高中化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件新人教版選修4.ppt

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 1 1 什么叫電解質(zhì) 舉例說(shuō)明 2 什么叫非電解質(zhì) 舉例說(shuō)明 知識(shí)回顧 電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念 在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?下都不能導(dǎo)電的化合物 和結(jié)構(gòu)關(guān)系 大多數(shù)離子化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物的化合物實(shí)例 酸堿鹽 h2o大多數(shù)有機(jī)物 so3 co2等說(shuō)明 溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果 內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì) 外因在水的作用下兩者缺一不可 可用下列圖示表示 電解質(zhì)電離導(dǎo)電溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定 1 石墨能導(dǎo)電 所以是電解質(zhì) 2 由于baso4不溶于水 所以不是電解質(zhì) 3 鹽酸能導(dǎo)電 所以鹽酸是電解質(zhì) 4 so2 nh3 na2o溶于水可導(dǎo)電 所以均為電解質(zhì) 討論以下幾種說(shuō)法是否正確 并說(shuō)明原因 實(shí)驗(yàn)3 1 體積相同 氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng) 并測(cè)量溶液的ph值 開始1mol lhcl與鎂條反應(yīng)劇烈 說(shuō)明1mol lhcl中氫離子濃度大 即氫離子濃度為1mol l 說(shuō)明hcl完全電離 而開始1mol lch3cooh與鎂條反應(yīng)較慢 說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小 即小于1mol l 說(shuō)明醋酸在水中部分電離 hcl是強(qiáng)電解質(zhì) ch3cooh是弱電解質(zhì) 探究結(jié)果 什么叫強(qiáng)電解質(zhì) 什么叫弱電解質(zhì) 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) 如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì) 如弱酸 弱減 水 練習(xí) 判斷下列物質(zhì) 屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些 屬弱電解質(zhì)的有哪些 nacl naoh h2so4 ch3cooh nh3 h2o cl2 cu 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì) 其離子無(wú)分子化傾向 包括大多數(shù)鹽類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì) 其離子有分子化傾向 包括弱酸 如hac h2s 弱堿 如nh3 h2o 水 nacl na cl hach ac 小結(jié) 離子化合物 大部分的鹽類 強(qiáng)堿 共價(jià)化合物 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 水 弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 二 弱電解質(zhì)的電離平衡 思考與討論 1 開始時(shí) v電離和v結(jié)合怎樣變化 2 當(dāng)v電離 v結(jié)合時(shí) 可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 畫出v t圖 弱電解質(zhì)電離的v t圖像 v電離 v結(jié)合 0 t1 t2 v電離 v結(jié)合 平衡狀態(tài) t v 電離平衡 在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí) 電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 思考與討論 例1 在氨水中存在怎樣的電離平衡 向其中分別加入適量的鹽酸 naoh溶液 nh4cl溶液以及大量的水 對(duì)平衡有什么影響 nh3 h2onh4 oh 右 左 左 右 影響電離平衡有哪些因素 1 溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程 平衡溫度升高向電離方向移動(dòng) 2 濃度濃度越大 電離程度越小 3 其他因素 問(wèn)題探討 1 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí) 電離程度 離子濃度 填變大 變小 不變或不能確定 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 問(wèn)題探討 2 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同 升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響 自由電子的定向移動(dòng) 自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng) 升溫 金屬導(dǎo)電性減弱 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) 說(shuō)明 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡 平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理 多元弱酸 分步電離 第一步電離大于第二步電離 第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離 例如 0 1mol lh2s溶液中各步電離 h 為 h2sh hs h 1 10 4mol lhs h s2 h 1 10 13mol l電離難的原因 a 一級(jí)電離出h 后 剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷 增加了對(duì)h 的吸引力 使第二個(gè)h 離子電離困難的多 b 一級(jí)電離出的h 抑制了二級(jí)的電離 練習(xí) 1 將0 1mol l的氨水稀釋10倍 隨著氨水濃度的降低 下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是 a h b oh c oh nh3 h2o d nh4 2 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí) 為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量 可向鹽酸中加入適量的 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 ac bd 練習(xí) 3 有h 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時(shí)加入足量的鋅 則開始反應(yīng)時(shí)速率 反應(yīng)完全后生成h2的質(zhì)量 用表示 a b c a b c 練習(xí) 4 下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是 a 0 1mol l的鹽酸b 0 1mol l的氫氟酸c 0 1mol l的氫氰酸d 石墨棒5 把0 05molnaoh固體分別加入100ml下列液體中 溶液的導(dǎo)電性變化不大的是 a 自來(lái)水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l鹽酸 c bd 問(wèn)題 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 電離程度相對(duì)大小怎么比較 三 電離平衡常數(shù) k 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考 1 什么叫電離平衡常數(shù) 2 電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么 3 怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 4 影響電離平衡常數(shù)的因素是什么 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一電離平衡常數(shù) k 對(duì)于一元弱酸hah a 平衡時(shí) 對(duì)于一元弱堿mohm oh 平衡時(shí) 意義 k值越大 電離程度越大 相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強(qiáng) k值只隨溫度變化 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的 例 h2co3h hco3 一 1 hco3 h co32 一 2 每一步的電離程度是不一樣的 9 寫出h3po4在水溶液中的電離方程式 h3po4 h h2po4 一 1 h2po4 h hpo42 一 2 hpo42 h po43 一 3 就電離本身而言 你推測(cè)每一步的電離