福建省晉江市（安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學四校）高二化學下學期期末聯(lián)考試題.doc

福建省晉江市（安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學四校）2017-2018學年高二化學下學期期末聯(lián)考試題相對原子質量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 mg:24 al:27 cu:64 一、 選擇題（每小題只有一個正確的答案，每題2分，共50分）1.下列各項中表達正確的是a. 第va族元素形成的氫化物中沸點最高的是hib. 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強c. 二氧化碳電子式d. 第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是2.下列說法正確的是a. 鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的b. 鍵就是單鍵，鍵就是雙鍵c. 乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含鍵和鍵d. 分子中含鍵，而分子中含鍵3下列分子含有的電子數(shù)目與hf相同，且只有兩個極性共價鍵的是aco2 bn2o ch2o dch4 4下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是 ak na li bna+mg2+al3+cmg2+na+f dcl f f5下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是abf3 bpcl5 chcl dcf2cl2 6下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是a金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子c金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用d金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光7關于氫鍵，下列說法正確的是 a分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高； b冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；c每一個水分子內含有兩個氫鍵；dh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致8下列說法錯誤的是a6c的電子排布式：1s22s22px2，違反了洪特規(guī)則b21sc的電子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 違反了能量最低原理c碳的價電子軌道表示式為：，違反了泡利不相容原理和洪特規(guī)則dp軌道上的電子能量一定高于s軌道上的電子能量9. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 aco2與so2 bch4與nh3 cbecl2與bf3 dc2h2與c2h4學科10. 有關晶體的下列說法中正確的是a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞11下列物質的熔、沸點高低比較，順序正確的是ach4c2h6c3h8c4h10 bcbr4ci4ccl4cf4cmgoh2oo2h2 dh2seh2sh2o12 a元素的陽離子與b元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：原子半徑ab；離子半徑ab；原子序數(shù)ab；原子最外層電子數(shù)a后者b前者后者c前者=后者d無法估計16短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產y的單質，而z與任何元素化合時均呈現(xiàn)負價。根據以上敘述，下列說法中正確的是a上述四種元素的原子半徑大小為wxyoc b當x=2時,每生成1 mol n2,轉移電子4 mol c等物質的量n2和co2中,鍵的個數(shù)比為11 d氧化劑與還原劑的物質的量之比為11時,nox中氮元素的化合價為+224. 二氯化二硫(s2cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，s2cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是a. s2cl2 分子中的兩個s原子均是雜化b.s2cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子c.s2br2與s2cl2結構相似，熔沸點：s2br2s2cl2d.s2cl2與h2o反應的化學方程式可能為： 2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl25、下列有關說法不正確的是a水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵bcaf2晶體的晶胞如圖2所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2ch原子的電子云圖如圖3所示，h原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動d金屬cu中cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個cu原子的配位數(shù)均為12二、非選擇題26.（9 分）按要求填空：（1）在下列物質中：nh3、hcch、naoh、o2、溴化銨（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是 ； 只含有極性鍵的是 ；含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是 ；（2）a的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_。（3）乙炔hcch中c原子以_方式雜化，實驗室中一般用cac2與水反應制取，同時生成一種堿；寫出cac2與水反應的化學方程式：_。（4） nn的鍵能為942kjmol-1，nn單鍵的鍵能為247kjmol-1，通過計算說明n2中的_鍵更穩(wěn)定（填“”或“”）。27、（11分）由cu、n、b、cr等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）銅可以形成一種離子化合物cu(nh3)4(h2o)2so4，其中陰離子的空間構型是_，該化合物加熱時首先失去的組分是h2o，原因是_。（2）化合物a（h3bnh3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（hb=nh）3通過3ch4 + 2 （hb=nh）3 + 6h2o 3co2 + 6h3bnh3 制得。與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 （填標號）。a反應前后碳原子的軌道雜化類型不變bch4、h2o、co2分子空間構型分別是：正四面體形、v形、直線形c第一電離能：nocbd化合物a中存在配位鍵1個（hb=nh）3分子中有 個鍵。（3）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為 圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為 。 （4）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。與mg緊鄰的ni有_個。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數(shù)為_。該晶體的晶胞結構的另一種表示中，碳原子位于各頂角位置，則ni位于 （填“棱心”、“面心”或“體心”）28、（12分）.第四周期過渡元素常與h2o、nh3等形成配合物。（1）寫出cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；（2）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式 ；.雷尼鎳（raney-ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。（3）元素第一電離能：al mg（選填：“”、“”、“”）（4）雷尼鎳催化的一實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有 。（5）一種鋁鎳合金的結構如下圖，與其結構相似的化合物是 （選填序號）。a氯化銫 b氯化鈉 c石英 d金剛石（6）實驗室檢驗ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。29、(8分)隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將nacl固體細粒干燥后，準確稱取m gnacl固體細粒并轉移到定容儀器a中用滴定管向a儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到a儀器的刻度，計算出nacl固體的體積v cm3。（1）步驟中儀器a最好使用 （填序號）nacl晶體結構圖a量筒 b燒杯 c容量瓶 d試管（2）步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知nacl晶體中，靠得最近的na+、cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)na的表達式為 。30、（10分）（1）k4fe(cn)6可用作食鹽的抗結劑，高溫下k4fe(cn)6會分解生成(cn)2、kcn、n2、fe3c、c等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為_；fe(cn)64-中，鐵原子不是采用sp3雜化的理由是_。（2）so2氣態(tài)為單分子時，分子中s原子的雜化軌道類型為_，分子的立體構型為_；so3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中so鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為_。（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p