湖南省醴陵市第二中學(xué)2019屆高三化學(xué)12月月考試題.docx

湖南省醴陵市第二中學(xué)2019屆高三化學(xué)12月月考試題總分 100分 時(shí)量 90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、 選擇題（共48分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮要求B. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染D中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用乙醚低溫提取青蒿素，該提取過程屬于物理變化2三國(guó)時(shí)期曹植在七步詩(shī)中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是( )A過濾 B分液 C升華 D蒸餾3下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 ( )A原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子： B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CNH4Br的電子式： DCH4分子的球棍模型： 4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB乙烯和丙烯組成的28 g混合氣體中原子總數(shù)為4NAC0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)少于0.05NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NA5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+ = SO2+H2OBFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2+ + OH- + H+ + SO42 -= BaSO4 + H2OD用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸： 2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O6.下列各組物質(zhì),前者逐滴滴加到后者中直至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,后來沉淀又消失的是() A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中7.下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,產(chǎn)生現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaSO3BFeCl3固體溶于一定量水，用小激光器照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚 HCO3D淀粉與稀硫酸混和一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解9.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取氨氣 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO310.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)。r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見試劑，常溫下0.1 molL1r溶液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是()AW與X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物，后者沸點(diǎn)高。BX、Y形成的化合物一定含有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。CX、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性D簡(jiǎn)單離子半徑：ZYX12.粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)H2(g) Si（s）3HCl(g)。在2 L密閉容器中,不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。下列判斷合理的是（）A.X為H2B.1150 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C.減小Si（s）的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率13如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是() A乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺B鐵電極應(yīng)與Y相連接CM電極反應(yīng)式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16 g14采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法正確的是 ( )A.Zn與電源的負(fù)極相連B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成 電解C.電解的總反應(yīng)：2CO2Zn = ZnC2O4D.通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子15.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說法正確的是 ( ) A物質(zhì)X的分子式為C8H10O2 B物質(zhì)Y可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)C物質(zhì)Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)D物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種16.1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125 ,反應(yīng)裝置如圖,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是 （） A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率二填空題（每空2分，共52分，請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上。）17.亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)是64.5，沸點(diǎn)是5.5，遇水易水解。（1）實(shí)驗(yàn)室制備合成NOCl的原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示。用該裝置制備Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為_。用該裝置制備NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（2）將上述收集到的Cl2通入U(xiǎn)型管中，再通入NO氣體，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中的現(xiàn)象是_。裝置E中的無水氯化鈣的作用是_。某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，該氣體可以是_（填化學(xué)式）。18（14分）鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO：25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：已知：I鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似II常溫下:KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 KspMn(OH)2=2.110-13（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_ _(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_ _。（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序_ _。a加入過量的NaOH b通入過量的CO2 c加入過量的氨水d加入適量的HC1 e過濾 f洗滌（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L、c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是_ _(填離子符號(hào))。19.KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，回答下列問題：（1）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2、和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 ?！盀V液”中的溶質(zhì)主要成分是 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如下圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的主要離子遷移方向是 。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 （寫出一點(diǎn)）。20(10分)氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。（1）工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，已知：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H1=-198kJ/molCO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H2=-283kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H3=-846.3kJ/mol則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H4=_ _。（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mo1如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。Y1_Y2(填“”)。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定條件下經(jīng)過10 min達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)處。則在該條件下，從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=_，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系：_ _。下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_。A使用催化劑 B及時(shí)分離CH3OH C升高溫度 D增大壓強(qiáng)21.（12分）由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下： 已知反應(yīng)： （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)回答下列問題：（1）G中含氧官能團(tuán)名稱為_ _。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F_ _。（3）C + DE化學(xué)方程式為:_ _。（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_種。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：_ _2018年下學(xué)期高三化學(xué)第五次月考考試試卷答案一、 選擇題（共48分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上。）CAACC ACCCD BBCCDC二填空題（每空2分，共52分，請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上。）17（10分）答案：（1）飽和食鹽水 3Cu + 8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2）黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置 O218（10分）（1）Na2SiO3、Na2BeO2(2分) BeO22-+4H+Be2+2H2O(2分)（2）cefd(2分)；