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文檔簡介

1 一 用離子 電子法配平下列反應(yīng)方程式 1 CuS H NO3 S NO Cu2 H2O 酸性介質(zhì) 2 Mn2 O2 MnO2 H2O 堿性介質(zhì) 第四章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué) 2 1 3 CuS S Cu2 2e 2 NO3 H 3e NO 2H2O3CuS 8H 2NO3 3S 2NO 3Cu2 4H2O2 2 Mn2 4OH MnO2 2H2O 2e O2 2H2O 4e 4OH 2Mn2 8OH O2 2H2O 2MnO2 4H2O 4OH 整理 得 2Mn2 4OH O2 2MnO2 2H2O 3 二 判斷 1 在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑電對的標準電極電勢與還原劑電對的標準電極電勢差值越大 反應(yīng)進行的程度就越大 2 在原電池 Fe Fe2 1mol L 1 Ag 1mol L 1 Ag 中 向銀半電池溶液中加入適量的氨水 原電池的電動勢將會增大 3 對于某電極 如果有H 或OH 參加反應(yīng) 則溶液的pH值改變將使其電極電勢也發(fā)生改變 4 在析氫腐蝕中金屬作陽極被腐蝕 而在吸氧腐蝕中 則是作陰極的金屬被腐蝕 4 三 填空 1 金屬表面常因氧氣分布不均勻而引起 腐蝕 氧氣濃度小的部分為腐蝕電池的 極 氧氣濃度大的部分為腐蝕電池的 極 腐蝕主要發(fā)生在 極 2 以Cu為電極 電解Na2SO4溶液 陽極反應(yīng)為 陰極反應(yīng)為 3 為防止鋼鐵船體被腐蝕 常在船體的外表面鑲嵌電極電勢比鐵更 的金屬或合金 例如 Al Zn Mg 此種防腐方法稱為 差異充氣 陽 陰 陽 Cu 2e Cu2 2H 2e H2 低 犧牲陽極保護法 5 四 選擇 1 氧化還原反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時 下列等式成立的是 A G 0B K 0C E 0D 2 下列電極反應(yīng)中 在其它條件不變的情況下 將其有關(guān)的離子濃度減半時 電極電勢增大的電極是 A Cu2 2e CuB Ni2 2e NiC Fe3 e Fe2 D I2 2e 2I 3 在下列氧化劑中 其氧化

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