人教版選修四 第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時(shí)） 課件（共21張PPT）.ppt

溫度和濃度對化學(xué)平衡的影響 人教版教材選修4第二章第二節(jié) 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解溫度 濃度對化學(xué)平衡的影響 溫度和濃度對化學(xué)平衡的影響 3 化學(xué)平衡的特征 用五字概括 自學(xué)展示 2 對于 h 57 2kj molk的表達(dá)式 k只與 有關(guān) 正反應(yīng)為 熱反應(yīng) 逆反應(yīng)為 熱反應(yīng) 填 吸 或 放 溫度 放 吸 變 改變影響平衡的外界條件 平衡會發(fā)生移動 溫度 濃度 壓強(qiáng) 等 1 溫度對化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)分析 增大 吸熱 放熱 紅棕色加深 紅棕色變淺 減少 置于熱水中 置于冷水中 表1 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件保持不變時(shí) 熱效應(yīng) 溫度變化 平衡移動方向 k值的變化 t k k mol 1 l 298 333 6 80 0 601 h 0 h 0 t t t t 吸熱 放熱 變小 變大 吸熱 放熱 變大 變小 表2 表3 學(xué)以致用 h 0 1 為什么天氣變冷容易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 2 熱敷還是冷敷能夠緩解關(guān)節(jié)疼痛 探究對象 2 濃度對化學(xué)平衡的影響 血紅色加深 血紅色加深 正向 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 平衡移動的方向 實(shí)驗(yàn)操作 再滴加1mol lfecl3溶液 再滴加1mol lkscn溶液 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 其他條件保持不變時(shí) 研究對象 反應(yīng)物 濃度改變 c反應(yīng)物 平衡移動方向 正向 逆向 生成物 c反應(yīng)物 c生成物 c生成物 逆向 正向 2fe3 fe 3fe2 學(xué)以致用 鉻酸鉀 k2cro4 與重鉻酸鉀 k2cr2o7 有如下轉(zhuǎn)化 2cro42 2h cr2o72 h2o黃色橙紅色已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入naoh 平衡向 移動 溶液變 色 黃 逆向 課堂總結(jié) t 平衡向吸熱方向移動t 平衡向放熱方向移動 t c c反 或c生 平衡正向移動c反 或c生 平衡逆向移動 2分 6分 10分 課堂練習(xí) 4分 沒有題喲 恭喜你獲得勇氣分10分 某一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物和生成物都是氣體 只改變下列一個(gè)條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 a 增大反應(yīng)物濃度b 降低溫度c 增大生成物濃度d 升高反應(yīng)溫度 a 在一定體積的密閉容器中 反應(yīng)co2 g h2 g co g h2o g 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表 回答下列問題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k 2 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 吸熱 一定條件下 反應(yīng)h2 g br2 g 2hbr g h 0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí) 1 如果升高溫度 平衡混合物的顏色 2 如果在體積固定的容器中加入一定量的