高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件.ppt

歡迎您的指導(dǎo) 氧化還原反應(yīng) 高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 09高考考試說明 1 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 2 了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 解讀 1 辨清概念關(guān)系 基礎(chǔ) 關(guān)鍵2 學(xué)會配平方法3 掌握計算技能 例2 氫化亞銅 cuh 是一種難溶物質(zhì) 可用cuso4溶液和 另一種反應(yīng)物 在40 50 時反應(yīng)來制備 cuh不穩(wěn)定 它既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 又能在氯氣中燃燒 以下有關(guān)推斷錯誤的是a cuso4 cuhb cuhc 2cuh 3cl2 2cucl2 2hcld 2cuh 2hcl cucl2 2h2 cu分析 知識點 錯點 可能變形 1 1 1 1 2 0 0 1 錯題反思 2 1 氧化還原反應(yīng)熱點一 辨清基本概念 口訣 失高氧得低還劑性同其它反 氧化還原反應(yīng)熱點一 辨清基本概念 口訣 失高氧得低還劑性同其它反 一 辨清基本概念常見的氧化劑 三類五種 1 活潑的非金屬單質(zhì) f2 cl2 br2 i2 o2 o3等 2 某些高價氧化物 mno2 n2o5 so3 pbo2等 3 某些高價含氧酸 濃h2so4 hno3 hclo等 4 元素處于高價的鹽 kclo3 ca clo 2 kmno4 h k2cr2o7 h fe3 ag cu2 ag nh3 2 等 5 具有 o o 結(jié)構(gòu)的過氧化物 na2o2 h2o2 一 辨清基本概念常見的還原劑 三類六種 1 金屬單質(zhì) na k fe zn al cu等 2 某些非金屬單質(zhì) c h2 s si等 3 元素低價態(tài)氧化物 氫化物 co so2 no nh3 ph3 4 元素低價態(tài)酸 hcl h2s hi hbr h2so3 h2c2o4 5 元素低價態(tài)鹽 s2 i br cl so32 fe2 等 6 含醛基的有機(jī)物 甲醛 乙醛 葡萄糖 甲酸 甲酸某酯等 注意 氧化劑和還原劑具有相對性 不是一成不變的 要具體分析 例6 在下列條件下能大量共存的離子組是a ph 1的溶液中 nh4 fe2 cl no3 b 強(qiáng)堿性溶液中 k alo2 cl so42 c 能使酚酞變紅的溶液中 s2 k clo co32 d 無色溶液中 na mno4 i fe3 e 加入過氧化鈉的溶液 na cl co32 so32 討論 1 當(dāng)溶液中有 1 no3 時 2 mno4 clo 時 你會注意哪些問題 錯題反思 例5 向含有febr2 fei2各1mol的溶液中通入1 5mol的cl2 全部反應(yīng) 下列說法正確的是a 首先被氧化的離子是fe2 b 首先被氧化的離子是i c 反應(yīng)結(jié)束后 溶液中含有離子總數(shù)為3nad 反應(yīng)后的溶液中有fe2 cl 考查氧化性 還原性強(qiáng)弱 錯題反思 氧化性 cl2 br2 fe3 i2還原性 cl br fe2 i 2i cl2 i2 2cl 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 一 辨清概念關(guān)系 氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 問題討論 2 同種元素組成的物質(zhì) 化合價高的物質(zhì)氧化性一定強(qiáng)嗎 1 兩種金屬組成原電池 做負(fù)極的金屬的活動性一定強(qiáng)嗎 例7 氯酸是一種強(qiáng)酸 濃度超過40 時會發(fā)生分解 反應(yīng)可表示為ahclo3 bo2 ccl2 dhclo4 eh2o 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時 試紙先變藍(lán)后褪色 下列說法正確的是a 由反應(yīng)可確定 氧化性hclo4 hclo3b 變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了 5c12 i2 6h2o 12h 10cl 2io3 c 若氯酸分解所得混合氣體 lmol混合氣體質(zhì)量為51 5g 則反應(yīng)方程式可表示為 26hclo3 15o2 8c12 10hclo4 8h2od 若化學(xué)計量數(shù)a 8 b 3 則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e 錯題反思 錯題展示 配平方法 例8 有fe2 no3 fe3 nh4 h 和h2o六種粒子 分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 二 學(xué)會配平方法 例 當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時 可將方程式表示為 cu hno3 cu no3 2 no no2 h2o 如果參加反應(yīng)的cu和hno3的物質(zhì)的量之比是3 10 寫出并配平該反應(yīng)的總的離子方程式 氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)中應(yīng)用1 氧化反應(yīng) 1 原電池的負(fù)極 2 電解池的陽極還原反應(yīng) 1 原電池的正極 2 電解池的陰極2 充電電池在充電時 標(biāo)有 極的電極應(yīng)連接直流電源的正極 二 學(xué)會配平方法 書寫電極反應(yīng)式 例14 cd 2niooh 2h2o cd oh 2 2ni oh 2放電 cd 2e 2oh cd oh 2 2niooh 2e 2h2o 2ni oh 2 2oh 充電 陰極 cd oh 2 2e cd 2oh 陽極 2ni oh 2 2e 2oh 2niooh 2h2oa 充電時陽極反應(yīng) ni oh 2 e oh niooh h2ob 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變d 放電時電解質(zhì)溶液中的oh 向正極移動 錯題反思 例13 lifepo4電池具有穩(wěn)定性高 安全 對環(huán)境友好等優(yōu)點 可用于電動汽車 電池反應(yīng)為 fepo4 lilifepo4 電池的正極材料是lifepo4 負(fù)極材料是石墨 含u導(dǎo)電固體為電解質(zhì) 下列有關(guān)lifepo4電池說法正確的是 08廣東卷 a 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性b 放電時電池內(nèi)部li 向負(fù)極移動c 充電過程中 電池正極材料的質(zhì)量減少d 放電時電池正極反應(yīng)為 fepo4 li e lifepo4 錯題反思 說明 1 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)的類型 2 下列變化的反應(yīng)類型 氧化氧化 1 醇醛 酮 羧酸還原 加成 還原 2 no2 nh2 問題 烯烴與氫氣的加成屬于還原反應(yīng)嗎 屬于還原反應(yīng)從概念上理解 烯烴得到了氫從價態(tài)上分析 烯烴中的碳元素化合價降低如 c2h4 h2 c2h6 c的化合價從 2降至 3 例11 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和no2 n2o4 no的混合氣體 這些氣體與1 68lo2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 混合后通入水中 所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸銅溶液中加入5mol lnaoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 則消耗naoh溶液的體積是a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 技巧 電子守恒法守恒1 cu cu2 與hno3 no2 n2o4守恒2 no2 n2o4 hno3與o2 hno3結(jié)論 n cu 2 n o2 42n cu 2n cu2 n naoh 錯題反思 例12 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 反應(yīng)中如果有2 5mol的h2o被氧化 則被水還原的brf3的物質(zhì)的量為a 1 5molb 0 5molc 5 3mold 10 3mol 注意 被水還原的brf3的物質(zhì)的量brf3 h2o br2 o22 5molh2o o2升2 5mol 2xmolbrf3 br2降xmol 3 錯題反思 2 基本考查形式 2 1氧化劑 還原劑或氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量比的計算 例 在反應(yīng) kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o中 被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量比為a 6 1b 1 6c 5 1d 1 5 三 掌握計算技能 預(yù)測 氧化還原反應(yīng)命題趨勢 1 高考必考考點 題型為選擇題 實驗 計算 信息給予等2 命題趨勢 以典型物質(zhì)或社會實際