蘇教版必修1專題1第2單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法——物質(zhì)的分離和提純教案 (1).doc

第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1-2-1物質(zhì)的分離和提純【教學(xué)目標(biāo)】1、根據(jù)混合物的性質(zhì)，能選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。2、初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取和分離、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作。【教學(xué)重點(diǎn)】掌握過(guò)濾、重結(jié)晶、蒸發(fā)等分離和提純物質(zhì)的常用方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純的原理和方法。【教學(xué)過(guò)程】引入自然界的物質(zhì)大多數(shù)屬于混合物，而我們需要的往往是純凈物，所以在化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純，如石油的分餾。板書(shū)一、物質(zhì)的分離和提純交流與討論 1、現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請(qǐng)參照?qǐng)D1-11的溶解度曲線，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀。方案觀察氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線可得出，硝酸鉀在溫度高時(shí)溶解度很大，在溫度低時(shí)溶解度較小，氯化鉀的溶解度隨溫度變化的幅度不大?？梢岳眠@個(gè)特征來(lái)提純硝酸鉀。實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）溶解：取適量水加熱到90左右，加入固體混合物，攪拌，使固體完全溶解；（2）冷卻結(jié)晶：將所得溶液靜置、冷卻，降低溫度到30左右，析出晶體；（3）過(guò)濾：過(guò)濾（2）所得混合物，得到晶體；（4）重結(jié)晶：若需要更純凈的kno3晶體，可將（3）所得晶體再結(jié)晶操作一次?？偨Y(jié)在物質(zhì)的分離和提純中，要根據(jù)被分離的混合物性質(zhì)來(lái)確定應(yīng)該采用的方法。2、現(xiàn)有含少量氯化鎂和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純氯化鈉（提示：氫氧化鎂難溶于水）。方案含氯化鎂和泥沙的粗鹽的提純，根據(jù)所含的雜質(zhì)有：泥沙、鎂離子，可用沉淀過(guò)濾法進(jìn)行處理。設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）溶解：將粗鹽溶于適量水中，并加入稍過(guò)量的氫氧化鈉；（2）過(guò)濾：過(guò)濾除去沉淀物，在濾液中滴加適量稀鹽酸至溶液呈中性；（3）蒸發(fā)結(jié)晶：回執(zhí)蒸發(fā)溶液，得到精制的氯化鈉晶體。板書(shū) 1、過(guò)濾：不溶性固體與液體分離。（1）儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。（2）操作要領(lǐng)：三靠、兩低、一貼。2、結(jié)晶（使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過(guò)程）（1）冷卻結(jié)晶：用于溶解度隨溫度變化不同的可溶性混合物分離。（2）蒸發(fā)結(jié)晶：可溶性固體與液體分離。儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。觀察與思考已知四氯化碳是一種難溶于水的無(wú)色油狀液體，密度比水大，常用作溶劑。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)：（1）在兩支試管中各加入23ml溴水，再向其中一支試管中加入1ml四氯化碳，振蕩，靜置。觀察并比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論滴加ccl4的試管出現(xiàn)分層，上層無(wú)色，下層呈橙紅色。ccl4不溶于水，比水重，溴在ccl4中溶解性更好。講解該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異，將物質(zhì)從溶解性差的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性好的溶劑中。這樣的實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)上叫做“萃取”。設(shè)問(wèn)萃取之后如何將兩種互不相溶的液體分開(kāi)呢？觀察與思考（2）用量筒取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。待液體分層后，將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢流出。板書(shū)3、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把物質(zhì)分開(kāi)的方法。4、分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作。儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯。強(qiáng)調(diào)（1）使用分液漏斗前要檢漏；（2）下層液體由下端管口流出，上層液體由分液漏斗上口倒出。觀察與思考某些地區(qū)的自來(lái)水中含有fe3+，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾自來(lái)水的方法獲得少量純凈的水（蒸餾水）。在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片），再加入少量含有fe3+的水，按所示組裝實(shí)驗(yàn)儀器，加熱燒瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。板書(shū)5、蒸餾：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之氣化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作。（1）使用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。（2）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵夾、鐵圈）、石棉網(wǎng)、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)。提問(wèn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)同學(xué)們思考，如果一種物質(zhì)中混入了一種或幾種雜質(zhì)，應(yīng)該如何處理？歸納可采用雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法，如將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等。追問(wèn)在這些轉(zhuǎn)化過(guò)程中，我們應(yīng)注意哪些問(wèn)題呢？歸納注意：（1）不引入新的雜質(zhì)；（2）不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；（3）操作簡(jiǎn)潔，在多步分離中，試劑應(yīng)過(guò)量，后加試劑應(yīng)能把前面所加的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。板書(shū)二、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)1、原則：不增、不減、易分、復(fù)原。2、方法：（1）沉淀法；（2）氣體法。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了根據(jù)混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)差異，采取適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏械母鞣N物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)。例如：根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性差異，通過(guò)溶解、結(jié)晶、過(guò)濾的方法將混合物分離；根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同，通過(guò)蒸餾將液體混合物分離；根據(jù)混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)加入適當(dāng)?shù)脑噭?，除去物質(zhì)中的雜質(zhì)等。板書(shū)設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的分離和提純1、過(guò)濾：不溶性固體與液體分離。（1）儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。（2）操作要領(lǐng)：三靠、兩低、一貼。2、結(jié)晶（使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過(guò)程）（1）冷卻結(jié)晶：用于溶解度隨溫度變化不同的可溶性混合物分離。（2）蒸發(fā)結(jié)晶：可溶性固體與液體分離。儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。3、萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，把物質(zhì)分開(kāi)的方法。4、分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作。儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯。5、蒸餾：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之氣化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作。（1）使用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的