山西省忻州市高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)預(yù)習(xí)案無解答新人教版.docx

1.2.1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與技能:認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系;知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系;掌握元素在元素周期表中“位構(gòu)性”的關(guān)系。2過程與方法:通過交流、討論、分析對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)；培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理能力，加強(qiáng)探究意識(shí)。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)元素周期律、元素周期表在學(xué)習(xí)化學(xué)中的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【預(yù)習(xí)任務(wù)】一掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。1.元素周期表編排原理是什么？2.元素周期表中有幾個(gè)橫行？有幾種周期（短周期含義是什么？）？有幾個(gè)周期？每個(gè)周期中含有幾種元素？同周期中元素原子最外層電子排布有何變化規(guī)律？元素周期表中有幾個(gè)縱橫？幾種族？幾個(gè)族？主族（含義？）、副族、0族的外圍電子排布分別是什么？3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系是什么？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子層排布在元素周期表中變化規(guī)律是：1 同周期元素的原子，最外層電子排布由ns1逐漸變化到ns2np6。 周期序數(shù)=電子層數(shù)=能層數(shù) 每個(gè)周期中所包括元素種數(shù)=對(duì)應(yīng)能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)同主族元素的原子，最外層電子排布相同。最外層上電子數(shù)大于等于3，小于等于7的元素一定是主族元素；三周期和長(zhǎng)周期中的IA、IIA族元素次外層上電子數(shù)均為8，長(zhǎng)周期中的IIIA0族元素次外層上電子數(shù)為18。零族元素最外層電子排布都達(dá)到最多。呈穩(wěn)定狀態(tài)?；蟽r(jià)為0，其族序數(shù)與最外層上電子數(shù)無關(guān)。副族元素：BB外圍電子排布中的電子數(shù)=所在族序數(shù)；B_B外圍電子排布中的最外層電子數(shù)=所在族序數(shù)相同.元素：外圍電子排布中的電子數(shù)=所在列序數(shù)。元素周期表共18縱列。每個(gè)縱列的價(jià)電子總數(shù)相等。4請(qǐng)完成下表：（1）元素周期表共有7個(gè)橫行，共有7個(gè)周期類別周期數(shù)開頭元素的電子排布結(jié)尾元素的電子排布包括元素種數(shù)短周期長(zhǎng)周期因?yàn)榈谝恢芷谥挥?s一個(gè)能級(jí)，所以它的結(jié)尾元素與其他周期的結(jié)構(gòu)元素的電子排布式不同。（2）元素周期表共18縱列。共有16個(gè)族，分為主族、副族、0族和族四類。每個(gè)縱列的價(jià)電子總數(shù)相等。5.元素分區(qū)：二如何推導(dǎo)某元素在周期表中的位置？三元素周期表中有哪些遞變規(guī)律？【自主檢測(cè)】1閱讀課本P13P16，并結(jié)合必修2有關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)完成P14 科學(xué)探究。2完成課本P22第15題。3具有下列外圍電子排布的原子對(duì)應(yīng)的元素，可能是非金屬元素的是 Ans1 B(n-2)f5ns2 C(n-1)d2ns2 D(n-1)d10ns2 4.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是 As區(qū)的元素都是金屬 Bd區(qū)的元素都是金屬Cp區(qū)的元素都是非金屬 Dds區(qū)的元素有金屬也有非金屬5.X、Y、Z是三種主族元素。X原子L能層無空軌道，且成對(duì)電子與不成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等；Y原子有一個(gè)不成對(duì)電子，它的+1價(jià)離子與Z原子具有相同的能層；Z原子有一個(gè)單電子，其單質(zhì)在通常情況下為黃綠色氣體。(1)X、Y、Z的元素符號(hào)分別是 、 、 。(2)在X與Y形成的一種化合物中，Y與X所含質(zhì)子數(shù)之比為19：8