【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第1講課件.pptVIP

第1講常見(jiàn)非金屬元素及其化合物 高考點(diǎn)擊 1 了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 重點(diǎn)知識(shí)整合 一 常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的性質(zhì) 二 常見(jiàn)非金屬氧化物的性質(zhì) 三 非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律與特例1 強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律 1 對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸 非金屬元素的價(jià)態(tài)越高 酸性越強(qiáng) 如 hclo4 hclo3 hclo2 hclo h2so4 h2so3 hno3 hno2等 2 常見(jiàn)酸的酸性強(qiáng)弱 3 強(qiáng)酸制弱酸 較強(qiáng)酸 較弱酸鹽 較強(qiáng)酸鹽 較弱酸 如 2hcl na2co3 2nacl co2 h2o 鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸 ca clo 2 h2o co2 caco3 2hclo 漂白粉的使用原理 說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸 2 置換反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用 1 同主族元素單質(zhì)間的置換 第 a族單質(zhì)間的置換2na 2h2o 2naoh h2 第 a族單質(zhì)間的置換sio2 2csi 2co 注意生成物為co 第 a族單質(zhì)間的置換2h2s o2 2s 2h2o 第 a族單質(zhì)間的置換cl2 2nabr 2nacl br2cl2 2nai 2nacl i2 2 不同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 第 a族置換第 a族mg 2h2omg oh 2 h2 第 a族置換第 a族c h2o g co h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 第 a族置換第 a族2al 6hcl 2alcl3 3h2 第 a族置換第 a族2mg co22mgo c mg能在co2中燃燒 2mg sio2 2mgo si 第 a族置換第 a族2f2 2h2o 4hf o2x2 h2s s 2hx x cl br i 3 主族元素單質(zhì)置換副族元素單質(zhì)fe2o3 2al2fe al2o3 鋁熱反應(yīng) h2 cuocu h2oc cuocu co 4 副族元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)h2so4 稀 fe feso4 h2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2zn 2h zn2 h2 5 副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)fe cuso4 feso4 cu 四 常見(jiàn)氣體及非金屬形成的離子的檢驗(yàn) 1 重要?dú)怏w的檢驗(yàn) 2 重要離子的檢驗(yàn) 1 利用酸堿指示劑檢驗(yàn)h 滴入紫色石蕊試液 溶液變紅色 3 利用agno3 hno3酸化 溶液檢驗(yàn) 4 利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)i 滴入淀粉溶液和氯水 溶液變藍(lán)色 命題熱點(diǎn)演練 2011年高考江蘇卷 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 a 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化 可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 b 二氧化硅不與任何酸反應(yīng) 可用石英制造耐酸容器c 二氧化氯具有還原性 可用于自來(lái)水的殺菌消毒d 銅的金屬活潑性比鐵的弱 可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 解析 b項(xiàng) sio2可與氫氟酸反應(yīng) c項(xiàng) clo2具有強(qiáng)氧化性 d項(xiàng) 海輪外殼上裝銅塊 會(huì)形成fe cu原電池 鐵作負(fù)極 腐蝕加快 答案 a 變式訓(xùn)練1 2010年高考山東卷 下列推斷正確的是 a sio2是酸性氧化物 能與naoh溶液反應(yīng)b na2o na2o2組成元素相同 與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同c co no no2都是大氣污染氣體 在空氣中都能穩(wěn)定存在d 新制氯水顯酸性 向其中滴加少量紫色石蕊試液 充分振蕩后溶液呈紅色 解析 選a 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物為碳酸鈉和氧氣 而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉 b項(xiàng)錯(cuò)誤 no易與空氣中的氧氣反應(yīng) 在空氣中不能穩(wěn)定存在 c項(xiàng)錯(cuò)誤 新制氯水既顯酸性 又具有強(qiáng)氧化性 向其中滴加少量的紫色石蕊試液先變紅 后褪色 d項(xiàng)錯(cuò)誤 2011年高考山東卷 實(shí)驗(yàn)室以含有ca2 mg2 cl so br 等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水cacl2和br2 流程如下 1 操作 使用的試劑是 所用主要儀器的名稱(chēng)是 2 加入溶液w的目的是 用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph 可以除去mg2 由表中數(shù)據(jù)可知 理論上可選擇的ph最大范圍是 酸化溶液z時(shí) 使用的試劑為 3 實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集co2氣體 下列裝置中合理的是 4 常溫下 h2so3的電離常數(shù)ka1 1 2 10 2 ka2 6 3 10 8 h2co3的電離常數(shù)ka1 4 5 10 7 ka2 4 7 10 11 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 將so2和co2氣體分別通入水中至飽和 立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的ph 若前者的ph小于后者 則h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確 錯(cuò)誤在于 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 儀器自選 供選擇的試劑 co2 so2 na2co3 nahco3 na2so3 nahso3 蒸餾水 飽和石灰水 酸性kmno4溶液 品紅溶液 ph試紙 解析 1 通過(guò)操作 將兩種溶液分開(kāi) 所以操作 是萃取 分液 2 加入cao的目的是除去mg2 故加入溶液w的目的是除去溶液中的so ph的選擇依據(jù)有兩個(gè) 一是mg2 完全沉淀下來(lái) 二是ca2 不能沉淀 故11 0 ph 12 2 酸化溶液z時(shí) 不能引入雜質(zhì)離子 故用鹽酸 3 洗氣瓶是除去hcl氣體 內(nèi)盛飽和nahco3溶液 由于co2的密度大于空氣 故用向上排空氣法收集 a裝置不合理 c裝置起不到類(lèi)似啟普發(fā)生器的作用 生成的co2會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗逸入空氣中 故不合理 4 so2在水中的溶解度遠(yuǎn)大于co2 則形成的飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等 不能比較 比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱 可通過(guò)對(duì)應(yīng)鹽溶液的性質(zhì) 酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)進(jìn)行 方案二 將so2氣體依次通過(guò)nahco3 或na2co3 溶液 酸性kmno4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 品紅溶液不褪色 且澄清石灰水變渾濁 證明h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 方案三 將co2氣體依次通過(guò)nahso3 或na2so3 溶液 品紅溶液 品紅溶液不褪色 證明h2so3酸性強(qiáng)于h2co3 變式訓(xùn)練2 2010年高考新課標(biāo)全國(guó)卷 某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì) 按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 裝置b