第二章第一節(jié)第二課時(shí).doc

通州區(qū)二甲中學(xué)有效課堂學(xué)教案 執(zhí)教日期： 月 日 高二年級(jí)化學(xué)（選修）學(xué)科 共價(jià)鍵第二課時(shí) 學(xué)教案 主備人： 日期 12.24 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】站得高明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念 2. 能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用【重點(diǎn)和難點(diǎn)】1. 鍵參數(shù)的概念，等電子原理2. 用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)【學(xué)法提示】延伸歸納、觀察、練習(xí)【課前預(yù)習(xí)】起步穩(wěn)知識(shí)源于生活。1. 鍵參數(shù)（1）鍵參數(shù)通常包括 、 、 。（2）概念作用鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵 的 鍵能越大，鍵越 ，越不易 鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的 鍵長(zhǎng)越短，鍵能 ，鍵越 鍵角兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角表面共價(jià)鍵有 ，決定分子的空間構(gòu)型2. 等電子原理 （1）指 相同、 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)（主要是物理性質(zhì)）是 的?！菊n堂探究】走得歡探索成長(zhǎng)快樂。1. 共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的關(guān)系2. 等電子原理的應(yīng)用3. 常見等電子體【精講點(diǎn)撥】 例1. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，則反應(yīng)P4 (白磷)+302P4O6的反應(yīng)熱H為 ( A ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 白磷 P4O6A一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一126k kJ/mol D+126 kJ/molNNBBBBBNNN 例2. 等電子體假說(shuō)認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2。現(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體-BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是 （ B ）A-BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C已知-BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3 D. - BN 晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 例3. 1919年，1angmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 【課堂小結(jié)】課件呈現(xiàn)，詳見課件【課堂鞏固】跑得快善于學(xué)習(xí)，手不釋卷！ 1. 下列各說(shuō)法中正確的是（ ） A分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定 B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵 C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180 DHO鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2463KJ 2. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固 B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固 C對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 D原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 3. 下列分子中鍵角最大的是（ ） ACH4 BNH3 CH2O DCO2 4. 與NO3-互為等電子體的是（ ） A. SO3 B. BF3 C. CH4 D. NO2【課后作業(yè)】步步高鞏固成果，對(duì)答如流！ 1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固 B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固 C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固 D在同一分子中，鍵要比鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同 2. 下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（ ） ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH4 3. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ ) APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等 BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵 CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等 DPCl3是非極性分子 4. 下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（ ） AH2 BCl2 CBr2 DI2 5. H2S分子中兩個(gè)共