淮安市2014屆高三上學(xué)期期末.doc

淮安市20132014學(xué)年度高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試 化 學(xué) 試 題 2014.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生B加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī) C推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖： CH2O2的電子式： D原子核中有10個(gè)中子的氧離子：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水電離出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、K、NH4、CO324下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti5在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。 下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是 6右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是Fe；HNO3；Na；CA BC D7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，pH2的H2SO4溶液中含有的H離子數(shù)目為0.01NAB當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3離子數(shù)目為0.1NA8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2H2OHClHClOB鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHH2OAlO22H2C少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3H2ONH4HCO3D用醋酸溶液除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O9液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是Ab極發(fā)生氧化反應(yīng) Ba極的反應(yīng)式：N2H44OH4eN24H2OC放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其 它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正 確的是 A原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED C元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) D元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說法正確的是A氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3H2O) /c(NH4)的值減小B一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C常溫下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO312CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下： 下列說法正確的是 A1 mol咖啡酸最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng) B苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物 C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成13下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K B向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42 D在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可 得到較純凈的乙酸乙酯1425時(shí)，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲線：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) C曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)15一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)0.22 molL1，則反應(yīng)的H0B若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%非 選 擇 題16（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下 列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。 （1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 。 （2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是 （填字母）。 ABaCl2 BBaCO3CNaOH DBa(OH)2 （4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是 。 （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。 （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、 洗滌、干燥。17（15分）化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是 和 ，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式： 。（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化 合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （任寫一種）。 （5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2CH2為原料制備有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。HBrNaOH溶液 合成路線流程圖示例如下：H2C= CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18（12分）已知黃鈉鐵礬NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。（1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3 。 （2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為 ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化 為 。（3）通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。19（15分）高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應(yīng)制備： FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4 Fe(OH)2H2C2O4FeC2O42H2O （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分 反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；加入鐵粉的作用有 、 。 （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是 。 FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH2，若pH過低，則導(dǎo)致 FeC2O4的產(chǎn)率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙 醇的作用是 、 。 （4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈 的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶 液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）： 向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過濾， ，過濾，得到較 純凈的FeSO4溶液。20（14分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.40 kJmol1 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(l) H72.49 kJmol1 則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的 （填“a”或“b”）。 （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2HN33N2H2 2HN3ZnZn(N3)2H2 2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為 。（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為： H2S(g)H2(g)1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)： 以H2S的起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中 a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。 若985時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡， 此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2) （用含c、t的代數(shù)式表示）。 請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。 （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為： C(s)2H2O(l)CO2(g)2H2(g) 現(xiàn)將一定量的1 molL1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 gmL10.12gmL1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若都做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同 的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子 的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原 子序數(shù)為24。 （1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。 （2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。 （3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。 （4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。 （6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖 所示，則該化合物的化學(xué)式為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué) 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng) 過程如下： 甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3在水中溶解性甲苯95110.60.8669難溶苯甲酸鉀121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（1）將步驟得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在 （填“上”或“下”）層；實(shí)驗(yàn)操作的名稱是 。（2）步驟用濃鹽酸酸化的目的是 。（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有 、 （填儀器名稱）。（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好，理由是 。（5）重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過濾，目的是 ?；窗彩?0132014學(xué)年度高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1A 2D 3B 4C 5C 6D 7C 8A 9B 10B不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11AC 12A 13B 14BD 15CD16共12分。 （1）鐵、銅（2分，各1分） （2）2Fe22HH2O22Fe32H2O（2分） （3）BD（2分，各1分） （4）取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分） （5）抑制Fe3水解（合理答案均可）（2分） （6）蒸發(fā)濃縮 過濾（2分，各1分）17共15分。 （1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反應(yīng)（2分）（2）工資 （2分）（3） （2分） （4） （合理答案均可）（2分）（5） （5分） （全部正確的得5分；若有錯(cuò)誤，每有一步正確的給1分；第四步用高錳酸鉀氧化直接得目標(biāo)產(chǎn)物亦可）18共12分。 （1）沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等（合理答案均可）（2分） （2）淀粉溶液（2分） 溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)（2分） （3）n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol（2分） 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)23+n(OH-)170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n