高中化學(xué)第四章氨氣.ppt

第四節(jié)氨硝酸硫酸 一 氮元素是一切動植物的生長都需要的營養(yǎng)元素 大氣中含有大量的氮?dú)?但是不能被多數(shù)生物直接吸收 多數(shù)生物只能吸收含氮元素的化合物 認(rèn)識氨氣 一 物理性質(zhì) 氨是一種無色 有刺激性氣味的氣體 密度比空氣小 氨易液化 液氨 常作致冷劑 如何證明 水溶性 極易溶于水 1 700 水溶液叫 氨水 實(shí)驗(yàn)探究一 現(xiàn)象 水由玻璃管進(jìn)入燒瓶 形成美麗的噴泉 液體呈紅色 燒瓶里為什么會形成噴泉 膠頭滴管的作用是什么 燒瓶中的溶液為什么變成紅色 燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差 引發(fā) 噴泉 實(shí)驗(yàn) 水溶液呈堿性 有OH 離子存在 常見較易形成噴泉實(shí)驗(yàn)組合 舒展筋骨 HCl HCl NH3 NH3 H2O H2O H2O H2O 石蕊 AgNO3 酚酞 FeCl3 紅色 白色 紅色 紅褐色 收集的氨氣不純或較少 收集氨氣時(shí)燒瓶潮濕 燒瓶裝置氣密性不好 導(dǎo)管過長 其他 噴泉實(shí)驗(yàn)失敗的原因 認(rèn)識氨氣 二 化學(xué)性質(zhì) 1 氨氣與水的反應(yīng) 思考 氨水中存在哪些分子 哪些離子 分子 NH3 H2O NH3 H2O 主要 離子 NH4 OH H 2 氨氣與酸的反應(yīng) NH3 HCl NH4Cl 實(shí)驗(yàn)探究二 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙 小魔術(shù) NH3 HCl NH4Cl 白煙 此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl 揮發(fā)性酸 HCl HNO3等 遇氨氣均有白煙生成 難揮發(fā)性酸H2SO4無此現(xiàn)象 總結(jié) 氨跟酸的反應(yīng) 寫出上述反應(yīng)的離子方程式 硫酸與氨氣反應(yīng)不能產(chǎn)生白煙 氨氣用什么方法干燥 3 銨鹽是如何形成的 有哪些性質(zhì) 2 銨鹽的性質(zhì) 銨鹽都是晶體 銨鹽都易溶于水 銨鹽都不穩(wěn)定 受熱易解 1 銨鹽的形成 NH3 H NH4 3 銨鹽特性 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣 從氮元素的化合價(jià)考慮 氨還有哪些性質(zhì) 討論 3 氨與氧氣的反應(yīng) 氨的催化氧化 工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ) 4 氨的催化氧化 5 氨的用途 易液化 液氨汽化時(shí)吸熱 作致冷劑 制氨水 易溶于水 跟水反應(yīng) 堿性 跟酸反應(yīng) 制銨鹽 下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是 A 氨氣可用排水法收集B 氨水呈堿性C 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D 在反應(yīng)NH3 H NH4 中 氨失去電子被氧化 讓我來試試 B 內(nèi)容小結(jié) 1 氨的物理性質(zhì) 無色 有刺激性氣味氣體 比空氣的密度小 極易溶于水 1 700 氨易液化 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng) NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 2 與酸反應(yīng) HCI NH3 NH4CI 3 與氧化劑反應(yīng) 4NH3 5O24NO 6H2O 催化劑 四氨氣制法 1工業(yè)制法 2氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 原料 用NH4Cl與Ca OH 2混和加熱制得 2 原理 3 制取裝置 固固加熱裝置 5 收集裝置 4 干燥裝置 驗(yàn)滿 環(huán)保措施 棉花的作用 防止空氣對流 可以干燥氨氣的物質(zhì)是 A P2O5B 無水CaCl2C 濃硫酸D 堿石灰 D 方法二 加熱濃氨水制氨氣 內(nèi)容小結(jié) 1 氨的物理性質(zhì) 無色 有刺激性氣味氣體 比空氣的密度小 極易溶于水 1 700 氨易液化 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng) NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 2 與酸反應(yīng) HCI NH