高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷試題集錦.doc

2011高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷試題集錦（2010年12月12日 汪）1、（14分） 常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A 元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（1）分別寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D （2） 試寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：AB DA 。2、（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。物質(zhì)D氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃） 金屬 B 物質(zhì)F物質(zhì)E物質(zhì)C 水 黃綠色氣體乙 紅褐色沉淀 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、 丙 寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 3、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _，B固體屬于_晶體4.（10分）短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式 。（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是_。5、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A ，B ，C 。(2)反應(yīng)中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)寫(xiě)出離子方程式分別為：反應(yīng) ；反應(yīng) 。(5)反應(yīng)中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 。6、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學(xué)式是 ；（2）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 ；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。7.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無(wú)色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)、均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫(xiě)出C的電子式 ，I的化學(xué)式 ；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)反應(yīng)的離子方程式為；(4)由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是 ，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是 。ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL8（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒(méi)有列出）?；衔顰是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X3Y6M6，E的化學(xué)式可表示為X3M4。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)化合物E是一種新型無(wú)機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是 。9A是一種重要的礦石，BI均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中反應(yīng)是某工業(yè)流程的重要組成部分：AB溶液C溶液F溶液EG操作DNH4HCO3F溶液HJ操作鹽酸通過(guò)干燥劑灼燒電解I試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)和的離子方程式：，；（2）操作和操作的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)分別是和；（3）H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是；（4）J的化學(xué)式為，其晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和；（5）有人說(shuō)在反應(yīng)中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是 。FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH固體EN藍(lán)色沉淀YFM10（10分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。（2）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(假設(shè)體積不變)11、（10分）有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化刺激性氣 體O2、催化劑NaOH金屬紅棕色氣體NaOH無(wú)色液體O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問(wèn)題（方程式中的物質(zhì)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式表示）寫(xiě)出A和O2反應(yīng)生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過(guò)量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。分別寫(xiě)出反應(yīng)以及Na2FO2溶于過(guò)量氯水的離子方程式： 、 。事實(shí)上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能發(fā)生可逆反應(yīng)，在F表面生成一層致密的氧化物保護(hù)層。試寫(xiě)出Na2FO2和Na2F2O4相互反應(yīng)生成保護(hù)層的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時(shí)，NaOH的濃度不宜 （填“太小”或“太大”）。12.（12分）AN均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：H的化學(xué)式為_(kāi)，D的電子式為_(kāi)；B和N的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；D與G反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；I可用于凈化水，其原因是 YA氯氣D溶液CXD無(wú)水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液13（8分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 _ （2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B（I）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱(chēng)），在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)有什么用途？ 、 。（II）若反應(yīng)除生成甲外，還生成丙，回答（1）、（2）小題：高考資源網(wǎng) （1）寫(xiě)出過(guò)量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式： （2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池，原電池正極的電極反應(yīng)為： （III）若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小題：（3）寫(xiě)出下列方程式 ： ： （4）將含有1.2molX的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為 。15、（12分）固體A溶液C液體K氣體D溶液B過(guò)量F(I)氣體FH液體K溶液E溶液G固體BE溶液溶液LBr2水 （II）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：試回答：A的電子式為 ；乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。工業(yè)生產(chǎn)中，由F制取H的適宜反應(yīng)條件為 。溶液B的pH值小于7，其原因是 。反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)（II）的離子方程式為 。16.(14分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在擊期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，常用于制作印刷電路板。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式,C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。ㄌ顚?xiě)元素符號(hào)）。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。(4)已知I溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其2種同素異形體的名稱(chēng)、。泰來(lái)2011高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷試題集錦答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl3(10分) 略 (1分) C4HNO3(濃) CO24NO22H2O (2分)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(2分) H2(g )Cl2 (g)2HCl(g)；H184.6kJmol-1 (2分)2CSiO2 2COSi (2分) 原子(1分)4. （1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 （2分）5、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol16、（1）Al4C3 （2） 取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說(shuō)明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH7（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C為固體 無(wú)氧（每空1分）8(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。9（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）過(guò)濾、加熱 （3）堿石灰 （4）AlN，配位鍵（5）使用(NH4)2CO3時(shí)，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多10、(10分)（1），（2分/個(gè)，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2 mol/L（2分）11、 （10分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2）6FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空2分）12.（共12分