高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（講）講練測.doc

2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測 專題2.4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（講）復(fù)習(xí)目標(biāo)：基礎(chǔ)知識(shí)回顧：【典型例題1】(2009全國，13)含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項(xiàng)為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是ax0.4a，2fe2-+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl【遷移訓(xùn)練1】鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：afe+bno+ch+=dfe2+f fe3+gno+hno2+kh2o，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（ ）a2d+3f =3g+hb反應(yīng)中每消耗5.6 g fe，轉(zhuǎn)移0.2 mol0.3 mol e-chno3的氧化性大于fe3+d當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大二、氧化還原方程式的書寫及配平1、推斷反應(yīng)物和產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，以及歸中原理判斷氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。【典型例題2】（07年寧夏理綜27）氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得： sio2 c n2 si3n4 co （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；【遷移訓(xùn)練2-1】（09年廣東化學(xué)23）（11分）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） ni2+ + h2po2+ ni+ h2po3+ 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）?？键c(diǎn)詳析：如反應(yīng)kclo36hcl=kcl3cl23h2o中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。【典型例題3】現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧化fe2和cl，可以加入的試劑是 ()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl【遷移訓(xùn)練3】已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o這五種化合物中cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 ()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x【典型例題4】按要求完成下列方程式：（1）在naclo溶液中通入足量so2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）無色有刺激性氣味的so2氣體與含1.5 mol cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?24oh325【典型例題5】24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ()a2 b3 c4 d5【典型例題6】14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣