湖南省十三校2014屆高三下學(xué)期3月第一次聯(lián)考試卷（Word版）.doc

湖南省十三校2014屆高三下學(xué)期3月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版）總分：100分 時量：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016 Na23 K39 Mn55 Fe56一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是 混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A只有 B只有 C只有 D只有2下列有關(guān)說法正確的是 A實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2 CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 C反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再 次達(dá)到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大 D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則 該反應(yīng)的SKW（A）KW（C） KW（D） B向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點 CB點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫 氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7 D升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點10下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是實驗除雜試劑 實驗?zāi)康?電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2 Br中的Br淀粉與稀H2 SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液 用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)苯與液溴反應(yīng)CC14用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng) A B只有 C只有 D只有11短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誒的是 A元素X與氫形成原子個數(shù)比為11的化合物有多種 B元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 CZ的原子半徑比Y的原子半徑大 D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知： N2（g）+2O2（g） 2NO2（g） H=+677 kJmol N2 H4（g）+O2（g） N2（g）+2H3O（g） H=534 kJmol 下列說法正確的是 A反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 B2N2 H4（g）+2NP2（g） 3N2（g）+4H2O（g） c（H）H=10003 kJ/mol C鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 N2H44e+4OH N2+4H2O D鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大13下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是 A某物質(zhì)的溶液pHl，01 molL BOH溶液中c（OH）c（H）=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B）c（OH）c（H）c（A）14在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g） 2C（g） HO，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變 化的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是 AP1P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1 P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 DP1P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率15有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為317%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） A15種 B14種 C13種 D12種16某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小 pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H）之比為21 pH相等的四種溶液：aCH3 COONa、bC6H5 ONa、cNaHCO3、dNaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為dbca NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na）=2c（SO42） 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKh=Kw 甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 A B C D17某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正 確的是 A該物質(zhì)的分子式為C16 H18O3 B該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面 C滴人KMnO4（H）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵 D1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol18某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為LilxCoO2+LixC6 6C+LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是 A放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng) B充電時，Li通過陽離子交換膜從左向右移動 C充電時，將電池的負(fù)極與外接電的負(fù)極相連 D放電時，電池的正極反應(yīng)為LilxCoO2+xLi+ xe LiCoO219在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各016 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）Y（g） 2Z（g） Hv（正）C該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l44D其他條件不變，再充人02 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大20常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是 Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4 C1溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān) 系是： B已知25時KSP（AgCl）=1810 10，則在01 molLl A1Cl3溶液中，Ag的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到601010 molLlC02 molLl HC1溶液與等體積005 molL-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1 D01molL-l NaHA溶液的pH=4，則有c（HA）c（H+）c（A2-）c（ H2A）21已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)22海水中含有豐富的鎂資。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小于10105 molL，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Kxp（CaCO3）=496109；Kxp（MgCO3）=68210-6;KxpCa（OH）2=46810-6;KxpMg（OH）2=56110 -12下列說法不正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2+和Ca2+C濾液N中存在Mg2+、Ca2+D步驟中若改為加入42 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg（OH）2二、填空題（本題包括4個小題，共56分）23（14分）I利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：回答下列問題：（1）過程中，所得濾渣的主要成分是 。（2）過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）過程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是 。（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。 現(xiàn)在空氣中加熱4600 g MnCO3，得到3320 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。常溫下，濃度均為01 molL的下列六種溶液的pH如下表：（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是 。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為00l molL的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是 （填序號）。 AHCN BHC1O CC6H5OH DCH3 COOH EH2 CO3（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填序號）。AHCN+ Na2 CO3 NaHCO3+NaCNBCH3 COOH+NaCN CH3 COONa+HCNCCO2 +H2O+2C6 H5ONa Na2 CO3 +2C6 H5OHDCH3 COONa+HClO NaClO十CH3 COOH24（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5C2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）H。 （1）已知氫氣的燃燒熱為2858 kj/mol。 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-924 kJ/mol; H2O（1） H2O（g）H=+440 kJ/mol; N2（g）+O2（g） 2NO（g）H=+1806 kJ/mol。 則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的H= 。（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。A使用催化劑 B升高溫度C減小壓強 D增加O2的濃度下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。 A單位時間內(nèi)生成n mol NO的向時，生成n mol NH3 B條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 C百分含量w（NH3）=w（NO） D反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 E若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化（3）某研究所組裝的CH3OHO2燃料電池的工作原理如圖所示。 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_ 。 該電池正極的電極反應(yīng)式為： 。以此電池作電，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （用相關(guān)的離子方程式表示）。25（14分）K3Fe（C2O4）33H2O三草酸合鐵（）酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下。請回答下列問題：（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 （填序號）。（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3Fe（C2O4）3溶液后，加入乙醇的目的是 。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水，冷卻，稱量，重復(fù)至恒重，計算。 步驟的目的是 。（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產(chǎn)物中K3Fe（C2O3）33H2O含量測定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是 （填序號）。A滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液B錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗C滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)取產(chǎn)物100 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為01MolLl的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液2400mL，則產(chǎn)物中K3 Fe（C2O4）33H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 已知摩爾質(zhì)量M K3Fe（C2O4）33H2O）=49