高考化學 課時跟蹤檢測（二十四）化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動 新人教版.doc

課時跟蹤檢測(二十四) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動1(2016德陽模擬)下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()a溴水中有平衡：br2h2ohbrhbro加入agno3溶液后，溶液顏色變淺b合成nh3反應，為提高nh3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施c高壓比常壓有利于合成so3的反應d對co(g)no2(g)co2(g)no(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深解析：選d溴水中有平衡：br2h2ohbrhbro加入agno3溶液后，生成agbr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故a不符合題意；對n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項xya通入a氣體b的轉化率b加入催化劑a的體積分數(shù)c增大壓強混合氣體的總物質的量d升高溫度混合氣體的總物質的量解析：選aa項，當通入a氣體時，平衡向正反應方向移動，b的轉化率增大，正確；b項，加入催化劑只能改變反應速率，平衡不移動，a的體積分數(shù)不變，錯誤；c項，增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，錯誤；d項，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，錯誤。7(2016綿陽一診)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l)hbcc物質b的質量分數(shù)增大d以上判斷都錯誤解析：選d反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得a的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，說明減小壓強，平衡沒有發(fā)生移動，即abc，由于平衡不發(fā)生移動，故物質b的質量分數(shù)不變，d項符合題意。10(2015江蘇高考改編)在體積均為1.0 l的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol co2和0.2 mol co2，在不同溫度下反應co2(g)c(s)2co(g)達到平衡，平衡時co2的物質的量濃度c(co2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中、 點均處于曲線上)。下列說法正確的是()a反應co2(g)c(s)=2co(g)的s0、h2p總(狀態(tài))c體系中c(co)：c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))d逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))解析：選ba選項，由圖像知，溫度越高，二氧化碳的量越少，所以該反應的正反應為吸熱反應，即h0，所以錯誤。b選項，設狀態(tài)和狀態(tài)時二氧化碳的物質的量濃度為x，則狀態(tài)時容器內(nèi)一氧化碳氣體的物質的量為2(1x)，即此時該容器中氣體的物質的量之和為x2(1x)2x；狀態(tài)時容器內(nèi)一氧化碳的物質的量為2(2x)，即此時該容器中氣體的物質的量為x2(2x)4x2(2)，因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，所以正確。c選項，狀態(tài)相當于狀態(tài)體積縮小一半后的狀態(tài)，如果體積縮小一半，平衡不移動，則c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))，但體積壓縮的過程中，平衡向左移動，因此c(co，狀態(tài))2c(co，狀態(tài))，所以錯誤。d選項，狀態(tài)的溫度比狀態(tài)的溫度高，溫度高反應速率快，因此v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))，所以錯誤。11(2016淄博二模)將0.40 mol n2o4氣體充入2 l固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：n2o4(g)2no2(g)h。在t1 和t2 時，測得no2的物質的量隨時間變化如圖所示：(1)t1 時，40 s80 s內(nèi)用n2o4表示該反應的平均反應速率為_ moll1s1。(2)h_0(填“”“t2 ，而在t2 達到平衡時二氧化氮的物質的量小于t1 ，說明升高溫度，平衡向著正向移動，則該反應為吸熱反應，h0；(3)a.增大n2o4的起始濃度，相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，則的比值變小，故a正確；b該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯誤；c向混合氣體中通入no2，相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確；d使用高效催化劑，對化學平衡不影響，則該比值不變，故d錯誤。答案：(1)0.001 25(2)(3)ac12(2015山東高考節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(m)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(h/m)。在oa段，氫溶解于m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強的增大，h/m逐漸增大；在ab段，mhx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物mhy，氫化反應方程式為zmhx(s)h2(g)zmhy(s)h1()；在b點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，h/m幾乎不變。反應()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為t1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 ml，吸氫速率v_mlg1min1。反應()的焓變h1_ 0(填“”“”或“”)。(2)表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為t1、t2時，(t1)_(t2)(填“”“”或“”)。當反應()處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應()可能處于圖中的_點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。解析：(1)在反應()中，zmhx(s)h2(g)zmhy(s)，由方程式兩邊氫原子個數(shù)守恒得zx2zy，z；溫度為t1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 ml，吸氫速率v30 mlg1min1。因為t1t2，溫度升高，h2的壓強增大，由平衡移動原理知，平衡向吸熱方向移動，反應()的逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，所以h10。(2)結合圖像分析知，隨著溫度升高，反應()向左移動，h2壓強增大，故隨著溫度升高而降低，所以(t1)(t2)；當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量h2，h2壓強增大，h/m逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強在b點以前是不改變的，故反應()可能處于圖中的c點；該貯氫合金要釋放氫氣，應該使反應()左移，根據(jù)平衡移動原理，可以通過升高溫度或減小壓強的方式使反應向左移動。答案：(1)30(2)c加熱減壓13(2015北京高考)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：(1)反應的化學方程式是_。(2)反應得到的產(chǎn)物用i2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量i2的存在下會分成兩層含低濃度i2的h2so4層和含高濃度i2的hi層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是_(選填序號)。a兩層溶液的密度存在差異b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測，h2so4層中c(h)c(so)2.061，其比值大于2的原因是_。(3)反應：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1它由兩步反應組成：.h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1；.so3(g)分解。l(l1，l2)，x可分別代表壓強或溫度。右圖表示l一定時，中so3(g)的平衡轉化率隨x的變化關系。x代表的物理量是_。判斷l(xiāng)1、l2的大小關系，并簡述理由_。解析：(1)由圖知反應中的反應物為so2、h2o、i2，生成物為h2so4、hi，故反應的化學方程式為so2i22h2o=h2so42hi。(2)h2so4和hi溶液是互溶的，加入i2后溶液才分成兩層，h2so4層含i2量低，hi層含i2量高，則i2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。i2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進行辨別，顏色深的是hi層，顏色淺的是h2so4層。h2so4層中含有少量的hi，hi=hi，使h2so4層中c(h)大于2c(so)。(3)已知：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1，h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1。根據(jù)蓋斯定律可得：2so3(g)=2so2(g)o2(g)h196 kjmol1。圖像中so3的平衡轉化率隨x的增大而減小，則x應為壓強，則l代表溫度；該反應為吸熱反應