河南省鄭州市中牟縣第一高級(jí)中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第七次周考試題.doc

河南省鄭州市中牟縣第一高級(jí)中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第七次周考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64 ag-108第i卷（選擇題 共45分）一、（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）a雞屎礬中主要成分屬于堿式 b堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解c“涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng) d“內(nèi)質(zhì)不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象2.用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）a.常溫常壓下 16 g o2 和 o3 混合氣體含有na 個(gè)氧原子b.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為 2 na個(gè)，則陽極質(zhì)量減少 64gc.1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成 h2o 分子數(shù)為nad.在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為 6 na3.下列說法正確的是（ ）a.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) b.乙烯不能用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料c.乙醇室溫下在水中的溶解度小于溴乙烷 d.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 4.用下圖裝置制取、提純、并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的 試劑），其中可行的是（ ）氣體abcano2濃硝酸銅片naoh溶液bcl2kmno4濃鹽酸飽和食鹽水cso2na2so3稀硫酸濃硫酸dnh3濃氨水生石灰堿石灰5.lih2po4是制備電池的重要原料。室溫下，lih2po4溶液的ph隨c初始(h2po4)的變化如圖1所示，h3po4溶液中h2po4的分布分?jǐn)?shù)隨ph的變化如圖2所示，下列有關(guān)lih2po4溶液的敘述不正確的是（ ）a.溶液中存在4個(gè)平衡b.含p元素的粒子有h2po4、hpo42、po43、h3po4c.隨c初始(h2po4)增大，溶液的ph明顯變小d.用濃度大于1 mol l-1的h3po4溶液溶解li2co3， 當(dāng)ph達(dá)到4.66時(shí)，h3po4幾乎全部轉(zhuǎn)化lih2po46.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)xyzasio2na2sio3h2sio3bnaclnahco3na2co3cn2no2hno3dccoco2 7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a.0.1 moll-1 ki 溶液：na+、k+、clo- 、oh-b.0.1 moll-1 fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3-、so42-c.0.1 moll-1 hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo-、no3-d.0.1 moll-1 naoh溶液：mg2+、na+、so42-、hco3-8.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a某溶液中加入ba(no3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中可能含so42-b某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有fe2+，可能有fe3+c向c6h5ona溶液中通入co2溶液變渾濁酸性：h2co3c6h5ohd向含有zns和na2s的懸濁液中滴加cuso4溶液生成黑色沉淀ksp(zns)ksp(cus)9. 焦亞硫酸鈉(na2s2o5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面 應(yīng) 用廣泛?？刹捎萌夷る娊饧夹g(shù)制備na2s2o5，裝置如圖所 示。其中so2堿吸收液中含有na2so3和nahso3溶液，電解后， 加熱a室中的溶液即可得到na2s2o5，下列說法不正確的是（ ）a.陽極的電極反應(yīng)為2h2o4e-o24h+b.電解后，a室的nahso3濃度增大 c.na+由a室遷移向b室d.電解后，b室的na2so3濃度減少10.q、x、y和z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）a.y的原子半徑比x的大b.q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比z的強(qiáng)c.x、y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵d.q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，q與z可形成化合物qz411.在常溫下，向10ml濃度均為0.1moll的naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1moll 鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）a.在a點(diǎn)的溶液中：c(na+)c(co32-)c(cl-)c(oh-)c(h+)b.在b點(diǎn)的溶液中：2n(co32-)n(hco3-)0.001 molc.在c點(diǎn)的溶液ph7，是因?yàn)榇藭r(shí)hco3-的電離能力大于其水解能力d.若將0.1 mol/l的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒h 7時(shí)c(na+)c(ch3coo-)12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a.電解飽和食鹽水：2cl-2h+cl2 h2b.酸化naio3和nai的混合溶液：i-io3-6h+i23h2oc.kclo堿性溶液與fe(oh)3反應(yīng)：3clo-2fe(oh)32feo42-3cl-4h+h2od.飽和na2co3溶液與caso4固體反應(yīng)：co32-caso4caco3so42-13.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）a.已知hf氣體溶于水放熱，則hf的h10b.相同條件下，hcl的h2比hbr的小c.相同條件下，hcl的(h3h4)比hi的大d.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molhx鍵放出akj能量，則該條件下h2akjmol14.對(duì)水樣中溶質(zhì)m的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，m的物質(zhì)的量濃度(moll)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是（ ）a.在020 min內(nèi)，中m的分解速率為0.015mol(lmin)b.水樣酸性越強(qiáng)，m的分解速率越快c.在025 min內(nèi)，中m的分解百分率比大d.由于cu2+存在，中m的分解速率比快15.25時(shí)，在“h2aha-a2-”的水溶液體系中，h2a、ha-和a2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液ph變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a.在含h2a、ha-和a2-的溶液中，加入少量naoh固體， (ha-)可能增大b.將等物質(zhì)的量的naha和na2a混合物溶于水，所得 的溶液中(ha-)(a2-)c. naha溶液中，ha-的水解能力小于ha-的電離能力d.在含h2a、ha-和a2-的溶液中，若c(h2a)2c(a2-)c(oh-)c(h+)，則(h2a)(ha-)第ii卷（共55分）16.(6分)a與co、h2o以物質(zhì)的量1:1:1的比例形成b，b中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，e是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答： (1)a的結(jié)構(gòu)簡式 。(2)de的反應(yīng)類型 。(3)ce的化學(xué)方程式 。(4)下列說法不正確的是 。a.可用金屬鈉鑒別b和cb.a在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)c.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ed.與a的最簡式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性kmno4溶液褪色17. (8分)已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o已略去)。請(qǐng)回答 下列問題： (1)若a可用于自來水消毒，d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干b的溶液不能得到b 則b的化學(xué)式為_。(2)若d是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_ _ _。(3)若a、c、d都是常見氣體，c是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若a的焰色反應(yīng)呈黃色，d為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式是_。18.(9分)以高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、fe2o3、sio2，少量fes2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得fe3o4的部分工藝流程如下：(1) 焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生so2，用naoh溶液吸收過量so2的離子方程式為_。(2)添加1%cao和不添加cao的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率(1)100%不添加cao的礦粉在低于500 焙燒時(shí)，去除 的硫元素主要來源于_。700焙燒時(shí)，添加1%cao的礦粉硫去除率比不添加cao的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量co2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的fe2o3。fe2o3與fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和so2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19.(14分)資料：k2feo4為紫色固體，可溶于水，微溶于koh溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，在0-5、堿性溶液中較穩(wěn)定。為探究k2feo4的制備及其性質(zhì)，有以下試驗(yàn)：(1)制備k2feo4(夾持裝置略)方法一：用下圖所示裝置制備kclo溶液，并通過kclo溶液與fe(no3)3溶液的反應(yīng)制備k2feo4：裝置a中kmno4與鹽酸反應(yīng)生成mncl2和cl2，其離子方程為 。將制備的cl2通過裝置b可除去_(填化學(xué)式）。cl2和koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3。在不改變koh溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0-5進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 。制備k2feo4時(shí)，kclo飽和溶液與fe(no3)3飽和溶液的混合方式為 。方法二：將左圖中的c裝置換成右圖，其余裝置不變。寫出改進(jìn)后c裝置中生成k2feo4的化學(xué)方程式: 。(2)探究k2feo4的性質(zhì)取方法二所得c中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有cl2 為證明k2feo4是否氧化了cl而產(chǎn)生cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至過量，溶液呈紅色。方案用koh溶液充分洗滌c中所得固體，再用koh溶液將k2feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有cl2產(chǎn)生。.由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是k2feo4將cl氧化，還可能由 產(chǎn)生(用離子方程式表示）。.方案可證明k2feo4氧化了cl。用koh溶液洗滌的目的是_。根據(jù)方法二k2feo4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性cl2_ feo42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，cl2和feo42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。20.(8分)科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)(1)已知：ch4、co、h2的燃燒熱分別為890.3kjmol、283.0 kjmol 、285.8 kjmol。則上述流程中第一步反應(yīng)2ch4(g)o2(g)2co(g)4h2(g)的h 。(2)工業(yè)上可用h2和co2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。某溫度下，將1 mol co2和3 mol h2充入體積不變的2l密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示：用h2表示的前2h的平均反應(yīng)速率(h2) ；該溫度下，co2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。(3)在300、8mpa下，將h2和co2按物質(zhì)的量之比3:1通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為50 %，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)kp 。(4) co2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2co2(g)6h2(g)c2h4 (g)4h2o(g) h。在0.1mpa時(shí)按n(co2):n(h2)1:3投料，如圖所示為不同溫度(t)下，平衡時(shí)四種氣體物質(zhì)的量(n)的關(guān)系: 該反應(yīng)的h 0(填“大于”或“小于”)曲線c表示的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)21.(10分)元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍(lán)紫色)、cr(oh)4-(綠色)、cr2o72-(橙紅色)、cro42-(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。(2) cro42-和cr2o72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 moll-1的na2cro4溶液中c(cr2o72-)隨c(h+)的變化如圖所示。 用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反 應(yīng) 。由圖可知，溶液酸性增大，cro42-的平衡轉(zhuǎn)化率 _(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中cro42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl-，利用ag+與cro42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.010-5 moll-1)時(shí)，溶液中c(ag+)為_ moll-1，此時(shí)溶液中c(cro42-)等于_ moll-1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分別為2.010-12和2.010-10)。(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72-還原成cr3+，反應(yīng)的離子方 程式為 。 化學(xué)參考答案1-5：daddc 6-10：cbddd 11-15: bdddb16.(6分)17. (8分) （1）fecl3 （2）al（oh）3+oh- = alo2-+2h2o；（3）2h2s+so23s+2h2o (4) co32-+co2+h2o2hco3-18. (9分) (3)naalo2co2h2oal(oh)3nahco3(4)fes216fe2o3