山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學上冊 4.4 化學式與化合價教案2 新人教版.doc

4.4 化學式與化合價教設計項目評 價 內(nèi) 容教材分析知識與技能1、本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，它們是學習化學的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對于今后化學學習有很大的幫助。 2、根據(jù)化學式標化合價，根據(jù)化合價來推求化學式。3、教材最后是相對分子質(zhì)量的涵義和有關相對分子質(zhì)里的計算在此基礎上引導學生查看藥品、食品等商品的標簽或說明書，了解有關物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識在日常生活中是有用的。 教學重點：(1)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。 (2)記住常見元素的化合價。 （3）根據(jù)化學式的有關計算。 教學難點：化合價概念的建立。 突破重點是根據(jù)兩個原則：1、在化合物里正負化合價代數(shù)和為零，2、在單質(zhì)里元素的化合價為零。教學方法 講授法、討論法，學生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。補充內(nèi)容 有關原子團的化學式的一般命名。教學目標1、 能利用化合價推求化學式。2、了解相對分子質(zhì)里的涵義，并級利用相對分子質(zhì)里和相對分子質(zhì)里計算物質(zhì)的組成。3、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。教學策略1、 課堂探討、啟發(fā)式講解法、通過教師的講解和學生練習來達到教學目的化合價有關數(shù)字的不同意義。 2、 展示小黑板教學過程 第二課時 化學式與化合價、有關相對分子質(zhì)量的計算復習提問 化學式有哪些意義？常見化合價記了多少？常見化合價中還有哪些疑問？學生思考，提問學生討論1、化合價有幾種？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？3、在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾？（引言）同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。（板書）5、化學式與化合價1、已知化學式標化合價講解解決些內(nèi)容的原則是（1）、在化合物里正負化合代數(shù)和為零 （2）、在單質(zhì)里元素的化合價為零例題1標出下列化學式中各元素的化合價（1）nacl (2)kclo3 (3)cl2 (4)hclo4 (5)naclo以上各化合物中按氯元素的化合價由低到高的順序是_。2、已知化合價寫化學式學生閱讀課本84例題后完成下表內(nèi)容（在空格中寫上相應的化學式） 掛小黑板-2-1-1-2-2-1oclohco3so4no3+1k+2mg+3al+3fe+2fe一般命名氧化某氯化某氫氧化某碳酸某硫酸某硝酸某學生討論，叫一學生寫到小黑板上，教師和學生一起探究化學式的書寫，注意：二價鐵命為“亞某”如：feo命為氧化亞鐵。（板書）6、有關相對分子質(zhì)量的計算化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。根據(jù)化學式的計算1、根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)之和如h2so4的相對分子質(zhì)量=2h+s+4o=12+321+164=98說明 相對分子質(zhì)量可以查，考方式時會給出的。2、根據(jù)化學式計算各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)之比 如h2so4中各元素的質(zhì)量比即 h；s：o=12：321：164=2：32：64=1：16；323、根據(jù)化學式計算某元素的質(zhì)量分數(shù) 元素的相對原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)/相對分子質(zhì)量100% 如計算h2so4氫元素的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)=12/98100%=2% 例題硫酸銨的化學式為(nh4)2so4，求：(1) (nh4)2so4的相對分子質(zhì)量；(2) (nh4)2so4中各元素的質(zhì)量比；(3) (nh4)2so4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 (4) 264kg (nh4)2so4中含氮元素多少千克？ (5) 多少(nh4)2so4kg中含氮元素質(zhì)量84kg?本節(jié)小結(jié)：1、會寫化學式，并會用化合價寫化學式2、會根據(jù)化學式進行計算作業(yè) 課本87頁第4、5、7、9題板書設計5、化學式與化合價1、已知化學式