《金版教程》2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三講氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)b習(xí)題.doc

(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO答案D解析Cr2OCrO，元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合價(jià)降低，均是被還原的過(guò)程，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的過(guò)程，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。2下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC紫色石蕊呈藍(lán)色的溶液中：S2、Na、SO、ID焰色反應(yīng)為黃色的溶液中：CH3COO、NH、AlO、Ba2答案C解析Fe3不能大量存在于中性溶液中，A項(xiàng)不符合題意；強(qiáng)酸性條件下CO不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；能使紫色石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性，C項(xiàng)所給離子可以大量共存；D項(xiàng)中NH與AlO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。3下列離子方程式不正確的是()A純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：COH2OHCOOHB燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OHHCO=H2OCOC氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OD硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O6H=4S3H2O2SO3答案D解析純堿溶液因CO水解而顯堿性，A項(xiàng)正確；OH與HCO反應(yīng)生成CO和H2O，B項(xiàng)正確；3價(jià)Fe在酸性條件下被I還原為Fe2，I被氧化為 I2，C項(xiàng)正確；S2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列離子方程式表達(dá)正確的是()A向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B向1 molL1的AlCl3溶液中加入過(guò)量的稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC向稀NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD向C6H5ONa溶液中通入適量CO2：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO答案D解析HI為強(qiáng)酸，應(yīng)拆開寫，A項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水不能溶解Al(OH)3，B項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3中的NH、HCO均能與OH反應(yīng)，C項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是()A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115答案D解析本題可根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行分析，NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115，D項(xiàng)正確；每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、K、AlO，S2OBc(H)/c(OH)1010的溶液中：NO、Na、Fe2、SOC使甲基橙變紅的溶液中：Mg2、NO、K、SOD強(qiáng)堿性溶液中：Ba2、Cl、SiO、Na答案C解析A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，c(H)/c(OH)1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，SiO和Ba2會(huì)生成沉淀，不能大量共存。7某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。pH8點(diǎn)擊觀看解答視頻下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)108 molL1BNa2S2O3溶液pH8的原因用離子方程式表示為S2O2H2OH2S2O32OHC生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2S2O3具有還原性答案D解析Na2S2O3溶液的pH8，說(shuō)明S2O水解，水的電離受到促進(jìn)，由水電離的c(OH)1106 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2O水解是分步進(jìn)行的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槁人哂袕?qiáng)氧化性，與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯水足量，故白色沉淀B中一定沒(méi)有BaSO3，只有BaSO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(12分)某無(wú)色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ab段生成沉淀的化學(xué)式為_。(2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)簡(jiǎn)述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：_。(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_。答案(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3H2O(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349解析由于溶液為無(wú)色，則Fe3不存在；反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有Al3、Mg2，一定不含HCO，又0a段無(wú)沉淀產(chǎn)生，則發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O，再由圖象變化分析知，bc段為NH發(fā)生反應(yīng)，則溶液中一定含有的離子為H、NH、Mg2、Al3，再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3H2O。(4)0a：HOH=H2O；ab：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；bc：NHOH=NH3H2O；cd：Al(OH)3OH=AlO2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計(jì)算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349。9(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固體的目的是_(填編號(hào))。A為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC與溶液中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClODKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率(3)從溶液中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_ mol。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_FeO_H2O=_Fe(OH)3(膠體)_O2_OH。答案(1)2OHCl2=ClOClH2O(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O0.45(4)410438解析(1)KOH溶液與足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2=ClOClH2O。(2)在溶液中加入KOH固體的目的是為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境，與溶液中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，故選A、C。(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，在方程式中每產(chǎn)生2 mol的FeO，轉(zhuǎn)移電子6 mol，消耗氧化劑3 mol?，F(xiàn)在n(K2FeO4)59. 4 g198 gmol10.3 mol，所以消耗氧化劑的物質(zhì)的量為320.3 mol0.45 mol。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應(yīng)的離子方程式為4FeO10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH。10(14分)過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了其具有多重性質(zhì)，備受人們的青睞。(1)H2O2被稱為“綠色氧化劑”，酸性條件下，將Fe2氧化為Fe3時(shí)常選擇H2O2而不選擇硝酸等其他氧化劑的原因是_，其離子方程式是_。(2)雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，試寫出生成物A的化學(xué)式：_。(3)某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中H2O2作_劑。(4)雙氧水的濃度可用標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液來(lái)測(cè)定，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式分別填寫在方框和空格中：MnOH2O2H=Mn2H2O_。答案(1)H2O2的還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，也沒(méi)有新雜質(zhì)生成 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O (2)KHCO3 (3)H2O2Cl2=O22HCl 還原 (4)2 5 6 2 8 5O2解析(1)選擇H2O2作為氧化劑是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為H2O，沒(méi)有新雜質(zhì)和污染性物質(zhì)生成。(2)反應(yīng)中H2O2為氧化劑，將KCN中碳元素氧化至4價(jià)，再根據(jù)原子守恒確定生成物A的化學(xué)式為KHCO3。(3)氯氣與H2O2反應(yīng)，氯氣為氧化劑，H2O2作還原劑，氧元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為氧氣，化學(xué)方程式是H2O2Cl2=O22HCl。(4)酸性高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，可將H2O2氧化為氧氣，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。11(16分)KMnO4常作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_。在鋰離子有機(jī)高聚物中鋰與M構(gòu)成電池，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iM=LiM(s)，消耗8.7 g M時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子。該電池正極的電極反應(yīng)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4 mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到b mol Cl2。設(shè)錳元素全部轉(zhuǎn)化成Mn2存在于溶液中，當(dāng)ab0.8 mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_L。(3)電解K2MnO4溶液可以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4?；瘜W(xué)方程式為_。用鎳片作陽(yáng)極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過(guò)程用流程圖表示如下：則D的化學(xué)式為_；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_；陽(yáng)離子遷移方向是_。(4)高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2，廢液中c(Mn2)濃度較大時(shí)會(huì)污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)二硫酸銨溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO)。過(guò)二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過(guò)二硫酸銨中含有過(guò)氧鍵(OO)。寫出檢驗(yàn)Mn2的離子方程式_。如果將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成鹽橋(雙液或雙桶)電池，鹽橋中溶液用_。(選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液)答案(1)12MnO2eLi=LiMnO2(2)13.44(3)2MnO24KOHO22K2MnO42H2OKOHMnOe=MnOK由陽(yáng)離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移(4)2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H飽和K2SO4溶液解析(1)錳酸鉀中錳為6價(jià)，在弱酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成4價(jià)和7價(jià)錳的化合物。即向錳酸鉀溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)為3MnO4CO22H2O=2MnOMnO24HCO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比為12。鋰錳電池中，n(MnO2)0.1 mol，n(Li)0.1 mol，電池反應(yīng)為MnO2Li=LiMnO2，正極的電極反應(yīng)式為MnO2eLi=LiMnO2(2)根據(jù)電子守恒知，4a2b0.4 mol5，聯(lián)立ab0.8 mol，解得：a0.2 mol, b0.6 mol。V(Cl2)0.6 mol22.4 Lmol113.44 L。(3)從圖示看出，A為高錳酸鉀，B為氫氣，C為錳酸鉀，D為KOH。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2MnO2e