課題1生活中常見的鹽(包括離子、物質(zhì)的共存).pptVIP

指出下列物質(zhì)中那些是酸 那些是堿 那些是鹽 H2ONaClKNO3KMnO4CaCO3HClH2O2NaHCO3NH3 H2ONaNO2Ca OH 2N2MnO2H2NH4Cl 知識回顧 鹽 金屬離子 或NH4 酸根離子 酸 H 酸根離子 堿 金屬離子 或NH4 OH 課題1生活中常見的鹽 氯化鈉由 和 構(gòu)成 俗名 Cl Na 食鹽 鈉離子 對于維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用 氯離子 是胃液中的主要成分 具有促生鹽酸 幫助消化和增進食欲的作用 1 氯化鈉的組成 一 氯化鈉 氯化鈉晶體 晶體結(jié)構(gòu) 2 氯化鈉的用途 生理上參與人體的生理活動 生活調(diào)味品 腌制蔬菜 魚 肉 蛋等 醫(yī)療生理鹽水是0 9 的氯化鈉溶液 農(nóng)業(yè)氯化鈉可以用來選種 交通公路上的積雪用氯化鈉來消除 工業(yè)制取純堿 燒堿 鹽酸等 融雪機灑鹽融雪 有關(guān)食品與藥品 食鹽的實用價值 1 清晨喝一杯鹽開水 可以治大便不通 喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛 2 誤食有毒物 喝一些鹽開水 有解毒作用 3 豆腐易變質(zhì) 如將食鹽化在開水中 冷卻后將豆腐浸入 即使在夏天 也可保存數(shù)月 4 鮮花插入稀鹽水里 可數(shù)日不謝 5 新買的玻璃器皿 用鹽煮一煮 不易破裂 6 洗有顏色的衣服 先用5 鹽水浸泡10分鐘 然后再洗 則不易掉色 7 洗有汗?jié)n的白衣服 先在5 的鹽水中揉一揉 再用肥皂洗凈 就不會出現(xiàn)黃色汗斑 8 將胡蘿卜砸碎拌上鹽 可擦去衣服上的血跡 9 銅器生銹或出現(xiàn)黑點 用鹽可以擦掉 海鹽 巖鹽 3 氯化鈉的分布 湖鹽 井鹽 世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地 曬鹽的原理是什么 相當(dāng)于化學(xué)上的什么操作 4 氯化鈉的提純 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響 所以一般采用 方法得到晶體 粗鹽經(jīng) 可制得精鹽 粗鹽因含有 等雜質(zhì)易發(fā)生潮解 潮解一般屬于 變化 不大 蒸發(fā)溶劑 溶解 過濾 蒸發(fā) 氯化鎂 氯化鈣 物理 粗鹽提純的步驟 溶解 加適量的水過濾 過濾的要點 一貼二低三靠 蒸發(fā) 是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈 計算產(chǎn)率 怎么計算 操作中4次用到玻璃棒 它的作用分別是什么 溶解 攪拌 加速食鹽溶解過濾 引流 防止液體外濺蒸發(fā) 攪拌 防止液滴飛濺計算產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移固體 某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液 請回答下列問題 1 操作 依次為下圖中的 填字母 2 若NaCl的產(chǎn)率偏低 產(chǎn)率 所得晶體的質(zhì)量 所取樣品的質(zhì)量 100 則可能的原因是 填字母 A 過濾時濾紙有破損B 蒸發(fā)時有固體濺出C 溶解含有泥沙的粗食鹽時 加入的水量不足 3 用上述實驗所得NaCl晶體配制5 NaCl溶液50 0g 需稱取NaCl g 配制時需要的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 滴管 亞硝酸鈉 NaNO2 的外觀與食鹽很相似 有咸味 誤食易中毒 區(qū)別它們的方法是 將兩者分別加熱到320 不分解的是食鹽 能分解產(chǎn)生并放出刺激性氣味的氣體是亞硝酸鈉 該氣體可能是 A NH3B NO2C SO2D N2粗鹽提純實驗中 搭建蒸發(fā)裝置時 下述操作中應(yīng)首先進行的是 A 放置酒精燈B 固定鐵圈位置C 點燃酒精燈D 將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上 A 順序是 ABDC 二 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣 1 物理性質(zhì) 蘇打 純堿 小蘇打 大理石 石灰石 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 難 不 溶于水的白色固體 用于生產(chǎn)玻璃 造紙 紡織 洗滌劑 發(fā)酵粉的主要成分之一 治療胃酸過多的藥劑 可作作補鈣劑 石灰石 大理石作作建筑材料 也用于實驗室制取CO2 Na2CO3 2HCl H2CO3 2NaCl H2CO3 H2O CO2 NaHCO3 HCl H2CO3 NaCl H2CO3 H2O CO2 CaCO3 2HCl H2CO3 CaCl2 H2CO3 H2O CO2 1 鹽 酸 新酸 新鹽 實驗演示 2 化學(xué)性質(zhì) Na2CO3 2HCl 2NaCl NaHCO3 HCl NaCl CaCO3 2HCl CaCl2 實驗室制CO2 結(jié)論 組成里含有CO32 或HCO3 離子的鹽 都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32 或HCO3 計算 等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生二氧化碳的量為m1 m2 比較m1 m2大小 2 特性碳酸氫鈉受熱易分解NaHCO3 碳酸鈣高溫分解CaCO3 3 課外知識侯氏制堿法 制純堿P76溶洞的形成P77 鈣片 思考 碳酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎 胃酸含有鹽酸 和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇有毒 想想 當(dāng)你胃酸過多時 你可以通過食用一些什么東西來達到減少胃酸的目的 鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材 碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究 查閱資料 1 碳酸氫鈉受熱容易分解 生成水 二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì) 2 碳酸鈉溶液呈堿性 進行實驗 為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解 興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱 如右上圖所示 1 加熱一段時間后 觀察到燒杯內(nèi)壁 2 充分加熱后 將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來 倒入適量的澄清石灰水 振蕩 觀察到石灰水變渾濁 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 興趣小組的同學(xué)認(rèn)為 充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3 他們的依據(jù)是 興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗 請?zhí)顚懴卤?討論與評價 實驗一的結(jié)論與實驗二 實驗三的結(jié)論相反 在討論時 興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確 他們的理由是 總結(jié) 請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 堿 非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 酸 鹽 金屬 三 鹽的通性 化性 1 鹽溶液 金屬單質(zhì) 新鹽 新金屬單質(zhì) 在金屬活動性順序表中 只有 的金屬才能把 的金屬從它的 中置換出來 與氫的位置 關(guān) 鹽必須是 鹽 位于前面 位于后面 鹽溶液 無 可溶性 1 選擇金屬單質(zhì)時 從鎂鋁開始 2 單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽 注 3 鹽溶液 堿溶液 新鹽 新堿 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 4 鹽溶液 鹽溶液 BaCl2 2 鹽 酸 新鹽 新酸 Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH CuSO4 Ba OH 2 總結(jié) 鹽與堿 鹽與鹽反應(yīng)時均要可溶于水的物質(zhì) 1 定義 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB CDAD CB Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 四 復(fù)分解反應(yīng)的定義 條件 實質(zhì) 回憶學(xué)過的酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些 酸 金屬氧化物 鹽 水酸 堿 鹽 水酸 鹽 新酸 新鹽堿 鹽 新堿 新鹽鹽 鹽 新鹽1 新鹽22 復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物必須有沉淀或氣體或水生成 典型例題 1 判斷下列反應(yīng)能否進行 AgNO3 FeCl3 AgCl NaNO3 CaCO3 NaOH Na2SO4 HCl Fe OH 3 H2SO4 3 3AgCl Fe NO3 3 不反應(yīng) 鹽和鹽反應(yīng)時須均可溶 不反應(yīng) 堿和鹽反應(yīng)時須均可溶 生成物中無氣體 沉淀或水 Fe2 SO4 3 H2O 3 6 2 現(xiàn)有氧化鐵 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì) 在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl Cl Na Na Ba2 Cl BaSO4 SO42 Na Na Cl Cl SO42 Ba2 討論 如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義 3 復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì) 1 可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在 2 自由移動的離子間相互結(jié)合成沉淀 氣體或者水時 某些離子的種類 數(shù)量發(fā)生了變化 復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了 Ca2 OH Na CO32 Na OH 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 生成沉淀 溶液中反應(yīng)的離子變化 H SO42 Na CO32 Na SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 生成氣體 溶液中反應(yīng)的離子變化 Ca2 OH H SO42 Ca2 SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 生成水 溶液中反應(yīng)的離子變化 K2SO4 NaNO3 Na SO42 K NO3 K SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類沒有改變 Na2SO4 KNO3 Na NO3 溶液中反應(yīng)的離子變化 Ca2 OH H SO42 Ca2 SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O K2SO4 NaNO3 Na SO42 K NO3 K SO42 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Na2SO4 KNO3 Na NO3 五 離子共存 物質(zhì)共存問題 1 離子共存 即互相不發(fā)生反應(yīng) 1 離子共存 即互相不發(fā)生反應(yīng)常見不能共存的離子 與H 不能共存的離子 OH CO32 Cl SO42 OH CO32 HCO3 H NH4 及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2 Fe3 Mg2 Al3 H 及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2 Ca2 Ag Ba2 能在水中大量共存的一組離子是 下列各組離子在水中一定能大量共存 并形成無色透明溶液的是 A C 下列離子組能在PH 1的無色溶液中大量共存的是 下列離子能在PH 12的水溶液中大量共存的是 B C 下列各組離子在pH 1或pH 14的溶液中都能大量共存的是 C 現(xiàn)有甲 乙兩種溶液 共含有6種離子 分別為H Ag K Ba2 OH Cl NO3 CO32 且兩種溶液里所含的離子各不相同 已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液 溶液變成藍色 說明甲溶液呈 填 酸性 堿性 或 中性 那么乙溶液里含有的4種離子是 填離子符號 2 物質(zhì)共存 即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng) 下列溶液無色 在pH 1時能大量共存的是 分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中 能得到無色透明溶液的是 下列各組物質(zhì)在pH 10的溶液中能共存的是 將下列各組物質(zhì)放入足量水中 有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 但無沉淀生成 也無氣體放出 且溶液為無色的一組是 2 上完體育課后 小強同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片 泡騰片 其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示 立即產(chǎn)生大量氣泡 片刻成為一瓶可口的飲料 這引起了身邊同學(xué)極大興趣 于是大家決定對其進行如下的探究 探究活動一 泡騰片的發(fā)泡原理 查閱資料 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗稱 小蘇打 與酸反應(yīng)會生成二氧化碳 檸檬酸是一種酸 進行實驗 按如圖裝置進行實驗 當(dāng)觀察到 時 說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應(yīng) 聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 由實驗可知 泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的 反應(yīng)的結(jié)果 探究活動二 NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 提出問題 NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)都會生成CO2 那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何 進行猜想 NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差 受熱都會發(fā)生分解反應(yīng) 設(shè)計并進行實驗 為驗證猜想 同學(xué)們設(shè)計了下圖裝置并進行實驗 實驗現(xiàn)象 裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成 燒杯C D中導(dǎo)管口有氣泡冒出 但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁 充分加熱后 大試管中的固體無明顯變化 小試管中仍有少量白色固體殘留 實驗結(jié)論 NaHCO3受熱會分解 生成水 和一種白色固體 而Na2CO3受熱不分解 因此 以上猜想 選填 正確 或 錯誤 寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式 交流與討論 根據(jù)反應(yīng)物的組成元素 同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種 為檢驗該白色固體 小強設(shè)計了如下方案 往殘留固體中滴加稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 判斷白色固體是否為Na2CO3 將殘留固體溶于水后 滴加無色酚酞試液 判斷白色固體是否為NaOH 同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案 不行 理由是 小強通過方案 的實驗得出白色固體是Na2CO3 若讓你用另一種試劑來驗證Na2CO3 你會選用 試液 拓展與應(yīng)用 Na2CO3固體混有少量NaHCO3 可采用 填序號 的方法除去 A 加鹽酸B 通入CO2C 加熱 保存該泡騰片應(yīng)注意 六 幾種常見離子的檢驗 1 碳酸根離子的檢驗 滴加稀鹽酸 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 通入澄清石灰水 現(xiàn)象 生成白色渾濁 2 硫酸根離子的檢驗 滴加硝酸鋇 現(xiàn)象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 現(xiàn)象 沉淀不溶解 4 銨根離子的檢驗 滴加氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 用紅色石蕊試紙檢驗 現(xiàn)象 試紙變藍 3 氯離子的檢驗 滴加硝酸銀 現(xiàn)象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 現(xiàn)象 沉淀不溶解 5 CO32 HCO3 的檢驗 檢驗依據(jù) 組成里含有CO32 或HCO3 的鹽都能與鹽酸反應(yīng) 生成二氧化碳?xì)怏w 檢驗試劑 稀鹽酸 澄清的石灰水 檢驗方法 取少量待測樣品 加入少量稀鹽酸 看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體 七 石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞 奇妙的石筍和鐘乳石 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣 碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時 會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2當(dāng)受熱或壓強突然變小時 水中碳酸氫鈣會分解 重新變成碳酸鈣沉積下來 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng) 石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉 形成溶洞 碳酸氫鈣不斷分解 生成的碳酸鈣逐漸沉積 形成千姿百態(tài)的鐘乳石 石筍和石柱 溶洞的形成 1 氯化鈉的組成2 氯化鈉的用途3 氯化鈉的分布4 氯化鈉的提純 一 氯化鈉 1 物理性質(zhì)2 化學(xué)性質(zhì)3 復(fù)分解反應(yīng) 二 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣 1 碳酸根離子的檢驗2 硫酸根離子的檢驗3 氯離子的檢驗4 銨根離子的檢驗 1 鹽的分類2 鹽的反應(yīng) 五 石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞 三 鹽的通性 四 幾種常見離子的檢驗 1 下列各組離子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K B 2 不用其它試劑 用最簡捷的方法鑒別 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀五種溶液 則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是 A B C D B 3 下列各組溶液 不加其它試劑就能鑒別的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2C HCl AgNO3 HNO3 NaClD NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 B D 4 有一包白色粉末 可能含有碳酸鈣 硫酸鈉 碳酸鈉 氯化鈣中的一種或幾種 為了鑒別該白色粉末 做如下實驗 1 將白色粉末溶于水得無色溶液 2 在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 過濾后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出無色氣體 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 此白色粉末中肯定含有 肯定不含有 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 1 1 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w附在蛋殼殼面使雞蛋上浮 2 中和面團中的酸生成二氧化碳使食品蓬松 2 單質(zhì) H2O2氧化物 Fe2O3CuO酸 HClH2SO4堿 NaOHCa OH 2鹽 NaClNaCO33 C4 略5 酚酞試液 鹽 酸 新鹽 新酸 條件 生成物中有沉淀或氣體或水 鹽 堿 新鹽 新堿 條件 反