云南省昆明三中高二化學上學期期末考試蘇教版.doc

昆明三中2013-2014學年上學期期末考試高二化學試卷命題人：陳 瓊本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩卷，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：pb：207 s：32 o：16 h：1第卷（選擇題，共69分）一、選擇題（本題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個選項符合題意）1下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是a葡萄糖 b蔗糖 c油脂 d淀粉22013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的a質子數(shù) b中子數(shù) c電子數(shù) d質量數(shù)3著名化學家付鷹說：“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭”。下列實驗裝置圖操作正確的是4下列說法中正確的是fe(oh)3膠體和cuso4溶液都是混合物 baso4是一種難溶于水的強電解質 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 置換反應都屬于離子反應 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 c60、c70、c540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵a b c d5二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫還原性的是a氯水 b溴水 c品紅溶液 d酸性高錳酸鉀溶液6下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 amno4mn2bhclcl2cfefe3 dkclo3o27下列離子方程式中正確的是 a稀硫酸滴加在銅片上：cu +2h+ =cu2+ + h2 b氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2oc硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：h+ + oh- = h2od碳酸氫鈉和鹽酸反應：co32-+ 2h+ = co2 + h2o8下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是ano2hno3 bal2o3al(oh)3 ch2so4(濃)so2 dal3+alo29下表中對陳述i、的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是選項陳述陳述判斷aso2能使酸性kmno4溶液褪色二氧化硫具有漂白性對，對，無bkscn溶液可檢驗fe3+待測液中滴入足量氯水和幾滴kscn溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含fe3+對，對，無c鐵或鋁制成的槽車可以密封儲運濃硫酸或濃硝酸的因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應對，對，有d鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為al和al2o3既可以與酸反應，又可以與堿反應對，對，無10下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是 a10gh2 和10go2 b5.6l n2（ 標準狀況）和11gco2c11.2l（ 標準狀況）h2o和0.5molbr2 d224mlh2（標準狀況）和0.1moln211在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ana、k、oh、cl bna、cu2、so42、no3cmg2、na、so42、cl dba2、hco3、no3、k12下列反應屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，也不是還原劑的是a氟氣與水的反應 b二氧化硫與水的反應c鈉與水的反應 d過氧化鈉與水的反應13下列各組物質的分類正確的是a同位素：、b同種物質：2甲基丙烷、異丁烷c電解質：冰醋酸、水銀、燒堿、氨水 d強酸：hc1、hc1o、hc1o3、hc1o414廢電池處理不當不僅會造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染。有同學想變廢為寶，該同學的下列想法中你認為不正確的是 a把鋅皮取下洗凈用于實驗室制氫氣 b碳棒取出洗凈用做電極c把銅帽取下洗凈回收利用 d將廢電池中的黑色糊狀物直接做化肥使用15下列關于a族和a族元素的說法正確的是aa族和a族的元素均為金屬元素b在同一周期中，單質與水反應，a族比a族劇烈c單質的還原性，a族比a族強da族與a族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同16把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應的三價鐵和未反應的三價鐵的物質的量之比為a 1:1 b1:2 c2:3 d3:217在下列各說法中，正確的是ah 0表示放熱反應，h 0表示吸熱反應b熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)c1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應生成baso4沉淀時放出的熱叫做中和熱d1mol h2與0.5mol o2反應放出的熱就是h2的燃燒熱18在同溫同壓下，下列各組化學反應的反應熱h，前者大于后者的是ac(s)+ 1/2 o2(g) =co(g)；c(s)+ o2(g) =co2 (g)bh2(g)+cl2(g) =2hcl(g)；1/2 h2(g)+1/2cl2(g) = hcl(g)cnaoh(aq)+ hcl(aq) =nacl(aq)+ h2o(l)；naoh(aq)+ 1/2 h2so4(aq) =1/2na2so4 (aq)+ h2o(l)d2 h2(g)+ o2(g) =2 h2o(l) ；2 h2(g)+ o2(g) =2 h2o(g)19下列有關化學反應速率的說法不正確的是a化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等b催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率c用鋅和稀硫酸反應制取h2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率d用鐵片和稀硫酸反應制h2比用98%的濃硫酸產生h2的速率快20已知反應4co2no2=n24co2在不同條件下的化學反應速率如下，表示反應速率最快的是av(co)1.5 moll1min1 bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1 dv(co2)1.1 moll1min121硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21022100 ml濃度為2 moll1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是a加入適量的6 moll1的鹽酸 b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液23nh3和純凈的o2在一定條件下發(fā)生反應：4nh3(g)3o2(g) 2n2(g)6h2o(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 l密閉容器中充入4 mol nh3和3 mol o2 ，4 min后，測得生成的h2o占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是av(o2)0.225 moll1min1 bv(h2o)0.375 moll1min1cv(n2)0.125 moll1min1 dv(nh3)0.250 moll1min1 第卷（非選擇題，共31分）24（16分）.1840年前后，俄國科學家蓋斯(hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g) h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；則反應c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反應熱h = ，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h 圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量） 圖2(1)根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 （h用e1、e2或e3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 (填字母序號)。a2v(h2)(逆) =v(co)(正) b混合氣體的密度不變 c混合氣體的平均相對分子質量不變 dch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化 e容器內co、h2、ch3oh的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是 ；電解質溶液中h2so4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_ g。 25（15分）一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：e的結構簡式為i的分子式為c4h4o4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1) e的分子式是_；b的結構簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結構簡式是_，名稱是_。(3)在反應中，屬于取代反應的是和_(填寫編號)；(4)寫出反應的化學方程式 (5) j是i的同分異構體，且1 mol j與足量的nahco3溶液反應可放出2 mol co2氣體，請寫出符合條件的j的所有的結構簡式 1234567ddcbcab891011121314babcdbd15161718192021bcbaacd2223ba昆明三中2013-2014學年上學期期末考試高二化學 答案第卷（選擇題，共69分）第卷（非選擇題，共31分）24（2分/空，共16分）. h = - 110.5 kjmol1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。 . (1) co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h=（e1e3）或（e3e1）kjmol-1(2) 加壓、等倍增加反應物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給