選修4化學反應原理各章知識結(jié)構(gòu)ppt課件.ppt

選修4 化學反應原理 各章知識結(jié)構(gòu) 1 目錄 緒言第一章化學反應與能量第二章化學反應速率和化學平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學基礎 2 第一章知識結(jié)構(gòu) 1 3 3 反應熱焓變 定義 在化學反應過程中放出或吸收的熱量 通常叫做反應熱 也稱 焓變 符號 用 H表示 單位 一般采用kJ mol H 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和可直接測量 測量儀器叫量熱計 4 熱化學方程式 H寫在方程式的右邊 用空格隔開 H值 表示放熱反應 H值 表示吸熱反應 單位 kJ mol 2 H與測定條件有關 沒有標明是指25 101KPa3 系數(shù)只表示物質(zhì)的量 可以是分數(shù) 4 要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài) 通常用s lg表示固體 液體和氣體 不用標 5 H的值要與化學計量數(shù)相對應 6 正反應若為放熱反應 則其逆反應必為吸熱反應二者 H的符號相反而數(shù)值相等 5 燃燒熱 概念 25 101kPa時 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 注意 可燃物的化學計量數(shù)為1 H 0 以此為標準配平 其它計量數(shù)可整數(shù)也可分數(shù) 完全燃燒 下列元素要生成對應的氧化物 C CO2 g H H2O l S SO2 g 6 蓋斯定律 定義 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 而與反應途徑無關 7 注意 熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時 反應熱數(shù)值也應該乘上該數(shù) 熱化學方程式相加減時 同種物質(zhì)之間可以相加減 反應熱也隨之相加減 將一個熱化學方程式顛倒時 H的 號必須隨之改變 8 1 化學反應速率是標量 只有大小而沒有方向 2 一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率 不同時刻的化學反應速率是不相同的 3 對于固體或氣體反應中的液體物質(zhì) 反應在其表面進行 它們的 濃度 是不變的 因此一般不用固體 純液體表示化學反應速率 4 對于同一化學反應 用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率可能不相同 但其化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比 9 1 常溫常壓下 1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體 放出92 3kJ的熱量 則該反應的熱化學方程式書寫正確的是 A H2 g Cl2 g 2HCl g H 92 3kJ molB H2 g Cl2 g HCl g H 92 3kJ molC H2 Cl2 2HCl H 184 6kJ molD 2HCI g H2 g Cl2 g H 184 6kJ mol 10 2 已知NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 下列說法中正確的是 A 濃硫酸和NaOH溶液反應 生成lmol水時放熱57 3kJB 含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后 放熱為57 3kJC 1L0 lmol LCH3COOH與1L0 lmol LNaOH溶液反應后放熱為5 73kJD 1L0 lmol LHNO3與1L0 lmol LNaOH溶液反應后放熱為5 73kJ 11 第二章知識結(jié)構(gòu) 化學反應速率 影響化學反應速率的因素 化學反應進行的方向 化學平衡 測量的方法 反應的可逆不可逆 化學平衡狀態(tài)特點 化學平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動原理 熵判據(jù) 濃度 壓強 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 12 化學反應速率 一 定義及表示方法 用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 二 單位mol L s mol L min mol L h 等 三 數(shù)學表達式 c t V 13 可逆反應 在同一條件下 能同時向正 逆兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應 化學平衡狀態(tài) 是指在一定條件下的可逆反應里 正反應和逆反應的速率相等 反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài) 14 化學平衡的特征 逆 一定條件下的可逆反應 動 化學平衡是一種動態(tài)平衡 等 正逆反應速率相等 定 各組分濃度不再發(fā)生變化 保持一定 變 條件改變 平衡發(fā)生變化 15 可逆反應達到平衡的標志 正逆反應速率相等V正 V逆 各組分濃度保持不變 相關物理量恒定不變 壓強 密度 體系顏色 體積 混合氣體的平均分子量等 16 2 在一定溫度下密閉容器中 不能表示反應N2 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是 A NH3的生成速率與NH3分解的速率相等B 單位時間內(nèi)生成2molN2 同時生成6molH2C N2 H2 NH3的濃度不再變化D 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 17 第三章知識結(jié)構(gòu) 化學平衡理論 1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強弱 弱電解質(zhì)電離為可逆 電離平衡 電離常數(shù) 4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶 不溶 溶解平衡應用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積 2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì) 水 稀溶液 離子積為常數(shù) 稀溶液酸堿性及表示方法pH pH應用 3鹽類的水解水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成 鹽類水解 水解的應用 平衡移動 實踐活動 測定酸堿反應曲線