教師,化學(xué)反應(yīng)速率題.doc

1. 將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s12 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為702 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1其中正確的是（ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的表示法，用不同反應(yīng)物或生成物表示反應(yīng)速率的方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)換率的計(jì)算等知識，考查內(nèi)容的知識容量較大。V(C)=0.6mol/2L2s=0.3 molL1s1所以，V(A)=0.3 molL1s1 V(B)=0.15 molL1s1 A的轉(zhuǎn)換率為0.6mol/L2L/4mol100=30。2s時(shí)B的濃度為2mol/2- V(B)2s=0.7mol/L。只有、 所以B正確【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算2. 反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v（A）015 molL1s1；v（B）06molL1s1；v（C）04 molL1s1；v（D）045 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。【解析】以一種物質(zhì)作為參照物進(jìn)行比較【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較3. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A. V (H2)=0.03mol/(Lmin)B. VN2)=0.02mol/(Lmin) C. V (NH3)=0.17g/(Lmin) D. V (NH3)=0.01mol/(Lmin) 【答案】D 【解析】根據(jù)題目可知V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出V(H2)=0.015mol/(Lmin) 【考點(diǎn)分析】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算4. 對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）5O2（g）4NO（g）6 H2O（g）下列敘述正確的是（ ）A.達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）【答案】A 【解析】同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比。A中v 正(O2)/v逆(NO)=5/4 ，A正確。同理D中v 正(NH3)/v逆(H2O)=4/6=2/3，即3v 正(NH3)=2v逆(H2O)。選項(xiàng)B只表示出了正反應(yīng)的速率，不是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C增加容積，即減小壓強(qiáng)會使正、逆反應(yīng)的速率都減小，C選項(xiàng)錯誤.【考點(diǎn)分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g)【答案】C 【解析】由圖可知，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol減少到0.41mol，Y由1.00mol減少到0.21mol，所以Y的轉(zhuǎn)換率為1.00-0.21/1.00100=79；X的物質(zhì)的量濃度減少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反應(yīng)速率為1.58-0/210=0.079mol/L.S；X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比為0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)Y(g) 2Z(g)【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析6. 某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 【答案】(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min到20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（0.80 0.67）molL110min = 0.013molL1min1。（2）實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，平衡時(shí)的組成保持不變，溫度保持不變，所以起始時(shí)A的濃度與實(shí)驗(yàn)1相同，即1.0molL1，由于實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，所以實(shí)驗(yàn)2中隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑。（3）實(shí)驗(yàn)3中，平衡時(shí)A 的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，所以C3應(yīng)大于1.0 mol/L，在其他條件不變時(shí)V3V1 （4）升高溫度（從800變成820）平衡時(shí)，A的濃度下降，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥勘绢}是利用不同時(shí)間或不同條件下A的濃度變化值考查化學(xué)平衡移動原理，題目設(shè)計(jì)新穎，尤其是第2問更具特色，利用圖象、表格考查化學(xué)基礎(chǔ)知識是上海試題的特色，也代表當(dāng)前命題方向和趨勢。【考點(diǎn)分析】化學(xué)反應(yīng)速率的探究7. 反應(yīng) 2X（氣） Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判正確的是 A.T1T2，p1p2 B.T1T2，P1p2 C.T1T2，P1p2 D.T1T2，p1p2【答案】C【解析】首先分析反應(yīng)：這是一個(gè)氣體的總物質(zhì)的量減?。w積減小）、放熱的可逆反應(yīng)，低溫、高壓對反應(yīng)有利，達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點(diǎn)高，即圖示曲線T2、p1。再對比圖示曲線T2、p2，溫度相同，壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)n2不同（pl時(shí)的n2P2時(shí)的n2），由此分析p1p2，再從反應(yīng)速率驗(yàn)證，T2、P1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說明壓強(qiáng)是 p1p2（增大反應(yīng)壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T2、p2與T1、p2，此時(shí)壓強(qiáng)相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時(shí)n2大，平衡點(diǎn)高（曲線T2、p2），由此判斷溫度T1T2；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1T2。由此分析得出正確的判斷是T1T2，p1p2，選項(xiàng)C的結(jié)論正確高考資源網(wǎng)13. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)， 若開始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )A20%B40%C60%D80%【答案】C高考資源網(wǎng)【解析】按照“一邊歸零”的方法知：兩種起始狀態(tài)“2mol E” 與“2mol M和1mol N ”是等溫等壓下的等效平衡關(guān)系。根據(jù)題意可得：2M(g)+N(g) 2E(g)起始時(shí)（mol） 0 0 2 變化量（mol） 2x x 2x平衡時(shí)（mol） 2x x 2- 2x2/（2+x）=1/1.2 解得：x=0.4，故只充入2mol M和1mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（2-0.42）/2=0.6?！究键c(diǎn)分析】等效平衡的靈活應(yīng)用16. 反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g) H，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z 的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）AT1T2,P1P2 BT1T2,P1P2 CT1T2,P1P2DT1T2,P1P2【答案】C 【解析】T相同時(shí)（上面2條曲線），p越大反應(yīng)速率v越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間t越短，故P1P2 ；若從縱坐標(biāo)n