第一章第一節(jié).docx

“弱電解質(zhì)的電離”學(xué)案襄陽(yáng)一中化學(xué)組知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）了解強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（2）了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（3）會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。過(guò)程與方法目標(biāo)：（1）能與同學(xué)、教師交流、合作，來(lái)了解有關(guān)弱電解質(zhì)電離的知識(shí)。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：能通過(guò)研究弱電解質(zhì)的電離平衡及在生活中的應(yīng)用，解釋生活中的一些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。課前準(zhǔn)備：一、 概念電解質(zhì)： （各舉兩個(gè)） ；非電解質(zhì)： （各舉兩個(gè)） ；二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念結(jié)構(gòu)實(shí)例說(shuō)明課中過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究3-1（學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)）比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值。 0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH溶液的PH與鎂條反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論問(wèn)題：（1） 鎂條與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2） 當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液中H+濃度是否相等？怎么判斷？（3） 為什么相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中，H+濃度卻不相同？強(qiáng)弱電解質(zhì)1定義：強(qiáng)電解質(zhì)： ；弱電解質(zhì)： ； 判斷的依據(jù)： ；2強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度表示方法電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)的種類弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOH = CH3COO - + H+思考與討論：(1) 開(kāi)始時(shí)，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？(2) 當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)。(3) 關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？外界對(duì)電離平衡的影響：（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）CH3COOH = CH3COO - + H+改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO-)C（CH3COOH）反應(yīng)現(xiàn)象加熱加鹽酸加氫氧化鈉加醋酸鈉加醋酸加水電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則：1 對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該怎么寫(xiě)？2 對(duì)多元弱酸應(yīng)該怎么寫(xiě)？3 對(duì)弱堿應(yīng)該怎么寫(xiě)？練習(xí)： 請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 在水溶液中的電離方程式。電離平衡常數(shù)：（1） 定義： （2）a 對(duì)于一元弱酸 HA H+A-其電離平衡常數(shù)表達(dá)式： b 對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-其電離平衡常數(shù)表達(dá)式: 隨堂練習(xí)1、弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_, 離子濃度_? （填變大、變小、不變或不能確定） 2、關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是() A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 B強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度。 C強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中。 D在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的。3、把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不太的是（）A 自來(lái)水 B 0.5mol/L 鹽酸 C 0.5mol/L 醋酸 D 0.5mol/L 氯化銨溶液4、用水稀釋0.5mol/L醋酸溶液，其