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等電子原理 經(jīng)驗總結(jié) 1919年Langmuir提出等電子原理 原子數(shù)相同 電子總數(shù)相同的分子 互稱為等電子體 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 物理性質(zhì)相近 CO和N2 此后 等電子原理又有所發(fā)展 例如 由短周期元素組成的微粒 只要其原子數(shù)相同 各原子最外層電子數(shù) 價電子之和相同 也可互稱為等電子體 N2和CN 注意的是 若按價電子數(shù)相等計數(shù)時 此時價電子總數(shù)包括重原子 原子序數(shù) 4 提供的價電子以及輕原子 H He Li 用來與重原子成鍵的電子 如N2和C2H2互為10電子體 其中 C2H2的總電子數(shù)就包括兩個H原子與C原子形成C H鍵的電子 此外 等電子原理中所指的 原子數(shù)相等 通常指的是重原子個數(shù)相等 結(jié)構(gòu)相似 也是針對重原子而言 因此 等電子原理也可以理解為 重原子數(shù)相等 總電子數(shù)相等的分子或離子 重原子的空間構(gòu)型通常具有相似性 1 在短周期元素組成的物質(zhì)中 與NO2 互為等電子體的分子有 3 請在下面8種分子或離子中 選出結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)直線型的分子或離子N2ON3 O3I3 NO2 XeF2S2Cl2 N2O N3 NO2 I3 XeF2 2 與CNO 互為等電子體的分子 離子化學(xué)式依次為 各寫一種 N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2 N3 或CNS 或NO2 或CN22 4 1 Xe和I 等電子 所以可見XeF2和 XeO3和都是等電子化合物 它們均具有相同的構(gòu)型 2 N2O4和是等電子體 等電子體中心原子雜化類型相同 空間構(gòu)型相似 答案 1 IF2 IO3 2 C2O42 B2F4 3 常見的等電子體中學(xué)常見的等電子體價電子數(shù)有8 10 14 16 18 24 26 30 32 48十種 按照重原子總數(shù)的不同可以歸類如下 表2 表2常見的等電子體及空間構(gòu)型 BF3BCl3CO32 NO3 24e NF3NH3SO32 ClO3 26e ClF3BrF3 O3SO2NO2 18e I3 XeF4 IF5 BeH2CO2C2H2N3 SCN 16e 等電子體 正四面體有10e 或32e CH4NH4 SiF4SO42 H2S H2O 離域大 鍵的定義離域大 鍵是由多個原子 三個或以上 的p軌道以 肩并肩 方式重疊形成的共價鍵 A這些原子都在同一個平面上 SP SP2 dsp2雜化 B每一原子有一相互平行的p軌道 Cp電子數(shù) 2倍p軌道數(shù) 通常中心原子為第二周期元素 如B C N O S也可 配位原子也為第二周期元素 如N O F 它們之間容易形成大 鍵 b電子數(shù)a原子數(shù) O3 34 中心原子提供的電子數(shù) 每個配位原子提供的電子數(shù) 配位原子個數(shù) 大 鍵中的總電子數(shù) 46 BeCl2 兩個 34 CO2 2個 34 思考CO32 NO3 SO2 SO3 O3 NO2 中大 鍵類型 SO2的結(jié)構(gòu) NO3 中的大 鍵 離域大 鍵的類型 AB2型分子或離子 價電子總數(shù)在16 19之間的均可形成離域大 鍵 而且價電子總數(shù)相同 生成的離域大 鍵的類型也相同 AB3型無機分子或離子 CO32 NO3 SO3 BF3 BCI3 BBr3等 價電子數(shù)均為24 含 46 1 CO2 CNS NO2 N3 具有相同的通式 AX2 價電子數(shù)為 16 具有相同的結(jié)構(gòu) 即直線型分子 中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道 形成直線形 骨架 鍵角為180 分子里有兩套3中心4電子p p大 鍵 2 CO32 NO3 SO3等離子或分子具有相同的通式 AX3 總價電子數(shù)為 24 有相同的結(jié)構(gòu) 平面三角形 中心原子上沒有孤對電子而采取sp2雜化軌道形成分子的 骨架 分子里有一套4中心6電子p p大 鍵 3 SO2 O3 NO2 等離子或分子 AX2 18e 中心原子采用sp2雜化形式 VSEPR理想模型為平面三角形 中心原子上由1對孤對電子 處于分子平面上 分子立體結(jié)構(gòu)為V型 或角型 折線型 有一套符號為3中心4電子p