蘇教版必修2 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 作業(yè).docx

（答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題 1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）a. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加b. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 mol(ls)1”所表示的意思是：時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 moll1c. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 2. 某溫度下，反應(yīng)2n2o54no2o2開始進(jìn)行時(shí)，c(n2o5)0.040 8 moll1，經(jīng)過1 min后，c(n2o5)0.030 moll1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）a. v(n2o5)1.8104 mol(ls)1b. v(o2)1.8104 mol(ls)1c. v(n2o5)1.08102 mol(ls)1d. v(no2)1.8104mol(ls)1 3. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aa(g) bb(g) 2c(g)起始濃度(moll1)3.01.0 02 s末濃度(moll1) 1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）a. 934 b. 312c. 213 d. 321 *4. 將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min時(shí)，測(cè)得d的濃度為0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率是0.1 mol(lmin)1。下列說(shuō)法中不正確的是（）a. 此時(shí)b的濃度為1.25 moll1b. 反應(yīng)開始前放入容器中a、b的物質(zhì)的量各2 molc. 5 min內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為0.15 mol(lmin)1d. x的值是2 5. 反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 moll1，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll1s1，則這段時(shí)間為（）a. 0.1 s b. 2.5 sc. 5 s d. 10 s *6. 已知某反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：abc起始濃度(moll1)3.01.002 s末濃度(moll1)1.80.60.8據(jù)此可推算出abc是（）a. 934b. 312c. 213 d. 321二、填空題 7. 反應(yīng)a3b2c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率，分別為va0.015 mol(ls)1vb0.06 mol(ls)1vc0.04 mol(ls)1vd2.7 mol(lmin)1該反應(yīng)的快慢順序?yàn)開。 8. 對(duì)于反應(yīng)4fes211o22fe2o38so2，試回答下列有關(guān)問題：（1）常選用哪些物質(zhì)的濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？_。（2）4 s內(nèi)，生成so2的速率為0.4 mol(ls)1時(shí)，o2減少的速率是_。（3）測(cè)得4 s后o2的濃度為2.8 moll1，則開始時(shí)o2的濃度為_。 *9. 將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min時(shí)，測(cè)得d的濃度為0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率是0.1 mol(lmin)1?；卮鹣铝懈鲉栴}：（1）5 min內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為_mol(lmin)1。（2）x_。（3）開始b的濃度為_moll1。一、選擇題 1. c 解析：a項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物是固體或純液體時(shí)不適用；b項(xiàng)，0.8 mol(ls)1是指該反應(yīng)某段時(shí)間內(nèi)的平均速率；d項(xiàng)，有的反應(yīng)并無(wú)明顯的現(xiàn)象。 2. a 解析：v(n2o5)1.8104 mol(ls)1，a項(xiàng)正確。 3. b 解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比c之比(31.8)(1.00.6)0.8312。 4. b 解析：5 min時(shí)d的濃度為0.5 moll1，則d的平均反應(yīng)速率v(d)0.1 mol(lmin)1，即v(c)v(d)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x2。同理可知v(a)0.15 mol(lmin)1；v(b)0.05 mol(lmin)1。由此可知在5 min內(nèi)a的濃度減少量為0.75 moll1；b的濃度減少量為0.25 moll1；假設(shè)a、b的起始濃度為y，可得，y1.5 moll1，故5 min后b的濃度為1.5 moll10.25 moll11.25 moll1，a、b的起始物質(zhì)的量為1.5 moll12 l3 mol。 5. c 解析：該時(shí)間內(nèi)so3的濃度增加了0.4 moll1，根據(jù)方程式，相同時(shí)間內(nèi)o2的濃度減小了0.2 moll1。所以，t5 s，故選c。 6. b 解析：a、b、c在2 s內(nèi)濃度的變化值分別為1.2 moll1、0.4 moll1、0.8 moll1，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比與其濃度變化值之比相等，為312。二、填空題 7. 解析：將各項(xiàng)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用a表示：va0.015 mol(ls)1，vavb0.02 mol(ls)1，v(a)v(c)0.02 mol(ls)1，v(a)v(d)1.35 mol(lmin)10.0225 mol(ls)1。 8. （1）o2、so2 （2）0.55 mol(ls)1 （3）5.0 moll1 解析： （1）因?yàn)閒es2、fe2o3為固體，o2、so2為氣體，故可用o2、so2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）v(o2)v(so2)0.4 mol(ls)10.55 mol(ls)1。（3）4 s內(nèi)o2的濃度減少了0.55 moll1s14 s2.2 moll1，故開始時(shí)o2的濃度為2.8 moll12.2 moll15 moll1。 9. （1）0.15（2）2（3）1.5 解析： 5 min時(shí)d的濃度為0.5 moll1，則d的平均反應(yīng)速率v(d)0.1 mol(lmin)1，即v (c)v(d)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)