溶液的體積由小到大關(guān)系為=。(4)將ph相同的三種酸均稀