高二化學期中考試卷(選修4)(含答案).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除2017-2018學年第二學期期中考試試題科目：高二理科化學 說明：本試卷答題時間為100分鐘，試卷滿分為100分。一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分。）1下列說法不正確的是 （ ） A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生 C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生量 D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能2.決定化學反應速率的主要因素是 （ ）A.參加反應的物質本身的性質 B.催化劑C.溫度、壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度3對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A、P、Q、R、S的濃度相等 B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化 D、用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等4下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ5.在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是（ ）增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D6.下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D7.在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）0.5mol11Bv（B）0.3mol11Cv（C）0.8mol11Dv（D）1mol118.當下列反應達到平衡時，保持恒溫恒壓，向容器中充入氬氣，平衡不發(fā)生移動的是( )A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)9.純水在10和50的pH，前者與后者的關系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能確定10如圖中的曲線表示在一定條件下，2NOO22NO2(正反應為放熱反應)，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標出a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是() Aa點 Bb點 Cc點 Dd點11、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為 （ ）A、等于8 B、等于7 C、略小于7 D、略大于712反應2（）（）2（）H0，在不同溫度(1和2)及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質的量（）與反應時間（）的關系如圖216所示。則下述判斷正確的是（）A12，p1p2B12，p1p2C12，p1p2D12，p1p213常溫下，將0.1molL-1氫氧化鈉溶液與0.06molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A1.7B2.0C12.0D12.414. 已知反應A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動15某化學反應其H=122kJmol-1，S=231Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（）A在任何溫度下都能自發(fā)進行B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行D僅在低溫下自發(fā)進行16.下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH617下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣18 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說法錯誤的是（ ）A五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動19將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH電離程度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小20用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（）A酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定B錐形瓶未用待測液潤洗C讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失210.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)22在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Na、H、Cl、ClOB能使酚酞紙呈紅色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、OHD=0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO323在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）AA的轉化率變小B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大Da cd24.下列反應中符合圖像的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)25.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL1s1 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL1s12s時物質C的轉化率為30 2 s時物質B的濃度為0.7 molL1 其中正確的是 A B C D第II卷（填空題）二、填空題26.（6分）（1）已知：(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJ/mol 則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式 。（2）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學方程式_ (3)含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是 27（8分）可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HC(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-) (2)210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-1