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氣體體積主要取決于 微粒數(shù)目 微粒間的距離 T P 1 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式 同T P下 回顧 A 同T P下 B 同T V下 3 阿伏加德羅定律推論 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 拓展 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用 2H2 O2 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù) 系數(shù) 212粒子數(shù) N 個(gè) NA N 個(gè) 物質(zhì)的量 n mol 質(zhì)量 m g 點(diǎn)燃 212 2NA1NA2NA 212 43236 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OFe2O3 3CO 2Fe 3CO22KClO3 2KCl 3O22H2O2 2H2O O2 高溫 MnO2 MnO2 結(jié)論 方程式中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù) 系數(shù) 212 物質(zhì)的量 n mol 212 1 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式或由化學(xué)方程式找出關(guān)系式 2 在方程式下面注明有關(guān)的量 注明的量應(yīng)為純凈物的量 單位 上下相同 左右成比例 3 列出比例式 計(jì)算出結(jié)果 4 寫(xiě)出答案 計(jì)算步驟 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 2gCO2的體積為多少 練習(xí) m M n n CO2 m CO2 M CO2 2 2g 44g mol 1 0 05mol V n Vm V n Vm 0 05mol 22 4L mol 1 1 12L 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 測(cè)得1 92g某氣體的體積為672mL 計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 n X V X Vm 0 672L 22 4L mol 1 0 03mol 672mL M X M X n X 1 92g 0 03mol 64g mol 1 Mr 64 1 下列說(shuō)法中正確的是 A 同溫同壓下 含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有相同的體積 B 同溫同壓下 相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分子數(shù) C 同溫同壓下 2LO2和N2的混合氣體與2LCO2和CO的混合氣體含有相同分子數(shù) D 同溫同壓下 相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同的體積 鞏固基礎(chǔ) 阿伏加德羅定律 2 填空 同溫同壓下 同體積的H2和O2的質(zhì)量比 同溫同壓下 同質(zhì)量的H2和O2的體積比 同溫同壓下 H2和

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