第2章第7課時(shí) 離子反應(yīng).ppt

1 第課時(shí) 7 離子反應(yīng) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 2 離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn) 也是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一 而一些與 量 有關(guān)的離子方程式都是這一重要知識(shí)點(diǎn)的難點(diǎn) 中學(xué)化學(xué)中常見與 量 有關(guān)的離子方程式 離子反應(yīng)方程式 3 1 試劑的滴加順序涉及的 量 例如 AlCl3與NaOH NaAlO2與鹽酸 Na2CO3與鹽酸 氨水與AgNO3 氯水與FeBr2 氯水與FeI2 CO2和石灰水等 向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液 堿不足 反應(yīng)的離子方程式為 Al3 3OH Al OH 3 4 向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液 堿過量 反應(yīng)的離子方程式為 Al3 4OH AlO2 2H2O 5 2 酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的 量 例如 Ca HCO3 2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng) Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2OCa HCO3 2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng) Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 6 此外 NaHSO4與Ba HCO3 2 Ca OH 2與NaHCO3 NaH2PO4與Ba OH 2等反應(yīng)均與 量 有關(guān) 7 3 氧化還原反應(yīng)中涉及的 量 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2還原性 Cl Br Fe2 I 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 向FeBr2溶液中通入過量Cl2 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 8 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 在以上中性溶液中 繼續(xù)滴加Ba OH 2溶液 請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式 9 因?yàn)镹aHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽 可以理解成全部電離 方法1 當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO4 Ba OH 2BaSO4 Na2SO4 2H2O 離子反應(yīng)式是Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 此時(shí)溶液中只有Na2SO4溶液 加入Ba OH 2溶液的離子反應(yīng)式為Ba2 SO42 BaSO4 10 方法2 寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式 NaHSO4Na H SO42 Ba OH 2Ba2 2OH 判斷電離出的粒子中哪些能夠生成沉淀 水或氣體 其中SO42 與Ba2 H 與OH 可以反應(yīng) 11 綜合 和 寫出離子方程式 并配平 假設(shè)NaHSO4為2mol 則中和到中性只需Ba OH 21mol 其離子方程式為Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 反應(yīng)后硫酸根離子剩余 因此 繼續(xù)滴加Ba OH 2溶液的離子方程式為Ba2 SO42 BaSO4 12 答案 1 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 2 Ba2 SO42 BaSO4 13 1 向Ba OH 2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全 請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 在以上溶液中 繼續(xù)滴加NaHSO4溶液 請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O H OH H2O 14 假設(shè)Ba OH 2的物質(zhì)的量為1mol 則只需1molNaHSO4即可把其中的鋇離子沉淀完全 參加反應(yīng)的Ba2 OH H SO2 4物質(zhì)的量比為1 1 1 1 此時(shí) 剩余1molOH 如繼續(xù)滴加NaHSO4溶液 則只是OH 與H 的中和反應(yīng) 15 1 正確的離子反應(yīng)方程式必須滿足 1 反應(yīng)符合客觀事實(shí) 2 物質(zhì)拆寫正確 3 滿足三個(gè)守恒 元素守恒 反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 電荷守恒 方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等 電子守恒 價(jià)守恒 對(duì)于氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 離子方程式正誤的判斷 16 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A 漂白粉溶液在空氣中失效 ClO CO2 H2OHClO HCO3 B 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣 MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 17 C 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al OH 3 AlO2 CO2 2H2OAl OH 3 HCO3 D 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe OH 3反應(yīng)生成Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 32FeO42 3Cl H2O 4H 18 漂白粉溶液失效的化學(xué)方程式為Ca ClO 2 H2O CO2CaCO3 2HClO 那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca2 2ClO H2O CO2CaCO3 2HClO A項(xiàng)錯(cuò) 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng) 離子方程式為MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 所以B項(xiàng)錯(cuò) D項(xiàng) 在強(qiáng)堿溶液中 不可能生成H 所以D錯(cuò) C 19 2009 廣東理基 下列離子方程式正確的是 A 鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe 2H Fe2 H2 B 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO3 OH CO2 H2O 20 C 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合 Ca2 CO2 3CaCO3 D CuSO4溶液與Ba OH 2溶液混合 Cu2 SO42 2OH Ba2 BaSO4 Cu OH 2 21 金屬與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣 硝酸具有強(qiáng)氧化性將生成NO氣體 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為HCO3 OH CO32 H2O 不會(huì)生成CO2氣體 故B選項(xiàng)錯(cuò)誤 氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng) C選項(xiàng)錯(cuò)誤 D 22 判斷溶液中離子共存的規(guī)律1 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子便不能在同一溶液中大量共存 1 生成難溶物或微溶物 如Ba2 與CO32 Ag 與Br Ca2 與SO42 等不能大量共存 溶液中離子不能大量共存問題 23 2 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如NH4 與OH H 與CO32 HCO3 S2 HS HSO 3 SO32 等不能大量共存 3 生成難電離的物質(zhì) 如H 與CH3COO CO32 S2 等生成弱酸 OH 與NH4 Cu2 Fe3 等生成弱堿或沉淀 H 與OH 生成水 這些離子不能大量共存 24 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化性離子 如Fe3 NO3 ClO SO32 等 與還原性離子 如S2 I Fe2 等 因在溶液中 特別是在酸性溶液中 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 5 由于雙水解而不能大量共存 如Al3 Fe3 與HCO3 CO32 6 形成配合物 如Fe3 與SCN 反應(yīng)生成配合物而不能大量共存 25 2 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 1 溶液無色透明時(shí) 則溶液肯定無有色離子 如Cu2 藍(lán)色 Fe3 棕黃色 Fe2 淺綠色 MnO4 紫紅色 等都有顏色 若無色溶液則說明這些離子不存在 26 2 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH 反應(yīng)的離子 3 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H 反應(yīng)的離子 4 與水反應(yīng)的離子 如O2 N3 P3 等在水溶液中不存在 27 2009 安徽 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A NH4 H NO3 HCO3 B K Al3 SO42 NH3 H2OC Na K SO32 Cl2D Na CH3COO CO32 OH 28 A項(xiàng)中H 與HCO3 能夠反應(yīng)生成CO2氣體 不能大量共存 錯(cuò)誤 Al3 與氨水可以發(fā)生反應(yīng) Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH4 B選項(xiàng)錯(cuò)誤 Cl2具有氧化性 可以將SO32 氧化為SO42 方程式為 Cl2 H2O SO32 SO42 2Cl 2H C選項(xiàng)錯(cuò)誤 D 29 2010 安徽 在pH 1的溶液中 能大量共存的一組離子或分子是 A Mg2 Na ClO NO3 B Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 CH3CHO SO42 D Na K SiO32 Cl 30 A項(xiàng) 在酸性溶液中ClO 和H 結(jié)合生成HClO C項(xiàng) 在酸性溶液中 Cr2O72 會(huì)氧化CH3CHO D項(xiàng) SiO32 與H 結(jié)合生成H2SiO3沉淀 B 31 1 2010 上海 下列離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈藍(lán)色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量Al3 的溶液中 K NO3 Na ClO D 含大量OH 的溶液中 CO32 Cl F K D 32 2 2009 全國(guó) 下列各組離子 在溶液中能大量共存 加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A Ba2 NO3 NH4 Cl B Ca2 HCO3 NH4 AlO2 C K Ba2 Cl HSO3 D Mg2 NH4 SO42 K D 33 3 2010 海南 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 金屬鋁溶于稀硫酸中 Al 2H Al3 H2 B 碳酸鋅溶于稀硝酸中 CO32 2H H2O CO2 C 醋酸鈉水溶液中通入足量CO2 2CH3COO CO2 H2O2CH3COOH CO32 D 少量Cl2通入KI溶液中 Cl2 2I 2Cl I2 D 34 一 選擇題 每小題7分 共49分 1 在下列各溶液中 離子一定能大量共存的是 A 強(qiáng)堿性溶液中 K Al3 Cl SO42 B 含有0 1mol L 1Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO3 C 含有0 1mol L 1Ca2 的溶液中 Na K CO32 Cl D 室溫下 pH 1的溶液中 Na Fe3 NO3 SO42 D 35 2 下列離子方程式正確的是 A H2SO4與Ba OH 2溶液反應(yīng) Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OB CuSO4溶液吸收H2S氣體 Cu2 S2 CuS C AlCl3溶液中加入過量的濃氨水 Al3 4NH3 H2OAlO2 4NH4 2H2OD 等體積 等濃度的Ba OH 2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合 Ba2 2OH NH4 HCO3 BaCO3 NH3 H2O H2O D 36 3 2010 江蘇 下列離子方程式表達(dá)正確的是 A 用惰性電極電解熔融氯化鈉 2Cl 2H2O通電Cl2 H2 2OH B 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OC 用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2NO3 NO H2OD 用食醋除去水瓶中的水垢 CO32 2CH3COOH2CH3COO CO2 H2O B 37 4 2010 全國(guó) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2OC 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO3 Fe3 2H2O NO D 將銅屑加入Fe3 溶液中 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 D 38 5 2010 天津 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 Na2O2 H2O2Na 2OH O2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸 Cl2 H2O2H Cl ClO D 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng) 證明H2O2具有還原性 2MnO4 6H 5H2O22Mn2 5O2 8H2O A 39 6 2010 上海 將0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀鹽酸 下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 C 40 7 某無色溶液中可能含有 Na Ba2 Cl Br SO32 SO42 中的若干種 依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 且每步所加試劑均過量 觀察到的現(xiàn)象如下 41 A 肯定含有的離子是 B 肯定沒有的離子是 C 不能確定的離子是 D 不能確定的離子是 A 42 二 非選擇題 有4小題 共51分 8 9分 已知4 時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表 43 1 上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 2 能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的方程式為 44 離子反應(yīng)總向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行 第 題比較簡(jiǎn)單 是同學(xué)們比較熟悉的一個(gè)反應(yīng) 因?yàn)樯闪薃gCl沉淀 使反應(yīng)順利發(fā)生 第 題則陌生度較大 但只要真正理解了離子反應(yīng)發(fā)生的條件 也沒有什么難度 換成液氨做溶劑后 傳統(tǒng)的難溶物 AgCl變成了微溶物 而易溶物 BaCl2則成了難溶物 因此反應(yīng)向著生成BaCl2的方向進(jìn)行 使氯離子和鋇離子濃度減小 45 9 10分 A B C D E均為可溶于水的固體 組成它們的離子可能有Na Ca2 Ba2 ClO HSO4 CO32 Cl 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 主要操作及現(xiàn)象如下 向A的溶液中通入二氧化碳 再加入品紅溶液 紅色褪去 將B和C的溶液混合 生成白色沉淀 該沉淀可溶于E溶液 將B和D的溶液混合 生成白色沉淀 繼續(xù)加入過量的E溶液 有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在 A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色 46 1 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A C D 2 寫出A E溶液中 與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式 3 向B的溶液中 緩慢滴入少量稀的E溶液 其主要的離子方程式為 NaClO CaCl2或Ca ClO 2 BaCl2或Ba ClO 2 47 操作 的現(xiàn)象說明A溶液中存在ClO 操作 的現(xiàn)象說明E溶液中存在HSO4 白色沉淀為CaCO3 操作 和 的現(xiàn)象說明B溶液中存在CO32 D溶液中存在Ba2 操作 的現(xiàn)象說明A和E溶液中存在Na 綜上所述 A NaClO B Na2CO3 C CaCl2或Ca ClO 2 D BaCl2或Ba ClO 2 E NaHSO4 48 10 14分 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等離子 有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程 利用常用的酸 堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑 從廢水中回收金 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 49 填寫下面空白 1 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 2 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 50 3 鐵紅的化學(xué)式為 分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途 鐵紅 氧化銅 Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料 51 11 2010 北京 18分 由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分 甲同學(xué)欲探究X的組成 查閱資料 由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉 碳酸鎂 氫氧化鋁 硅酸鎂鋁 磷酸鋁 堿式碳酸鎂鋁 Al3 在pH 5 0時(shí)沉淀完全 Mg2 在pH 8 8時(shí)開始沉淀 在pH 11