11-12無(wú)機(jī)及分析化學(xué)B卷.doc

昆 明 理 工 大 學(xué) 試 卷（ B ） 2006 2007學(xué)年 上 學(xué)期考試科目： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 命題人： 蘇 毅 楊萬(wàn)明 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 題 號(hào)12345總 分評(píng) 分一、判斷題（每小題1分，共10分）1、精密度愈高準(zhǔn)確度也愈高 （ ）2、等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。 （ ）3、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。 （ ）4、EDTA與M形成1:1的螯合物，所以其配位數(shù)是1。 （ ）5、配合物Fe(CO)5應(yīng)命名為五（一氧化碳）合鐵。 （ ）6、分配比D在一定萃取條件下是一個(gè)常數(shù)，決定于萃取條件和萃取體系。（ ）7、的大小是顯色反應(yīng)靈敏度高低的重要標(biāo)志。 （ ）8、電極電勢(shì)代數(shù)值大的電對(duì)的氧化能力強(qiáng)。 （ ）9、n、l兩個(gè)量子數(shù)確定原子軌道的能量，n、l、m三個(gè)量子數(shù)確定一條原子軌道，n、l、m、mS四個(gè)量子數(shù)可以確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 （ ）10、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。 （ ）二、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共 15分）1、用Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)定0.3 mol L-1的HCl時(shí)，應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量范圍是 g A、0.1 0.2 g； B、0.2 0.3 g C、0.64 0.96 D、1.3 1.9 g； E、0.32 0.48 g2、下列電子排布式純屬錯(cuò)誤的是 （ ） A、1s22s22p4 3s1 B、Ne 3s23p8 3s1 C、He2s22p5 3s1 D、1s22s13、下列哪種關(guān)于物質(zhì)內(nèi)部范德華力的說(shuō)法是錯(cuò)的 （ ）A、非極性分子的物質(zhì)沒(méi)有取向力 B、分子的極性越大，取向力越大C、誘導(dǎo)力在三種范德華力中是最小的 D、極性分子的物質(zhì)沒(méi)有色散力4、KSP（CaF2）=2.71011，若不考慮F的水解，則CaF2在純水中的溶解度為：?jiǎn)挝唬╩olL） （ ）A、1.9104 B、3.0104 C、2104 D、5.2104 E、261045、淀粉在氧化還原滴定法中屬于哪一類指示劑 （ ）A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑 C、專屬指示劑 D、金屬指示劑6、符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大吸收的位置 （ ）A 向長(zhǎng)波方向移動(dòng) B 向短波方向移動(dòng) C.不移動(dòng),但高峰值降低 D 不移動(dòng),但高峰值升高7、液一液萃取過(guò)程的本質(zhì)是 （ ）A、將物質(zhì)由疏水性轉(zhuǎn)化為親水性 B、將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性C、將水合離子轉(zhuǎn)化為配合物 D、將水合離子轉(zhuǎn)化為溶于有機(jī)試劑的沉淀8、用EDTA標(biāo)液準(zhǔn)確滴定單一M的條件是 （ ）A、logCmKmy8 B、logCmKmy8C、logCmKmy6 D、logCmKmy69、某反應(yīng)A + B C的K=1010，這意味著 （ ）A、正方向的反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)C不能存在，B、反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，物質(zhì)C 不存在，C、它是可逆反應(yīng)，兩個(gè)方向的機(jī)會(huì)相等，物質(zhì)C大量存在，E、正方向的反應(yīng)能進(jìn)行，但程度小，物質(zhì)C存在，但量很少；10、對(duì)于反應(yīng)a A + b B g G + d D，若反應(yīng)速率方程式為v = kCAa CBb，此反應(yīng)的條件是 （ ）A、一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)； B、二步完成的反應(yīng)；C、三步及三步以上完成的反應(yīng) D、上述三者均可以。11、某酸堿指示劑的指示劑常數(shù)為，則從理論上推算其 pH 變色范圍是（ ）A、45 B、56 C、46 D、4.55.5 E、57 12、H2PO4- 的共軛堿是 （ ）A、H3PO4 B、HPO42 C、PO43 D、OH13、Ni(NH3)42+ 的 = 3.2B.M,它的雜化類型及中心離子的配位數(shù)是（ ）A、SP3d2雜化， 4 B、SP3雜化， 2 C、SP3d2雜化， 2 D、SP3雜化， 414、分析測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，何種屬于偶然誤差 （ ）A、滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測(cè)物質(zhì)；B、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；C、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。D、甲、乙二人用同樣的方法測(cè)定，但結(jié)果總不一樣； 15、下列哪一種物質(zhì)中存在氫鍵作用力 （ ）A、H2Se B、HCl C、C2H5OH D、C6H6三、填空題（每空 1分，共25分）1、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙來(lái)指示反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，則HCl溶液稱為 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，甲基橙稱為 指示劑 ，滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH等于 7.0 ，滴定終點(diǎn)的pH范圍為 3.1-4.4 ，此pH之差稱為 誤差 ，此誤差為 正 誤差（正或負(fù)）。2、有兩個(gè)原子在n=4的電子層上都只有兩個(gè)電子，在次外層l=2的軌道中電子數(shù)分別為0和10。前一種原子是 ，位于周期表中第 周期，第 族，其核外電子排布式是 ；原子序數(shù)大的原子是 ，位于周期表中第 周期，第 族。3、按照雜化軌道理論，H2O分子中O原子用 雜化軌道成鍵，分子的幾何構(gòu)型是 。4、佛爾哈德法是以 鐵銨礬 為指示劑，反應(yīng)介質(zhì)是 酸性 ，直接法反應(yīng)原理是 ， 。5、對(duì)于配位反應(yīng)M+Y=MY，其K0MY= ，只考慮EDTA的酸效應(yīng)時(shí)，logKMY= 。 6、在原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為 極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為 極。7、反應(yīng)2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程為v = kCA CB2，該反應(yīng)為 級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大 倍。四、問(wèn)答題（每小題4分，共20分） 1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件：、Na2CO3 ：、（NH4）2C2O4 ：、NH4H2PO4 ：、H2C2O4：2、什么是溶度積原理？3、為什么從AgF、AgCl、AgBr到AgI，溶解度越來(lái)越小，且顏色越來(lái)越深。4、簡(jiǎn)述原子核外電子排布三原則。、保里不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則。5、在配位滴定中有了配合物的穩(wěn)定數(shù)K穩(wěn)，為什么還要引用條件穩(wěn)定數(shù)K穩(wěn)？五、綜合題（共30分）1、（1）計(jì)算0.10 molL-1 NH3H2O和0.10 molL-1 NH4Cl等體積混合溶液的pH 值。（2）若在上述溶液中加入MgCl2，使得c(Mg2+) = 0.00010 molL-1, 此條件下有無(wú)Mg(OH)2 沉淀生成？（忽略體積變化）已知：KbO (NH3 H2O) = 1.810 5，KSPOMg(OH)2 = 5.610 12。2、0.088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50ml，用1cm比色皿，在波長(zhǎng)480nm處測(cè)得A=0.740，求吸光系數(shù)a及。（鐵的原子量為56）3、某溶液含F(xiàn)e3+10mg，將它萃取入某有機(jī)溶劑中時(shí)，分配比D=99，問(wèn)用等體積溶液萃取1次，或若分2次萃取，剩余Fe3+量各為多少？若在萃取2次后，合并有機(jī)相，用等體積水洗一次，會(huì)損失Fe3+多少mg？4