山東省臨清市高中化學 第2章 第1節(jié) 化學反應速率課件 新人教版選修4.ppt

第二章第一節(jié) 化學反應速率 你知道下列化學變化進行得快還是慢 節(jié)日焰火 燃燒 溶洞鐘乳石的形成 巖石的風化 煤的形成 牛奶變質 鋼鐵生銹 第一節(jié)化學反應速率 1 概念 用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量 一 化學反應速率 一 化學反應速率 它與兩個因素有關 反應的時間 反應物或生成物的濃度 冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 渾濁程度 溫度變化等 2 表示方法 通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示 3 數(shù)學表達式 v c t 4 單位 mol l s 或mol l min 等 5 計算化學反應速率的步驟 起始濃度c 始 變化濃度 c 變 終了濃度c 末 練1 在某一化學反應里 反應物a的濃度在10s內從4 0mol l 1變成1 0mol l 1 在這10s內a的化學反應速率為多少 在體積為2l的容積不變的密閉容器中充入0 8mol的氮氣與1 6mol氫氣 一定條件下發(fā)生反應 4min后 測得容器內生成的氨氣為0 24mol 求 用nh3的濃度變化表示的反應速率 分別用h2n2的濃度變化表示的反應速率 例1 練 向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2 在一定的條件下 2s末測得容器內有0 8molso2 求 2s內so2 o2 so3的平均反應速率和反應速率比 上述兩例用不同物質表示的化學反應速率不同 有何規(guī)律 1 化學反應速率是平均速率 而不是瞬時速率 2 無論濃度的變化是增加還是減少 一般都取正值 所以化學反應速率一般為正值 4 對于同一個反應來說 用不同的物質來表示該反應的速率時 其數(shù)值可能不同 但表達的意義相同 3 一定溫度下 固體或純液體物質的濃度可視為常數(shù) 所以不用固體或純液體物質表示化學反應速率 va 0 15mol l minb vb 0 6mol l minc vc 0 4mol l mind vd 0 01mol l s 練3 可逆反應 a g 3b g 4c g 2d g 在四種不同情況下的反應速率如下 其中反應進行得最快的是 6 在同一個反應中 aa bb cc ddva vb vc vd ca cb cc cd na nb nc nd a b c d 5 用化學反應速率來比較不同反應或同一反應在不同條件下反應的快慢時 應選擇同一物質來比較 練4 某溫度時 在2l容器中 x y z三種物質的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式 反應開始至2min z的平均反應速率 時間 min 物質的量 mol 1 0 1 0 8 0 0 4 0 6 0 2 2 3 二 化學反應的速率測定 1 測定方法有 直接觀察某些性質 如釋放出氣體的體積和體系壓強 科學儀器測定 如顏色的深淺 光的吸收和發(fā)射 導電能力等 溶液中 常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率 2 實驗分析 1 儀器 錐形瓶 分液漏斗 玻璃導管 乳膠管 注射器 50ml 鐵架臺 帶鐵夾 量筒 50ml 膠頭滴管 秒表 2 藥品2g鋅粒 1mol l硫酸 40ml2g鋅粒 4mol l硫酸 40ml 實驗 一 1 如何檢查該裝置的氣密性 思考 2 如果沒有注射器 用什么來代替 反應物 指氣體和液體 不含純液體和固體 的濃度越大 反應時間越短 反應速率