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文檔簡介

原子的核式結構模型 19世紀末到20世紀的三十年代 對于電子 光譜的深入研究以及放射性現(xiàn)象 中子 質子的發(fā)現(xiàn) 引起物理觀念的重大變革 創(chuàng)立了新的理論 導致人們對原子和原子核認識的升華 十九世紀末 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 并知道電子是原子的組成部分 由于電子是帶負電的 而原子又是中性的 因此推斷出原子中還有帶正電的物質 那么這兩種物質是怎樣構成原子的呢 湯姆生 在湯姆生的原子模型中 原子是一個球體 正電核均勻分布在整個球內 而電子都象棗核那樣鑲嵌在原子里面 電子 正電荷 這個模型不久就被實驗事實否定了 著名的粒子散射實驗 盧瑟福 點擊觀看動畫 1 絕大多數(shù) 粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進 2 少數(shù) 粒子發(fā)生了較大的偏轉 3 極少數(shù) 粒子的偏轉超過90 4 有的甚至幾乎達到180 第一條現(xiàn)象說明 原子中絕大部分是空的 第二 三現(xiàn)象可看出 粒子受到較大的庫侖力作用 第四條現(xiàn)象可看出 粒子在原子中碰到了比他質量大的多的東西 根據(jù)湯姆生模型計算的結果 電子質量很小 對 粒子的運動方向不會發(fā)生明顯影響 由于正電荷均勻分布 粒子所受庫侖力也很小 故 粒子偏轉角度不會很大 在原子的中心有一個很小的核 叫做原子核 原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里 帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉 盧瑟福提出的原子核式結構 點擊觀看動畫 體育場 根據(jù)盧瑟福的原子結構模型 原子內部是十分 空曠 的 舉一個簡單的例子 原子 原子核 原子半徑數(shù)量級 10 10m 原子核半徑數(shù)量級 10 15m 1919年 盧瑟福用粒子轟擊氮核 得到了質子 進而猜想原子核內存在不帶電的中子 這一猜想被他的學生

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