配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及稀釋計(jì)算(附測(cè)試題).ppt

人教版 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及簡(jiǎn)單計(jì)算 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 人教版 考點(diǎn)聚焦 人教版 考點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 人教版 考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 注意 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示 不能用分?jǐn)?shù)表示 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值 它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān) 也與溶液質(zhì)量有關(guān) 并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大 未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值 人教版 考點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算 計(jì)算原理 稀釋溶液的過(guò)程中 的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化 計(jì)算公式 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意 兩種溶液混合時(shí) 質(zhì)量可以相加減 但體積之間不可以相加減 稀釋的方法可以是用水稀釋 也可用稀溶液稀釋濃溶液 混合前后有下列相等關(guān)系 濃溶液質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液質(zhì)量 稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合溶液質(zhì)量 混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算時(shí)要保持單位一致 溶質(zhì) 人教版 考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個(gè)步驟 計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶存放 其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量 質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取 提示 若溶質(zhì)為液體時(shí) 第二步應(yīng)改為量取 即通過(guò)計(jì)算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積 實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平 只需要量筒 配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是 量取液體時(shí)仰視讀數(shù)了 砝碼和藥品位置放顛倒了 配制溶液所用燒杯不干燥等 溶液 溶液 溶質(zhì) 人教版 考點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 此類簡(jiǎn)單的綜合計(jì)算是中考最為常見的計(jì)算 計(jì)算時(shí)要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì) 因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量 不是溶液的質(zhì)量 提示 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量 一定要利用溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計(jì)算 歸類示例 人教版 類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 命題角度 考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況 例1 2011 襄陽(yáng) 在農(nóng)業(yè)上 常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 的氯化鈉溶液來(lái)選種 現(xiàn)需配制200kg這種溶液 需要氯化鈉的質(zhì)量 kg 水的質(zhì)量是 kg 方法點(diǎn)撥 做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用 同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別 32 168 解析 需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg 16 32kg 需要水的質(zhì)量為200kg 32kg 168kg 人教版 類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 命題角度 考查學(xué)生對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的掌握情況 例2 2010 廣東 在某溫度下 NaCl的溶解度為36g 求 1 在此溫度下200g水最多可溶解 gNaCl 2 此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 精確到0 1 方法點(diǎn)撥 解答此類題目時(shí)要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系 理解某溫度下 某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值 72 26 5 人教版 人教版 類型三有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算 命題角度 考查學(xué)生對(duì)有關(guān)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力 20 濃硫酸 水 人教版 方法點(diǎn)撥 有關(guān)稀釋問(wèn)題的計(jì)算 不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法 解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 解題時(shí) 大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 人教版 類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 命題角度 考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力 例4 2011 南京 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn) 步驟如下 計(jì)算 需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g 水的體積為 mL 水的密度近似看作1g cm3 稱量 調(diào)節(jié)托盤天平平衡后 將 放在托盤天平的左盤 稱量其質(zhì)量 然后在右盤添加 15 135 燒杯 砝碼 人教版 最后添加氫氧化鈉固體 直至天平平衡 溶解 用量筒量取所需的水 倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里 用玻璃棒 使其溶解 并冷卻至室溫 存儲(chǔ) 把配好的溶液裝入試劑瓶 塞好橡皮塞并 放到指定的地方 攪拌 貼上標(biāo)簽 解析 需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150g 10 15g 需要水的質(zhì)量150g 15g 135g 即取用水135mL 配制的具體步驟為計(jì)算 稱量 溶解 存儲(chǔ) 人教版 變式題 2011 綦江 2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽 某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是 配制70g20 的氯化鈉溶液 該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖9 2所示 人教版 1 需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g 稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象 接下來(lái)的操作應(yīng)該是 填序號(hào) 左邊的平衡螺母向左調(diào) 右邊的平衡螺母向右調(diào) 右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽 2 B中儀器a的名稱是 量取水時(shí) 如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù) 會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏大 或 偏小 3 C中用玻璃棒攪拌的作用是 4 D中所貼標(biāo)簽有不妥之處 請(qǐng)劃掉不妥的地方 并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容 14 量筒 偏小 加速食鹽溶解 答案 20 人教版 方法點(diǎn)撥 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級(jí)化學(xué)的一個(gè)重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn) 題目通?？疾槟闶欠褡鲞^(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn) 解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟 通過(guò)步驟來(lái)回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng) 這樣就能正確解答 人教版 解析 本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過(guò)程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng) 對(duì)學(xué)生平時(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用 配制70g20 的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70g 20 14g 稱量時(shí)若右盤偏低 說(shuō)明食鹽不足14g 應(yīng)增加食鹽 量取水時(shí) 如果按照?qǐng)DB的方法仰視 會(huì)使所量取的水偏多 配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 最后配好的溶液應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 人教版 類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算 命題角度 利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例5 2011 陜西 為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某同學(xué)量取20mL 密度為1 1g mL 的該鹽酸與大理石充分反應(yīng) 共用去含碳酸鈣85 的大理石7 1g 1 濃鹽酸需要密封保存的原因是 2 計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸易揮發(fā) 人教版 人教版 方法點(diǎn)撥 涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算時(shí) 關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化 此外 還要注意靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)量的求算 解析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題 代入方程式計(jì)算的必須是純凈的碳酸鈣的質(zhì)量7 1g 85 可利用此求出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量 與鹽酸溶液的質(zhì)量20mL 1 1g mL相除求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的稀釋配制混合計(jì)算 典型例題 例將20毫升98 的濃硫酸 1 84克 厘米3 稀釋成40 的稀硫酸 1 3克 厘米3 問(wèn)加水多少毫升 可配制多少毫升的稀硫酸 解析這類問(wèn)題實(shí)際上是用水稀釋濃溶液的計(jì)算 解題的關(guān)鍵是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 應(yīng)注意溶液密度 質(zhì)量 體積的換算及水的體積與質(zhì)量的關(guān)系 因?yàn)樗拿芏纫话憔闯?克 厘米3 所以水的克數(shù)即相同于水的毫升數(shù) 設(shè)需要加水x毫升 20 1 84 98 20 1 84 x 40 x 53 35 毫升 可配制成40 的稀硫酸體積為 毫升 1 若將100克20 的某溶液的濃度降低到5 需加水 A 150克 B 200克 C 300克 D 400克 1 C 2 含氨15 的氨水2千克 稀釋到含氨0 3 時(shí) 需要加水 A 98千克 B 100千克 C 102千克 D 104千克 2 A 3 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 的酒精溶液A與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 的酒精溶液B配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45 的酒精溶液 所用A B溶液的質(zhì)量比為 A 1 2 B 2 3 C 4 3 D 3 1 3 C 4 有食鹽水a(chǎn)克 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m 若將其濃度稀釋到n 時(shí) 應(yīng)加水的質(zhì)量是 4 D 5 有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的某溶液 倒出3 4體積后 再加水到原來(lái)的質(zhì)量 又倒出2 3體積 最后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 6 B 5 C 4 D 3 5 B 7 在4 時(shí) V升水中溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c 的濃鹽酸A毫升 濃鹽酸的密度為 克 厘米3 則稀釋后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 D 6 要使x克15 的硝酸鈉溶液濃度增大一倍 可采用的方法是 A 蒸發(fā)掉克水 B 蒸發(fā)掉 15 克水 C 加x克硝酸鈉 D 加克硝酸鈉 6 A 8 已知98 的硫酸密度為1 84克 厘米3 2 的硫酸密度為1 01克 厘米3 將50毫升98 的硫酸溶液與50毫升2 的硫酸溶液相混合后 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A 大于50 B 小于50 C 等于50 D 無(wú)法估計(jì) 8 A 填空題 1 a 某溶液b克 稀釋成c 時(shí) 需加水 克 稀釋前后 溶液中 不變 變大 變小 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液濃度 2 把12 食鹽水20克用水稀釋成200克溶液 食鹽水中的食鹽是克 稀釋后的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 2 2 4 1 2 3 實(shí)驗(yàn)室常用98 的濃硫酸 1 84克 厘米3 來(lái)配制1 5的稀硫酸 稀釋后所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 3 26 4 4 用c1 的濃硫酸 密度為 1克 厘米3 V1毫升 配制V2毫升某濃度的稀硫酸 密度為 2克 厘米3 需加水毫升 所配稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 V2p2 V1p1 三 計(jì)算題如果配制5000克22 的稀硫酸用以除銹 需98 的濃硫酸和水各多少毫升 98 濃硫酸的密度為1 84克 厘米3 濃硫酸610 03毫升 水3877 55毫升 內(nèi)部檢測(cè)試題 1 NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下 下列說(shuō)法正確的是 A 10 時(shí) 將40gNaCl固體加入l00g水中 可得到l40gNaCl溶液B KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大C 將30 的KNO3飽和溶液升溫至60 會(huì)變成不飽和溶液D 20 時(shí) NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 C 2 10肇慶市 9 幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖 則下列說(shuō)法正確的是 A 氯化銨的溶解度最大B 隨著溫度升高 硫酸鈉的溶解度不斷增大C 40 時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 D 把40 時(shí)飽和溶液降溫到20 硫酸鈉析出晶體最多 D 把40 時(shí)飽和溶液降溫到20 硫酸鈉析出晶體最多 3 10南京市 15 兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a b的溶解度曲線如圖 下列說(shuō)法正確的是A b的溶解度小于a的溶解度B 分別將t2 時(shí)a b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1 肯定都有晶體析出c 要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體 通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法D 在t2 時(shí) 用a b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液 需要量取相同體積的水 D 在t2 時(shí) 用a b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液 需要量取相同體積的水 4 10桂林11 用固體氯化鈉配制100g10 的氯化鈉溶液 不需要使用的儀器是A 玻璃棒B 石棉網(wǎng)C 燒杯D 量筒 B 石棉網(wǎng) 5 10桂林21 下列說(shuō)法正確的是A 鈉離子的電子數(shù)多于鈉原子的電子數(shù)B 氫氧化鈉能去除油污 可直接用做廚房的清潔劑C 把100g12 的硫酸配制成6 的硫酸 需加水100gD 100g16 硫酸銅溶液與100g8 的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 所得溶液質(zhì)量為200g C 把100g12 的硫酸配制成6 的硫酸 需加水100g 6 2010 甘肅蘭州 20 實(shí)驗(yàn)室用密度為1 84g cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸和蒸餾水 配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的稀硫酸 需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸 A 100mL54 35mLB 100mL55 5mLC 250mL54 35mLD 250mL55 5mL B 100mL55 5mL 7 10哈爾濱11 右圖是a b兩種固體物質(zhì) 不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 下列說(shuō)法正確的是 A b的溶解度大于a的溶解度B t1 時(shí) 將a b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水 析出晶體的質(zhì)量一定相等C 將t2 時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1 一定能得到b的飽和溶液D t2 時(shí) a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B t1 時(shí) 將a b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水 析出晶體的質(zhì)量一定相等 填空簡(jiǎn)答題題 1 10福建南安22 4分 2010年4月14日 青海省玉樹縣發(fā)生大地震 某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 9 溶液的密度約為1g mL 計(jì)算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為 g 水的質(zhì)量為 g 2 10揭陽(yáng) 22 3分 在某溫度下 NaCl的溶解度為36g 求 1 在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl 2 2010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 精確到0 1 72 26 5 3 10南昌市 18 3分 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖 1 20 時(shí) 甲物質(zhì)的溶解度為g 2 欲將40時(shí) 乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用的方法是 3 40 時(shí) 將甲 乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g 分別降溫到20 所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 選填 或 或 乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量 3分 1 40 2 加水或降溫 3 4 10日照29 某興趣小組需要10 的氫氧化鈉溶液和10 的硫酸溶液 進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 1 若選擇40g上述氫氧化鈉溶液 則需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g 從下表中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器 填序號(hào) 2 為中和上述氫氧化鈉溶液 需10 的硫酸溶液的質(zhì)量為 g 計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 精確到1 1 4ACE 2 498 5 10邵陽(yáng)25 實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí) 可能涉及以下操作 A 稱量B 計(jì)算C 溶解D 裝瓶貼標(biāo)簽 回答下列問(wèn)題 1 用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6 的氯化鈉溶液時(shí) 其操作順序是 填序號(hào) 2 配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒 玻璃棒和 其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 1 BACD 2 燒杯攪拌 加速溶解 6 10內(nèi)江3 農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16 的食鹽溶液來(lái)選種 如果溶液太濃或太稀都會(huì)使優(yōu)種篩出 小明準(zhǔn)備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種 他應(yīng)該稱量 g食鹽 在用量筒量取所需水的過(guò)程中 小明俯視讀數(shù) 這樣配得的溶液濃度會(huì) 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 80 偏高 7 10南充14 右圖所示是A B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 1 C的溶解度隨溫度的升高而 2 在t2 時(shí) 將A B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 大 或 小 1 減小 2 小 8 10無(wú)錫29 右圖是某醫(yī)用 葡萄糖氯化鈉注射液 的部分文字說(shuō)明 1 該注射液中含有的陽(yáng)離子的符號(hào)為 2 葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6 則葡萄糖的相對(duì) 分子質(zhì)量為 其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3 在人體組織中 葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水 同時(shí)放出能量 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 若該注射液的密度為1 og cm3 配制500mL該注射渡需氯化鈉 g 某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中配制一定質(zhì)量的該溶液 需用到的玻璃儀器有 燒杯 量筒 膠頭滴管和 1 Na 2 18040 3 6O2 C6H12O6 6CO2 6H20 9 10天津市27 某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 該廠日產(chǎn)醬油15t 試計(jì)算該廠每月 按30天計(jì) 消耗氯化鈉的質(zhì)量 解 15t 16 2 4t2 4t 30 72t答 略 10 10株洲 26 4分 右圖是A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線 請(qǐng)回答 1 t3 時(shí) 把46g固體A放入100g水中 充分溶解后可得到A的溶液 填 飽和 或 不飽和 2 t1 時(shí) A B兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為AB 填 或 下同 3 在其他條件不變的情況下 若把tl 時(shí)A B的飽和溶液分別升溫至t2 此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為AB 若把t3 時(shí)A B的飽和溶液分別降溫至t2 此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系 不飽和 11 10年云南玉溪24分 右圖為A B C三種物質(zhì)的溶解度曲線 據(jù)圖回答 t20C時(shí) A B C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 將t20C時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時(shí) 析出溶質(zhì)最多的是 無(wú)溶質(zhì)析出的是 20 時(shí) 將30gA物質(zhì)放入50g水中 充分?jǐn)嚢?所得溶液的質(zhì)量