12級高一化學(xué)硝酸的計算練習(xí)題及答案 2.doc

硝 酸的計算一、基礎(chǔ)運算（一）、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷1、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是（ ） A. NO2 B. NO C. N2O D. N22、在鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是 （ ） NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.3、某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為14，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價可能為 ( ) A+1 B. +2 C. +3 D. +44、FeS2與HNO3反應(yīng)后的產(chǎn)物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO3被還原得到的產(chǎn)物為（ ） ANO2 BNO CN2 DN2O35、某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是 ( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、還原量的判斷6、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol7、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D9、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為： ( ) A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol10、含A克硝酸的溶液與B克鐵恰好完全反應(yīng)，若有A/2克硝酸被還原，則A與B之比可能是 （ ）A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：111、含有ag硝酸的稀溶液跟bg鐵恰好反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被還原，則a:b可能是（ ）3：13：24：19：2A B. C. D. 12、25.6mgCu能恰好與含1.410-3molHNO3的濃硝酸完全反應(yīng)，使生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標(biāo)況下的體積（mL）為（ ）A7.84 B13.44 C15.68 D5.97二、解決一種類型題的技巧13、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( ) A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL14、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g鋁粉，放出448mL (S.T.P.) NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氫氧化鈉溶液體積可能為（ ） A100mL B150mL C180mL D200mL 15、鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為（ ） A16g B8 g C40g D0.2mol16、鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下所體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是（ ） A.6g B.8g C.10g D.12g17、取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（ ） A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g三、綜合運用18、將32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是 mol。（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？ ，其物質(zhì)的量是 mol。（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式 ，并計算新產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。19根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，同時生成有一種對環(huán)境無害的氣體，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)檢驗裝置A的氣密性的方法是 。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為 。(3)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a 。(4)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)= 。(5)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_(填序號)。CuO未完全起反應(yīng) CuO不干燥 CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥 NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥(6)在本實驗中，還可通過測定_和_，或_和_達到實驗?zāi)康摹?0下圖中AG是化合物，A是一種正鹽，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，C在高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為含鈉的化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)實驗室檢驗A的陽離子的一種方法為 。(2)K的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，B與H催化氧化的化學(xué)方程式 。上述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的反應(yīng)有 個。(3)K的稀溶液中通入SO2氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。(4)H氣體與H2S氣體以4:5的體積比混合，電火花點燃后充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況，將J與H按7:1的體積比充滿燒瓶，將其倒置于盛有足量水的水槽中(假設(shè)進入燒瓶中的液體不擴散)，實驗結(jié)束后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L(計算結(jié)果保留3位小數(shù))。21（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉 _從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 （1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。 （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。 （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_。 （5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。22.（14分）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色請氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。23( 16 分）A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：( l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個分子中只含有10 個電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)、 是工業(yè)生產(chǎn)_的基本原理，M 的化學(xué)式是_。其中反應(yīng) 的化學(xué)方程式是_；反應(yīng) 的離子方程式是_。( 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y 元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應(yīng)、 是工業(yè)生產(chǎn)_的基本原理，M 元素在周期表中的位置是_。其中反應(yīng) 的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)一 中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_。彈簧夾24.（17分）某課外活動小組用注射器作反應(yīng)器，對銅與稀HNO3的反應(yīng)進行實驗探究。如圖是一支規(guī)格為50mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性很好），加入160mg銅片，在安針頭處套上橡膠管。根據(jù)實驗操作回答有關(guān)問題。（1）抽取3mL2mol/L的稀硝酸，把彈簧夾夾在橡膠管上，開始時反應(yīng)緩慢，后來逐漸加快，反應(yīng)加快的原因是_，該反應(yīng)的離子方程式為_，當(dāng)反應(yīng)停止后，注射器內(nèi)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是 mL。（2）將該注射器的橡膠管與O2儲氣瓶相連，先打開彈簧夾，抽取10mL氧氣，然后夾緊彈簧夾，可觀察到實驗現(xiàn)象是_，振蕩注射器，靜置，又觀察到_。反應(yīng)停止后再按上述方法抽取氧氣，振蕩，靜置。要使針筒內(nèi)最后無任何氣體剩余，兩次抽取氧氣的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_mL，在注射器中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25(14分)AH代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去L A+BC+D+E C+FG+H H+D+EB (1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，當(dāng)有1molF參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是 (填2種)。(2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應(yīng)的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 。 26(13分)下列A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是五色氣體。 請?zhí)羁眨?(1)C的固體屬于 晶體，F(xiàn)的化學(xué)式（分子式)是 。 (2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)G與H反應(yīng)的離子方程式是 ，E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是 。 27（18分)化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品：根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成?；卮鹣铝袉栴}： (1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)B裝置的作用是 ，燃燒管C中CuO的作用是 。 (3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C ； (4）反應(yīng)結(jié)束后，從A裝置錐形瓶內(nèi)的剩余物質(zhì)中分離出固體，需要進行的實驗操作是 。 (5)準(zhǔn)確稱取18g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加264g，E管質(zhì)量增加108g，則該有機物的實驗式是 。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為 ，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結(jié)構(gòu)簡式為 。 1、C 2、C 3、BD 4、B 5、C 6、D 7、A 8、 D 10、BC 11、C 12、D13、A 14、AC 15、BD 16、C 17、C18、答案（1）0.2mol （2）Cu有剩余 ；0.3mol（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）;2.24L. 19(共12分)(1)將裝置末端的導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開雙手，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則裝置氣密性良好。(2分)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (各1分)(3)aeebbee(全對才得分，2分) (4)18a/b-16(2分)(5)(各1分，錯1個倒扣1分，扣完為止)(6)m(CuO)和m(Cu)，m(Cu)和m(H2O) (各1分)20(共12分)(1)取少量A的溶液于試管，加入NaOH溶液加熱，若生成有刺激性氣味的氣體，則A中含NH4+(其他合理答案也給分，2分)(2)C+4HNO3(濃)=2H2O+CO2+4NO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3個 (各1分)(3)2H2O+2NO3+3SO2=2NO+3SO42+4H+(2分)(4) 10H2S+8O23SO2+7S+10H2O(2分) (5)0.038mol/L (3分)21（15分）（1）2H2SO4(濃)CuCuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 還原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）通N2一段時間，排除裝置的空氣 飽和的NaHSO3溶液甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量 （5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀22. 答案：（1）CuSO4H2Op;(2)CuSO4=CuO+SO3;CuSO45H2O;102.C (3)Cu+(濃）H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O （4）2.2*10-8，0.2解析：本題以圖像的形式給出了CuSO45H2O在加熱時不同溫度下的質(zhì)量，考查學(xué)生分析問題的能力和講算能力；第一問可直接用質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比直接計算出在200度時的摩爾質(zhì)量。第二問為信息題型根據(jù)所給信息可以看出分解后生成的應(yīng)該是氧化銅和三氧化硫，氧化銅與硫酸反應(yīng)應(yīng)該生成硫酸銅和水不，析出的晶體應(yīng)該是CuSO45H2O，由圖象可知在102度以上它開始分解。第三問考查Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四問考查沉淀溶解平衡的計算。23（1）硝酸 K（或K2O2、KO2）